北京市西城区2010年抽样测试
高三理科综合能力测试（化学部分） 2010.5
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 6．下列说法不正确的是 ．．．A．可用中和法处理酸性或碱性工业废水 B．垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向
C．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” D．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染 7．下列说法正确的是
A．用氨水洗涤附着银镜的试管
B．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2
C．用向下排空气法收集NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满 D．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率 8．下列离子方程式书写不正确的是
．．．
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl
－－－
B．Na2CO3溶液显碱性：CO32+ H2OHCO3+ OH
－－
C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2↑
－
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O＝2NH4++SO32+H2O
9．X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数。下列说法正确的是 A．X的金属性比Y的强
B．X的最高正化合价比Y 的高
C．常温下，X和Y的单质一定不与水反应
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱
10．Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯
放电
酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是
充电
A．该电池反应为可逆反应 B．放电时，Li+向负极移动
－
C．充电时，阴极反应式为Li+ + e＝Li
D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 11．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正．．
－
确的是 ．
A．Ba(OH)2溶液与 Na2SO4溶液：pH＝13
－－
B．醋酸与CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO)+c(OH)
－－
C．Na2CO3溶液与 NaOH溶液：c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)
－－
D．Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液：2c(Na+)＝3c(CO32) + 3c(HCO3) + 3c(H2CO3)
12．火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：
800℃
① 2CuFeS2＋4O2 Cu2S＋3SO2＋2FeO
1200℃
② 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2
1200℃
③ 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑ 下列说法正确的是
A．反应②、③中，Cu2S都只做还原剂
B．1 mol CuFeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2
C．1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mol D．反应①中，共转移的电子数为16 mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2
25．（16分）香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料。
（1）香兰素含有C、H、O 3种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31.6 %，
碳、氢元素质量比为12︰1。香兰素易溶于乙醇，熔点为81℃~ 83℃，沸点为284℃。 ① 从香草豆等植物中可以提取香兰素，部分流程如下图所示。
香草豆碎屑 乙醇 浸取、过滤 操作1 浸取液 香兰素 操作1的名称是 。 ② 香兰素的分子式是 。
（2）以香兰素为原料，经过一系列转化，可以得到药物利喘贝
OCH3 COOH （H 3CO — CH ＝ CH — CONH ）。
① R ＇ MgBr 已知： RCHO + RCHR ＇
KOH ②H2O/H OH Br2 △ )2 SO浓H2SO4 (CH 3 4 ①CH3CH2MgBr A B C 香兰素 +②H2O/H △ D COOH NH2 利喘贝 一定条件 NaOH/H2O △
Cu(OH)2 △ O2 / Cu △ G F E ① 写出实现下列转化的化学方程式： G→利喘贝 。
E→F 。
② D分子内含有碳碳双键，C→D的反应类型为 。 ③ B的结构简式是 。
④ 下列说法正确的是（填选项序号） 。 a．A分子中含有羟基和醛基
b．有机物C存在顺式和反式结构
c．有机物F生成G时，可以用KMnO4酸性溶液代替新制Cu(OH)2悬浊液
NH2 d． COOH 既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
⑤ 香兰素能发生银镜反应，其分子中苯环上取代基的数目和位置均与A相同。 1 mol香兰素与饱和溴水发生取代反应生成1 mol HBr，且最多能与1 mol Na反应。 则香兰素的结构简式是 。
26．（12分）化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60 %。上述物质间的转化关系如下图所示。
（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式） 、 。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示） 。 （2）D元素在元素周期表中的位置是 。 （3）H的电子式是 。
（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是 。 （5）下列说法正确的是（填选项序号） 。 a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应 b．D元素在自然界中主要以单质形式存在
c．G是含有极性共价键的离子化合物
d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性
27．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3?5H2O的装置和部分操作步骤如下。
H I A 焦炭 高温 B D的单质 △ Cl2 F 一定条件 J I G
A
B
K2 Cu片
Na2CO3溶液 NaOH溶液 和硫粉
浓硫酸
K1
C D
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。 当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。 III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 ① I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
② II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。 “停止C中的反应”的操作是 。
③ III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。 ④ 装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。
（2）依据反应2S2O32+I2＝S4O62+2I，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g 产
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品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编 号 溶液的体积/mL 消耗I2标准溶液的体积/mL 1 10.00 19.99 2 10.00 19.98
3 10.00 17.13 4 10.00 20.03 ① 判断达到滴定终点的现象是 。 （Na2S2O3?5H2O的式量为248）
② Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。
28．（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。 （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应：N2(g)+3H2(g)
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
2NH3(g) ΔH＜0。
① 下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号） 。