第一单元 有机化学基础复习学案

专题一 有机物组成、结构、概念

考纲要求：

1. 掌握研究有机化合物的一般方法； 2. 知道有机化合物中碳原子的成键特征，认识有机化合物的同分异构现象及其普遍存在的

本质原因；

3. 根据官能团、同系物和同分异构体等概念，掌握有机物的组成和结构；

4. 了解有机化合物的分类并能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物； 5. 知道有机化合物的某些物理性质与其结构的关系；

6. 判断和正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体) 知识整理与归纳： 一、有机物的概念及特点 1. 有机物及有机化学的概念

有机物是指含碳元素的化合物。但不是所有含碳的物质都是有机物，如，它们的结构和

性质跟无机物相似，仍属于无机物。

1828年，德国化学家维勒首次用无机物合成了有机物 ：NH4CNO — CO(NH2)2 2. 有机物的特点：

(1) 组成元素的特点：除含碳外，通常还含有元素。 (2) 结构特点：

① 碳原子间能以形成碳链，这是有机物结构的基础。 ② 碳原子有个价电子，能形成四个共价键

③ 碳链的长度和碳原子间的连接方式都可以不同，可以以、、结合，也可以以或者结合 ④ 普遍存在现象

(3) 性质特点：① 种类繁多；② 难溶于水，易溶于有机溶剂；③ 熔点低； ④ 易燃、易分解；⑤ 大多数为非电解质；⑥ 反应复杂，常有副反应。 二、有机物分类方法： 1. 有机物的分类方法 (1) 根据碳的骨架分类: (2) 根据官能团分类： 按官能 团分类 烷烃 典型代表物 名称 甲烷 结构简式 官能团 组成通式 名称 —— 符号 —— 烯烃 乙烯 炔烃 乙炔 苯及其同系物： 芳香烃 苯 —— —— 卤代烃 溴乙烷 醇 乙醇 酚 苯酚 醚 乙醚 醛 乙醛 酮 丙酮 羧酸 乙酸 酯 硝基化合物 氨基酸 乙酸乙酯 2．有机物结构的表示方法（六式两模） 以丙烯为例写出要求的表示方法（分子式、结构式、电子式、结构简式、实验式、键线式）

3. 有机分子的空间构型 代表物质 空间构型 键角 共线共面 结构特点 甲烷 最多3个原子共面 乙烯 6个原子共面 乙炔 4个原子共线 苯 三、有机物的命名

1. 烷烃的习惯命名

根据分子里所含碳原子的数目来命名。随碳原子数的增加，依次以 十一十二……表示碳原子数，后加“烷”字。

例如：C5H12叫戊烷；C8H18叫辛烷；C17H36叫十七烷等。有同分异构体时可用“正”、“异”、“新”来区别。

2. 烷烃的系统命名：五个原则—最长、最多、最近、最简、最小 3. 带官能团的有机物命名（主要掌握书上出现的一些有机物的名称）

(1) 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体，如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后命名为“某烯”，含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体，苯的同系物以苯为母体

(2) 定主链：以含有尽可能多的官能团的最长碳链为主链 (3) 命名：官能团编号最小化；其他规则与烷烃相似。 如 命名为__________________。 4. 苯的同系物的命名：例

12个原子共面 四、同系物和同分异构体 1. 四个概念的比较

概念 同位素 同素异形体 同系物 定义 化学式或分子式 同分异构体 2. 同系物

性质特点：同系物官能团种类和数目一定相同，化学性质相似

同系物分子间作用力随碳原子数的增多而增强，沸点随碳原子数的增多而升高。 3. 同分异构体 主 要 类 型 书写规律:

(1) 烷烃：烷烃只存在碳链异构（由长到短、由心到端、由整到零、由聚到散） 例：写出己烷的所有同分异构体（选做：写出庚烷的所有同分异构体）

(2)

链异构→位置异构的顺序

（带碳碳双键的最后考虑顺反异构）书写。

具有官能团的有机物：一般按官能团异构→碳

碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构 组成通式 CnH2n CnH2n-2 CnH2n+2O CnH2nO CnH2nO2 CnH2n-6O Cn(H2O)m 例：写出C4H8、C5H12O的所有同分异构体 3. 同分异构体数目的判断方法

可能的类别 (1) 记忆法：记住一些常见有机物异构体数目，如

丁烷（2）、戊烷（3）、己烷（5）、庚烷（9）、二甲基苯（3）、三甲基苯（3）等 (2) 基元法：如丙基有2种、丁基有4种、戊基有8种。

(3) 替代法：如二氯苯(C6H4Cl2)有3种同分异构体，四氯苯也有3种同分异构体； (4) 等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有： ① 同一碳原子上的氢原子等效。

② 同一碳原子上的甲基上的氢原子等效。