泰山医学院2008～2009学年第一学期
2008级药学、制药、生物、检验、化工、高分子专业
《无机化学》试卷(A)
题号 得分 得分 阅卷人 一、选择题（每小题 1 分，共 30 分。第1和第2题各有两道，化工学院学生选做即可，请将答案填在下面的表格内） 2 12 22 3 13 23 4 14 24 5 15 25 6 16 26 7 17 27 8 18 28 9 19 29 10 20 30 一 二 三 四 五 总分 统分人 复核人 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 11 21 1. 等渗溶液基本上是 A.在同一温度下,蒸气压下降值相等的两溶液
B.物质的量浓度相等的两溶液 C.浓度相等的两溶液 D.物质的量相等的两溶液 E.在同一温度下的两溶液 （化）下列物质氧化性最强的是
A. H2SO4 B. Na2S2O3 C H2SO3 D K2S2O8
2. 在100g水中溶解0.5g某非电解质和0.2438g NaCl (Mr =58.5) ，该溶液的凝固点为－0.31℃。如已知Kf＝1.86K· kg/mol,则该溶质的相对分子质量为 A. 30 B. 36 C. 56 D. 60 E. 100 (化) 下列关于V化合物性质叙述错误的是
A V2O5是两性偏酸氧化物，易溶于强碱溶液中，在冷的溶液中生成正钒酸盐，在热溶液中生成偏钒酸盐；
B V2O5是强氧化剂，它能与沸腾的浓盐酸反应生成氯气 C V2O5在SO32-存在的稀硫酸溶液中，V2O5可以溶解形成淡黄色的[V(H2O)6]5+; D 在溶液中，淡黄色的VO2+同样具有较强的氧化性，可以将SO32-氧化为
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SO42-；
3. 难溶电解质AgBr 在下列哪种溶液中的溶解度最小：
A水 B．AgNO3 C．NaCl D．S2O32-
4. 将浓度均为0.10mol/L某一元弱酸及其钠盐溶液等体积混合后,其pH值为4.32,该弱酸的离解常数为 A. 4.8×10－4 B. 4.8×10－5 C. 2.1×10－5 D. 2.1×10－4 E. 4.8×10－6 5．下列物质中，按质子理论，在水溶液中既可作酸，又可作为碱的两性物质是
A.NH4 + B.HAc C.H2S D.H2NCH2COOH E.NH3 6．下列物质在水溶液中按碱性由弱到强排列的顺序是 A. OH－ －－－ C. HSO4 7．下列物质中，ΔfHm?和ΔfGm?均不等于零的是： A．石墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g) 8．若反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)在某温度条件下的标准平衡常数是0.25,则在该温度下氨合成反应1/2 N2(g)+3/2 H2(g)=NH3(g)的标准平衡常数是 A. 4 B. 0.5 C. 1 D. 2 E. 0.25 9. 蔗糖水解为一级反应，当蔗糖浓度由0.20mol/L降到0.10mol/L时，需用10min,当蔗糖浓度由0.1mol/L降到0.05mol/L时，需要的时间是 A.50min B.25min C.20min D.10min E.5min － 10. 有一化学反应，在500℃时，反应速率常数为1.195×103/s，400℃时的速率常数为1.160×10－6/s，则该反应的活化能Ea为 A. 272kJ/mol B.292kJ/mol C.180kJ/mol D. 300kJ/mol E.200kJ/mol 11. K2Cr2O7在酸性溶液中被１mol/L FeSO4完全还原时，所消耗的K2Cr2O7为 A. 3mol B.1/3mol C.1/5mol D.1/6mol E.6mol 12将反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V，可以判定 A.［Cu2+］＞［Zn2+］ B.［Cu2+］＜［Zn2+］ C.［Cu2+］＝［Zn2+］ D.［Cu2+］＝［Zn2+］＞1.0mol/L E. Cu2+］＝［Zn2+］＜1.0mol/L [已知 ?? (Cu2+/Cu)＝+0.3419V，?? (Zn2+/Zn)＝－0.7618V] 13. 已知以下的标准电极电势， ??（Cu2+/Cu）＝+0.3419V; ??（Fe3+/Fe2+）＝+0.771V ?? (Cl2/Cl－)＝+1.3582V; ?? (Zn2+/Zn)＝－0.7618V ?? (Ce4+/Ce3+)＝+1.61V 则下列物质中最强的氧化剂是 A.Fe2+ B.Ce4+ C.Cl2 D.Zn2+ E. Ce3+ 第 2 页 共 5 页 14. 将0.20mol NaOH 和0.20mol NH4NO3一道溶于足量水中,并使溶液体积为1.0L,则此溶液的pH值为(NH3·H2O的Kb=1.79×10－5) A. 2.72 B. 11.28 C. 9.28 D. 12.28 E. 8.28 15. 已知La2（C2O4）3饱和溶液浓度为1.1×10－6mol/L，该化合物Ksp是 A. 1.2×10－12 B. 5.5×10－30 C. 1.7×10－28 D. 1.6×10－34 E. 1.7×10－30 16. 下列电子亚层中，可容纳的电子数最多的是 A. n=1,l=0 B. n=2,l=1 C. n=3,l=2 D. n=4,l=3 E. n=5,l=2 17. 波函数ψ用于描述 A.电子的能量 B. 电子在空间的运动状态 C. 电子的运动速率 D. 电子在某一空间出现的概率密度 E. 电子在某一空间的位能 18. 下列分子或离子中，最稳定的是 －－ A.O22 B.O2 C.O2 D.O22+ E. O2+ 19. 已知氨分子是三角锥形，故氨分子中的氮原子的价电子轨道进行了 A.sp2d杂化 B.sp3杂化 C.sp2杂化 D.不等性sp3杂化 E. sp杂化 20. IF3分子的空间构型是 A. 平面三角形 B. 三角锥形 C. 不规则四面体 D. T型 21．下列单质化合物不具备两性的是 A. Zn B. Cu C. Al D. Be 22. 下列硫化物中可以溶于强碱溶液的是： A. : CdS B. CuS C. As2S3 D. CS2 23 下列物质中最容易水解的是 A. FeCl3 B. AlCl3 C.CCl4 D. SnCl4 24. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90B.M,而在八面体强场中的磁矩为0,该中心金属离子可能是 A Cr3+ B Mn2+ C Mn3+ D Fe2+ 25下列各组元素中 ,性质最相似的两个元素是 A Zr Hf B Mg Al C Li Be D Fe Co 26．下列各酸中 ，属于一元酸的是 A H3PO4 B H3BO3 C H3PO2 D H3PO3 27．下列各组化合物中溶解度大小顺序错误的是 A AgF>AgBr ( B )CaF2>CaCl2 ( C )HgCl2>HgI2 ( D )CuCl A Na2 SO4和H2O2 B Na2 SO4, O2和H2O C Na2 SO3和H2O D Na2 S2O8和H2O 29 下列关于Mn化合物性质描述错误的是 A 在碱性介质中，MnO2具有还原性，与氯酸钾等强氧化剂在熔融条件下反应生成绿色的锰酸钾； 第 3 页 共 5 页 B 在含有Mn2+的溶液中加入NaBiO3固体，再加入浓硝酸酸化，溶液变为紫色； C KMnO4见光和受热溶液分解 D 在酸性介质中，Mn2+的还原性较强，容易被氧化为MnO2 30 下列化合物不属于缺电子化合物的是 A BCl3 B HBF4 C B2H6 D Al(OH)3 得分 阅卷人 二、完成题 (前十道题选做5道，每题1分，第11题1分， 第12题，每空1分，共10分) 1. 在酸性条件下，过硫酸铵可以将CrCl3氧化为Cr2O72-. 2. 在硫酸亚铁铵的制备过程中，浅绿色的硫酸亚铁在滤纸上会慢慢变为黄褐 色 3. 在印刷制版业，用FeCl3溶液腐蚀铜版； 4. 白金溶解在王水中； 5. 氧化亚铜溶于稀硫酸 6. 升汞溶液与少量SnCl2作用生成白色沉淀 7. SnCl2水解 8. 硝酸铵受热分解 9. 将氯气通入消石灰 10. 鉴定食物中是否存在砒霜的古氏(Gutzeit)试砷法 11. 写出基态时79号元素的电子填充 12 完成表格. 配合物 命名 中心离子杂化类型 配离子结构 K2[PtCl4] dsp2 BF3 不用填 得分 阅卷人 三、简答题（八选五， 每题 5分，共25 分）(提示，回 答只需要定性分析，不涉及计算) 2+ 1．[Fe(H2O)6]为顺磁性，[[Fe(CN)6]4-为反磁性，请用晶体场理论解释其磁性及颜色； 2．用价键理论说明TeCl4分子的空间构型 3．利用分子轨道理论简要说明NO、NO-、NO+的稳定性及磁性。（提示：NO分子轨道的能级与N2类似） 4．利用所学的理论解释AgF易溶于水，LiF难溶于水；而LiCl易溶于水，而 第 4 页 共 5 页 AgCl难溶于水； 5．请简要说明大苏打的主要化学性质及用途 6．简要说明氯的含氧酸的结构及性质变化规律； 7. 简要画出d原子轨道的角度分布图并标明轨道名称 8．如何分离鉴定同时含有Zn2+、Hg2+、Al3+、Ag+混合离子溶液 得分 阅卷人 四、计算题（第一题8分，第二题10分，第三题9分，共 27 分） 1. 已知0.10mol/L Na2X溶液的PH=11.60，计算弱酸H2X的第二步解离常数 2. 某溶液中NH4Cl、[Cu(NH3)4]2+和NH3的浓度分别为0.010 mol/L、0.15 mol/L和0.10 mol/L，问是否会生成Cu(OH)2沉淀？已知Ks[[Cu(NH3)4]2+]=2.1?1013, Kb[NH3]=1.76?10-5, Ksp[Cu(OH)2]= 2.2?10-20; 3. 通过计算判断反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl(s) 在198K、标准状态下能否自发进行，并计算反应的平衡常数Kθ和反应标准自由能变ΔrGmθ。已知Eθ(Cu2+/Cu) = 0.34V，Eθ(Cu2+/Cu+) = 0.16V，Ksp[CuCl]= 2.0?10-6。 ） 得分 阅卷人 五、论述题（8分，三选一， 1．举例说明无机含氧酸的结构特点、酸性及氧化还原性变 化的规律及影响因素。 2．请分别说明下列物质颜色的来源并分别用相应的理论予以解释。 硫酸铜溶液 铬酸钾溶液 氯气 金属铜 金属钠 3. 总结一下，利用原电池的原理，可以得到那些热力学数据。 3. 在“三草酸合铁酸钾的制备实验中”，有同学认为H2O2氧化黄色FeC2O4固体得到的棕褐色固体是Fe(OH)3，Fe(OH)3在酸性条件下生成三草酸合铁离子而溶于水。（可定量分析）Ks[Fe(C2O4)3]3-=1.6?1020; Kα1Θ[H2C2O4]=5.4?10-2; Kα2Θ[H2C2O4]=5.4?10-5; Ksp[Fe(OH)3]= 2.8?10-39; 第 5 页 共 5 页