2、解：

（a）在1173K时，Ag在液态Sn中溶解度约 90%，固态溶液中约含Sn3%。 （b）773K时，不能存在Ag3Sn

（c）673k时，饱和溶液中含银约30%，换算成Ag3Sn的百分率为 [(3×108+118)/3×108]×30%=40.9%

1173 3、解： (1)在相图上标明

l (2)0.580 l+Sb2Cd3 (3)Sb2Cd3

29

123

40% 3

973 l 773 l Sn+l + Ag3 Sn + Ag3 Sn 固 溶 体 ?

573 Ag3 S80 Sn 246100

?(Ag)﹪ Ag3

Ag

l+Sb l+Cd Sb2Cd3+Cd Sb+Sb2Cd3 4、解：

(1)正确标明各区相和自由度数。 Ⅰ区：溶液，f*=2； Ⅱ区：溶液+A(s)，f*=1； Ⅲ区：溶液+B(s)， f*=1； Ⅳ区：A(s)+ B(s)， f*=1。 (2)先析出B（对硝基苯） 5、解：

（1）A和B会形成不稳定化合物T。N，P，Q各点的相态，相数及这些点所代表的意义列于

下表： 点 N Q P 相点 LN+A（S）+T（S） LP+ T（S）+B（S） LP 相数 3 3 1 点所代表的意义 A与T的最低共熔点 T的不相合熔点 转熔反应的液相点 ·x 其中LN和LP分别表示组成为N，P的熔液。

（2）由d点代表的熔液降温到Z点后，开始析出固体B，继续降温，B不断析出而熔液组成

沿ZP线变化，降温到X点后不稳定化合物T开始析出，此时下列放热的转熔反应进行：

B?s??Lp?T?s?

这时，三相共存，温度维持不变，LP熔液相的组成为P。直到B（s）消失后，温度再继续下降，T不断析出，而与之平衡的液相组成沿PN线变化，温度降到y点后，开始析出固体A，此时LN+A（S）+T（S）三相共存，温度维持不变，待组成为N的LN熔液相消失后温度才继续下降。

30

6、解：

各相区相态列于下表： 相区 1 2 3 4 5 相态 熔液L L+冰 冰+MX·6H2O（s） L+MX·6H2O（s） L+MX·6H2O（s） 相区 6 7 8 9 10 相态 MX·6H2O（s）+MX·2H2O（s） L+MX·2H2O（s） MX·2H2O（s）+MX·H2O（s） L+MX·H2O（s） MX·H2O（s）+ MX（s） 7、解：

C 如图所示做一条辅助线 p/pa . K A 点：液相，Φ=1，f=C-Φ+1=2 KK点：液相，Φ=1，f=C-Φ+1=2 ，f=1 a 点：固、液两相平衡， Φ =2 a b点：固相，，，f=1 a 点：固、液两相平衡， Φ =1 f=2 Φ =2 b . ，f=1 c 点：固、气两相平衡， Φ =1 f=2 Φ =2 c O b点：固相，，， d 点：气相， Φ =1 f=2 c点：固、气两相平衡，Φ=2，f=1 B d . d点：气相，Φ=1，f=2 T/K 8、解：

（1）各区稳定相态如图所示。 （2）三相线de:1???s??c?s?

三相线fg:1?B?s??c?s?

（3）a,b两点的冷却曲线，相变化及自由度变化如下图所示。

l T/K

l+a(s) l+C(s)

d e l+C(s) l+B(s) a(s) f g

B(s)+C(s)

A C B a WB b l,f=2

l , f=2

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l+a(s),f=1 l+c(s),f=1 a(s)析出 C(s)析出 l

l

消失

消失

f=0 B(s) 析出 f=0 B(s)+C(s),f=1 C(s)析出 C(s)+a(s),f=1

9、解：

（1）溶液浓度为10%，即含75gNH4Cl。最多析出冰250g。 （2）没有冰析出。

（3）NH4Cl固体与溶液二相平衡。固相为纯NH4Cl固体，液相浓度为20%。固相重量为6.25g，

液相重量为93.75g。

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