2020-2021高考化学专题复习氧化还原反应的综合题附详细答案 下载本文

质,反应转移电子为1mol×2×1=2mol;

(2)KClO3+()HCl(浓)=()KCl+()ClO2↑+()Cl2↑+()H2O这个反应中,都是氯元素在变价,“归中不交叉”,因此化合价变化是+5价→+4价,化合价降低从-1价→0价,化合价升高1×2(因为是氯气分子是双原子)化合价升降总数要相等,因此,1,2的最小公倍数是2,因此氧化剂,还原产物,还原剂和氧化产物的系数配出来(2)KClO3+(2)HCl(浓)=()KCl+(2)ClO2↑+(1)Cl2↑+()H2O再注意到盐酸中有部分是介质(也就是化合价不变的,最后形成的是KCl),最后的化学方程式为(2)KClO3+(4)HCl(浓)=(2)KCl+(2)ClO2↑+(1)Cl2↑+(2)H2O;

(3)CrO3为反应物,Cr2(SO4)3是生成物,铬元素的化合价降低,那么铁元素的化合价升高,所以FeSO4是反应物,Fe2(SO4)3是生成物,6H2SO4+2CrO3+6FeSO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+6H2O。 【点睛】

氧化还原反应有化合价升高必须有化合价降低,转移的电子数等于还原剂失电子数等于氧化剂得电子数。