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2020-2021高考化学专题复习氧化还原反应的综合题附详细答案

一、高中化学氧化还原反应

?1.废水中过量的氨氮(NH3和NH4)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处

理氨氮废水。已知:①HClO的氧化性比NaClO强;②NH3比NH4更易被氧化;③国家

?相关标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6~9 。

(1)pH?1.25时,NaClO可与NH4反应生成N2等无污染物质,该反应的离子方程式为

?___________。

(2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示:

①进水pH在1.25~2.75范围内时,氨氮去除率随pH的升高迅速下降的原因是__________。

②进水pH在2.75~6范围内时,氨氮去除率随pH的升高而上升的原因是___________。 ③进水pH应控制在____________左右为宜。

(3)为研究空气对NaClO氢化氨氮的影响,其他条件不变,仅增加单位时间内通人空气的量,发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是______(填序号) a.O2的氧化性比NaClO弱 b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢 c.O2在废水中溶解度比较小 d.空气中的N2进入废水中

????【答案】3ClO?2NH4?N2??3Cl?3H2O?2H 随着pH的升高,NaClO含量增

大,氧化性降低,导致氨氯去除率下降 随着pH的升高,氨氮废水中NH3含量增大,而

?NH3比NH4更易被氧化 1.5 abc

【解析】 【分析】

(1)pH=1.25时,NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质,次氯酸根离子被还原为氯离子和水,结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式;

(2)①进水pH为1.25~2.75范围内,氨氮去除率随pH升高迅速下降是c(OH-)较大,抑制NaClO水解,c(HClO)较小致氧化能力弱;

②进水pH为2.75~6.00范围内氨氮去除率随pH升高而上升,氨气含量增大氨氮易被氧化;

③结合图象变化可知进水pH应控制在1.0左右;

(3)其他条件不变,仅增加单位时间内通入空气的量,发现氨氮去除率几乎不变,说明O2氧化氨氮速率比NaClO慢,比次氯酸钠氧化性弱,溶液中溶解的氧气少等原因。 【详解】

(1)pH=1.25时,NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质,次氯酸根离子被还原为氯离子,结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式:3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+2H+;

(2)①进水pH为1.25~2.75范围内,氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是:随着PH升高,NaClO含量增大,氧化性能降低,导致氨氮去除率下降;

②进水pH为2.75~6.00范围内,氨氮去除率随pH升高而上升的原因是:随着PH升高氨氮废水中氨气含量增大,氨氮更易被氧化; ③进水pH应控制在1.50左右,氨氮去除率会较大;

(3)研究空气对NaClO氧化氨氮的影响,其他条件不变,仅增加单位时间内通入空气的量,发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是:O2的氧化性比NaClO弱、O2氧化氨氮速率比NaClO慢、O2在溶液中溶解度比较小;故答案为:abc。

2.据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略):

已知萃取的主要反应原理:KCl+H3PO4萃取剂。 请回答下列问题:

KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机

(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。 (3)副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括____________、过滤、洗涤、干燥等。

(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12,摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4(摩尔质量为136g/mol)的质量为_______kg。

(5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是________________。

(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。 【答案】增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率

4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O NH4Cl 蒸发浓缩、冷却结晶 326.4kg 阴极 2H++2e-=H2↑ 4Ca5P3FO12+21SiO2+30C【解析】 【分析】

氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)粉碎后加入浓硫酸,反应生成氢氟酸、硫酸钙、磷酸等,加入氯化钾后用有机萃取剂,KCl+H3PO4

KH2PO4+HCl,反应产生的HCl易溶于有机萃取

剂,有机相中含有氯化氢,加入氨水反应生成氯化铵,因此副产品主要为氯化铵,水相中含有KH2PO4,经过一系列操作得到KH2PO4晶体。 【详解】

(1)流程中将氟磷灰石粉碎,可以增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率,故答案为增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率;

(2)根据流程图,反应中生成了氢氟酸,氢氟酸能够与二氧化硅反应,因此不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽,故答案为4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O;

(3)根据上述分析,副产品N的化学式为NH4Cl;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等,故答案为NH4Cl;蒸发浓缩、冷却结晶; (4)1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)中含有Ca5P3FO12的质量为504kg,根据P元素守恒,理论上可生产KH2PO4的质量为504kg×80%×kg;

(5)根据图示,应该在a区生成KH2PO4,则钾离子由b区移向a区,则a 区属于阴极区;阴极上氢离子放电生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故答案为阴极;2H++2e-=H2↑;

(6)用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,反应的化学方程式为4Ca5P3FO12 +21SiO2+30C答案为4Ca5P3FO12 +21SiO2+30C

20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑,故

20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑。

20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑

31?339?2?31?16?4÷=326.4 kg,故答案为326.4

40?5?31?3?19?16?1231

3.小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 (1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是: 。

(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。 片、0.1mol·

①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应和现象是: ________ (写离子方程式)、溶液由浅绿色变 色。

②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现 色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为: 。

(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?

①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成 (填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成 。

②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是: ,相关反应的离子方程式: 。

【答案】(1)因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,可以升高也可以降低;(2)①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,棕黄(黄);②KSCN溶液, 溶液呈血红(红)色 ;③Zn、Fe、Cu (或Zn>Fe>Cu);(3)①Fe, Fe3+;② 加入过量铁粉,过滤, 2Fe3++ Fe= 3Fe2+。 【解析】

试题分析:(1)最低价态只具有还原性,最高价态只具有氧化性,中间价态既具有氧化性又有还原性,铁的价态一般是0、+2、+3,+2价位于中间,因此Fe2+有还原性和氧化性;

++-+

(2)①氯水具有强氧化性,发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,Fe3显黄色或棕黄色;②检验

Fe3+用KSCN溶液,溶液变红说明Fe3+的存在;③根据利用金属性强的置换出金属性弱的,铜片无变化,说明Fe的金属性强于铜,锌粒逐渐变小,发生Zn+Fe2+=Zn2++Fe,说明Zn的金属性强于Fe,即金属性强弱:Zn>Fe>Cu;(3)①氧化性:得到电子、化合价降低,Fe2+转变成Fe,还原性:失去电子、化合价升高,Fe2+转变成Fe3+;②利用Fe3+具有强氧化性,能和金属单质反应,不能引入新的杂质,因此加入单质铁,发生Fe+2Fe3+=3Fe2+。

考点:考查铁及其化合物的性质等知识。

4.在古代,橘红色的铅丹(Pb3O4)用于入药和炼丹,人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知:PbO2为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。