???m(NaNO3)?c?1.21?10?2?0.001?103?1.21?10?2S?m?1 （2）该电导池常数Kcell???R?1.21?10?2?1650?19.97m?1 （3）此浓度下，HCl的电导率为??摩尔电导率为：?m,HCl?Kcell19.97??4.27?10?2(S?m?1) R468?HClc?4.27?10?2S?m2?mol?1

?m,HNO3??m,HCl??m,NaNO3??m,NaCl?(4.27?1.21?1.26)?10?4.22?10(S?m?mol)HNO3的电导率为

?2?22?1???m(HNO3)?c?4.22?10?2?0.001?103?4.22?10?2(S?m?1) 电阻为：R?Kcell??19.97?473.2(?) ?24.22?1015、298K时，测得SrSO4饱和水溶液的电导率为?SrSO4?1.482?10?2S?m?1，该温度时水的电导度为?H2O?1.496?10?4S?m?1。试计算在该条件下SrSO4在水中饱和溶液的浓度。

解：?SrSO4??溶液??H2O?1.482?10?2?1.496?10?4?1.467?10?2(S?m?1)

11?12??12?该盐的溶解度很少?m(SrSO4)???(SrSO)??(Sr)??(SO) 44mmm22221?m(SrSO4)?(5.946?7.98)?10?3?1.393?10?2(S?m2?mol?1)

2?(SrSO4)11.467?10?2c(SrSO4)???1.053?10?3(mol?dm?3) ?2121.393?10??(SrSO)4m211c(SrSO4)?c(SrSO4)?5.266?10?4(mol?dm?3)

2216、298K时，所用纯水的电导率为?(H2O)?1.60?10?4s?m?1。试计算该温度下

?PbSO4(s)饱和溶液的电导率。已知PbSO4(s)的溶液溶度积为Ksp?1.60?10?8，

12??32?1?12??32?1??(Pb)?7.0?10S?m?mol?, 。 mm(SO4)?7.98?10S?m?mol221?12??12?(PbSO)??(Pb)??解： ??m4mm(SO4) 222?7.0?10?3?7.98?10?3?1.50?10?3S?m2?mol?1

1??2?1.26?10?4?2.53?10?4mol?dm?3 C(PbSO4)?2C(PbSO4)?2?Ksp211?(PbSO4)?C(PbSO4)×??(PbSO4)? m22 ?2.53?10?4?1.50?10?2?3.8?10?3S?m?1

该温度下 ?(溶液)??(PbSO4)??(H2O) 3.8??10?3?1.6?10?4?3.96?10?3S?m?1

?4?117、纯水的电导率为?(H2O)?3.8?10S?m.当H2O(l)解离成H?和OH?291K时，

并达到平衡时，求该温度下H2O(l)的摩尔电导率、解离度和H?的浓度。已知这时水的密度为998.6kg?m?3

?3解 ：?水?998.6kg?m则Vm?HO?21?1.8025?10?5m3?mol?1 998.6 ?m?H2O???Vm?H2O?3.8?10?6?1.8025?10?5 =6.85?10?11S?m2mol?1

??????2?2?22?1 ?m?H2O??m(H)??m(OH)?3.498?10?1.98?10?5.478?10S?m?mol

解离度???m?H2O??m?H2O6.85?10?11??1.25?10?9 ?25.478?10K(H2O)??m?H2O3.8?10?6?5?3 ??6.94?10mol?m?25.478?10解离很少 CH??CH2O?18、根据如下数据，求H2O(l)在298K时解离成H?和OH?并达成平衡时的解离度

?6?1?

和离子积常数Kw。已知298K时，纯水的电导率为?(H2O)?5.5?10S?m，

??22?1??22?1，??，水的密度为 ??m(H)?3.498?10S?m?molm(OH)?1.98?10S?m?mol997.09kg?m?3。

??????2?2?22?1 解：?m?H2O??m(H)??m(OH)?3.498?10?1.98?10?5.478?10S?m?mol

?m?HO?2?(H2O)c

5.5?10?6?112?1??1.004?10(S?m?mol)3997.09?10 18.0 解离度

???m(H2O)?1.812?10?9? ?m(H2O)

cH?5.5?10?6?4?3?7?3????1.004?10(mol?m)?1.004?10mol?dm ?m(H2O)5.478?10?2?(H2O)?Kw?(cH?)2?(1.004?10?7)2?1.004?10?14mol?dm?3

19、在298K时，浓度为0.01mol?dm?3的CH3COOH溶液在某电导池中测得其电阻为2220?，已知该电导池常数为Kcell?36.7m?1。试求在该条件下CH3COOH的解离度和解离平衡常数。

解：CH3COOH溶液的电导率为

??Kcell36.7??1.65?10?2S?m?1 R2220?(溶液)??(水)，?(溶液)??(CH3COOH)

1.65?10?2?10?3?m???1.65?10?3S?m2?mol?1

c0.01????m,CH3COOH??m,H???m,CHCOO?3?(349.8?40.9)?10?3.907?10(S?m?mol)?4?22?1

该条件下CH3COOH的解离度为：

?m1.65?10?3?????0.042 ?m3.907?10?2CH3COOHCH3COO??H?

开始 c 0 0 平衡 c(1??) c? c?

0.01?2?1.841?10?5mol?dm?3 Kc?1??20、画出下列电导滴定的示意图

（1）用NaOH滴定C6H5OH；（2）用NaOH滴定HCl； （3）用AgNO3滴定K2CrO4；（2）用BaCl2滴定Tl2SO4。 解：（1）电导变化与溶液中离子有关

（1）为强碱滴定弱酸；（2）为强碱滴定强酸；（3）为沉淀反应；（4）为反应后的两种产物的均为微溶性的盐。

21、298K时，在某一电导池内充以浓度为0.1mol?dm?3、电导率为0.14114S?m?1的

KCl溶液，测得其电阻525?。若在该电导池内充以0.1mol?dm?3的NH3?H2O溶液时，测得电阻为2030?，已知此时所用水的电导率为2?10?4S?m?1。试求：

解：（1）Kcell???R?0.14114?525?74.10m?1

4????m(NH3?H2O)??m(NH?)??m(OH?)

?2?22?1?1.98?10?73.4?10?2.714?10(S?m?mol)?7?4??m(NH3?H2O)??c?Kcell74.1??3.65?10?4(S?2?m2?mol?1) 3R?c2030?0.1?10?m3.65?10?4?2?????1.345?10 ?m2.714?10?2（2）Kcell??(H2O)?R，R?22、298K时，已知：

?22?1??(NaCl)?1.086?10S?m?molmKcell74.15??3.705?10(?) ?4?(H2O)2?10，

?22?1??(NaOH)?2.172?10S?m?molm和

?22?1；又已知NH3?H2O在浓度为0.1mol?dm?3时的摩尔??m(NH4Cl)?1.298?10S?m?mol41电导率?m?3.0?9?1，浓度为0.01mol?dm?3时的摩尔电导率为S0?m2?m?ol试根据上述数据求NH3?H2O的两种不同浓度溶液的解离度?m?9.62?10?4S?m2?mol?1。和解离常数。

解：NH3?H2O的??m(NH3?H2O)

?????m(NH3?H2O)??m(NaOH)??m(NH4Cl)??m(NaCl)?2.172?10?1.298?10?1.086?10?2.384?10(S?m?mol)?2?2?2?2?22?1

当NH3?H2O的浓度为0.1mol?dm?3时，解离度为