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3． 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe＞I2。下列有
关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
2＋
－3＋
( )
3＋
－
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe＋Cl2===3Fe＋2Cl B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO＋CO2＋H2O===2HClO＋CO3 D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe、Cl、Ba、Br能大量共存 4． 下列有关的离子方程式正确的是
( )
3＋
－
＋
3＋
－
2＋
－－
2－
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4
B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H=====Cu＋H2↑ C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO4＋H2O
2－
＋
电解
2＋
===PO4＋H3O
2＋
3＋
－
3－＋
D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe＋O2＋2H2O===4Fe＋4OH 5． 下列相关反应的离子方程式书写正确的是
＋
3＋
( )
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O B．硫酸铜溶液显酸性：Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4＋OH===NH3↑＋H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4＋6H＋5H2O2===2Mn＋5O2↑＋8H2O 6． 下列离子方程式书写正确的是
－1
－
＋
2＋
＋
－
2＋
＋
( )
A．在100 mL浓度为1 mol·L的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2
2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H
B．在100 mL浓度为2 mol·L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2
4Fe＋6I＋5Cl2===4Fe＋3I2＋10Cl C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水
2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO3 D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
7． (2013·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是
( )
A．Na、Al、Cl、CO3 C．K、Ca、Cl、NO3 二、不定项选择题
8． 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H)＝10 mol·L时有气体产生；
而当溶液中c(H)＝10 ( )
A．Na、Ba、NO3、CO3 B．Ba、K、Cl、NO3 C．Mg、NH4、SO4、Cl D．Fe、Na、SO4、NO3
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－13
＋
－1
－1
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－
－1
3＋
2＋
2－
＋
B．H、Na、Fe、MnO4
＋
＋
－
2－
＋＋2＋－
D．K、NH4、OH、SO4
mol·L时又能生成沉淀。则该组离子可能是
－1
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9． 某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H、Mg、Ba、Cl、CO3、
SO4，现取两份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是( ) A．一定存在MgC．一定存在Cl
2＋
2－
＋2＋2＋－2－
B．可能存在CO3
2－
－
D．可能存在Ba
2＋
10．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2
中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：(已知：2HNO2===NO2↑＋NO↑＋H2O)
根据上述实验，以下说法正确的是
( )
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3
B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有
K2SO3
C．气体A和气体B一定均为纯净物 D．原混合物中一定含有Fe2O3
11．某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：
Na、NH4、Fe、Fe、Ba、SO4、HCO3、Cl。对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是
2＋
＋
＋
2＋
3＋
2＋
2－
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－
－
( )
A．该溶液中一定不存在Ba和HCO3
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe C．该溶液中一定存在SO4和Cl
D．另取该溶液加入足量稀NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原
溶液中一定不存在NH4
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＋2－
－
3＋
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三、非选择题
12．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg、Al、Fe、Ba、NO3、SO4、
Cl、I、HCO3，取该溶液进行如下实验：
实验步骤 ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 溶液变红色 实验现象 －
－
－
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2＋
3＋
2＋
2＋
－
2－
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液 ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是________________________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。 (3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 13．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4、Cu、Ba、Al、Ag
＋
＋
＋
2＋
2＋
3＋
有白色沉淀生成 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 、Fe，阴离子可能是Cl、NO3、SO4、CO3，已知：
3＋－－2－2－
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
(2)D的化学式为__________________，D溶液显碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________； E和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。 (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________________。
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14．A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴
别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：
(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。
B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。 (2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba＋SO4===BaSO4↓、________________________。
(3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据： A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4水解产生H的缘故。 B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4结合OH的缘故。
0.01 mol·L－1 ＋
－
＋
＋
2＋
2－
电解质溶液 酸中H或碱 中OH的浓度/mol·L －1－＋HF CH3COOH HCN NH3·H2O 8.00×10 1.32×10 1.00×10 1.33×10 －4－4－4－4若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。
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