第2课时 中和反应的反应热及其测定 [学习目标]1.正确认识中和热的概念。

2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，

并能采取适当措施减小实验误差。

第一部分 课前预习案

一．复习巩固

1.已知1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热ΔH＝ 。该反应的热化学方程式是 。

2.已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 (1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是 。

(2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质量是 。 3.丙烷(C3H8)是一种气体燃料。当1 mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量2 220.0 kJ。

(1)该反应的热化学方程式是 。

(2)1.1 kg丙烷完全燃烧放出的热量是 。 4.下列热化学方程式书写正确的是( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝＋1 367.0 kJ·mol1

－

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol1

－

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol1

－

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol1

－

5.化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol 13

C. N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

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D.N2(g)＋ H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol

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二． 中和热的概念

1.中和反应的概念是 ，实质是 。

2. 强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为 第二部分 课内探究案

探究点一 中和反应的反应热 1．写出下列反应的化学方程式

(1)将0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合： 。

(2)将0.01 mol·L－1硫酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合： 。

2．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是 ；若从能量的变化分析，其反应类型是 。

3．上述两反应的离子方程式是 ，两反应过程中的热量变化 (填“相同”或“不同”)，判断的依据是 。 [归纳总结]：

(1)中和热的概念是酸和碱在 中发生中和反应生成 时的反应热。

(2)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H和1 mol OH反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量， 表示为 。 [巩固练习]：

1.下列说法正确的是 ( ) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

＋

－