第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量 气体摩尔体积

考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 摩尔质量 2018，全国卷Ⅲ，8T 2017，全国卷Ⅱ，8T 2016，全国卷乙，8T 分值：3～6分 考情分析 命题趋势 物质的量、气体摩尔体积是高考必考知识点，命题主要方式为“已知NA为阿伏加德罗常数的值，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少”。题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解、分散系等知识的考查。 [知识梳理]

1．物质的量、阿伏伽德罗常数 (1)基本概念间的关系

(2)物质的量的规范表示方法 x mol H2SO4 ↓ ↓ ↓

数值 单位 指定微粒符号或微粒名称 2．摩尔质量

误区防错

(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。

(2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol

－1

或kg·mol1，相对原子(或分子)质量的单位为1。

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(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。

[对点检测]

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)摩尔是表示物质的量的多少的基本物理量。( ) (2)物质的量就是1 mol物质的质量。( )

(3)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子。( ) (4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。( ) (5)NaOH的摩尔质量为40 g。( )

(6)氖气的摩尔质量(单位：g·mol1)在数值上等于它的相对原子质量。( ) (7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)×

2．(1)1 mol H2SO4中约含有________个硫原子，所含氧原子与________g水所含氧原子数相同。 (2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________ mol SO24。

(3)以下物质所含H原子个数由多到少的顺序是________(填序号)。 ①1.5 mol NH3；②1.806×1024个H2O；③73 g HCl

(4)1.204×1024个M分子的质量为88 g，则M的摩尔质量为________。 答案 (1)6.02×1023(或NA) 72 (2)1.2 (3)②>①>③ (4)44 g·moL1

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[考法精讲]

考法 由不同物理量计算微粒数目的思维模型

基本根据组成目标微 已知物理量――→物质的量――→――→

粒子数计算粒数目

计算

计算

mN

应用n＝＝来计算。

MNA

[例](经典高考题改编)完成下列填空。

18O中所含中子(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等，2.2 g D2

数为________；

(2)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol(已知Co的相对原子质量为59)。

答案 (1)0.3NA 1.2NA (2)0.33NA 0.26

[递进题组]

1．(2019·黄冈质检)(1)1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为________；