2．降温：（1）防止某物质在高温时会溶解(或分解) ；（2）使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；（3）使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；（4）降低晶体的溶解度，减少损失。

3．控温（用水浴或油浴控温便于控温且受热均匀）：（1）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；（2）为了使某物质达到沸点挥发出来；（3）使催化剂的活性达到最好；（4）防止副反应的发生；降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求；（5）若题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要根据它们的溶解度随温度升高而改变的情况，寻找合适的结晶分离方法 ( 蒸发结晶或冷却结晶) 。

xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验【例4】（节选）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

(2)步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为__________(填标号)。

【答案】 (2)加快反应速率 水浴加热 C

【解析】 (2)步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热(热水浴)；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置。 五、浓度、压强的控制

1．增大反应物浓度 、 加压：（1）可加快反应速率 。对气体分子数减少的反应，加压使平衡向生成物方向移动。但压强太大，动力消耗更多，设备要求更高，成本增加，故必须综合考虑；（2）加压一般是提高气体反应物浓度措施 ，在气体和固体、液体反应的体系中并不适宜；（3）生产中常使廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的利用率。

2．减压蒸馏：减小压强，降低液体的沸点，防止(如浓HNO3、NH3.H2O、H2O2、NH4HCO3)等物质分解。

六、除杂、实验操作类

1．盐溶液的分离提纯方法：结晶法

（1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3

型和含有结晶水的晶体）。

（2）混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3

型）。

（3）由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的HCl气氛中加热蒸干。

模板：加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥

仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯

xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验【例5】（节选）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

【答案】(3) 将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质 因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解 (4) 加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)

【解析】(3)步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；(4)为了出去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。

2.沉淀洗涤

(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。 ①水洗：洗去晶体表面的杂质离子(适用于溶解度小的物质)；

②冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(适用于高温溶解度大、

低温溶解度小的物质)。

(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分．．沉淀溶解而使其质量偏低。

(4)沉淀是否洗涤干净的判断方法

答题模板 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗 净 3．实验操作

答题模板 取少量待测液于试管中，（试剂，用量），若没有……现象，证明没有……；若出现……现象，四、终点现象的描述：滴加…… 证明含有…… 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 【例6】（节选）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ Li2CO3的溶解度/g 请回答下列问题：

反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称 ，洗涤所得Li2CO3

沉淀要使用 (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是

_____________________________________________________________________________________。 【对点练习】

4.（节选）镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电材料对

0 1．539 10 1．406 20 1．329 50 1．181 75 0．866 100 0．728

环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：

M(OH)n Al(OH)3 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Ksp 1.9×103.8×101.6×10－23＋

＋

开始沉淀时pH 3.4 2.5 7.6 沉淀完全时的pH 4.2 2.9 9.8 －38－14(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方是： 。 (5) 如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。 5.取20.00mL富碘卤水放入＿＿＿（填仪器名称）中，将0.1 mol·L

－1

的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管

中，达到滴定终点的标志是________ ___。

6.“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量Fe2。检验Fe2是否除尽的实验操作是________ ___。 七、滤液和滤渣的成分判断

◆熟记常见难溶于水微溶于水的物质

①盐酸盐：AgCl 、HgCl、CuCl ； ② 硫酸盐：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。

H2O③碳酸盐、亚硫酸盐：除K、Na、NH4+外均难溶；④氢氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·外均难溶。

【例7】NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图：

＋

＋

下列说法错误的是( )