如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________。
(5)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________________________________________________________， 反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为________。
400℃
答案 (1)Cu2S 4 (2)S (3)4KClO3=====KCl＋3KClO4 (4)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) (5)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 4NA(或2.408×10)
解析 (1)反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O中Cu元素化合价由＋1价变为＋2价、S元素化合价由－2价变为＋6价，O元素化合价由0价变为－2价，所以Cu2S是还原剂、O2是氧化剂；1mol氧气发生化学反应时，有0.4molCu2S参加反应，氧化还原反应中转移电子数相等，则还原剂失去电子的物质的量＝0.4mol×[2×(2－1)＋1×(6＋2)]＝4mol。 (2)4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O反应中，硫单质中硫元素化合价升高为＋4价，硫酸根离子中硫元素化合价从＋6价变化为＋4价，氧化剂是KAl(SO4)2·12H2O，还原剂是硫单质。
(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为－1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为＋5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价400℃
升降相等配平该反应为：4KClO3=====KCl＋3KClO4。
(4)根据图示可知，整个过程中－2价的S与0价的S之间相互转化，还存在Fe与Fe之间的相互转化。故在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)。 (5)NaBH4与水发生氧化还原反应生成NaBO2和H2，H元素化合价由－1价、＋1价变为0价，要使氧化还原反应得失电子守恒，则反应的化学方程式为：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，依
2＋
3＋
24
17
据方程式可知：反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×10。
15.(2019·东台市创新学校高三月考)某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如下：
24
已知：2CrO4＋2H
2－
＋
Cr2O7＋H2O。
2－
(1)上述氧化过程中，若将1molCr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积(标准状况)是________。 (2)称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr)并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol·LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I2＋2S2O3===2I＋S4O6，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。 答案 (1)33.6L
(2)称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr)并放于暗处6min左右，反应为：Cr2O7＋6I＋14H===2Cr＋3I2＋7H2O，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol·LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I2＋2S2O3===2I＋S4O6，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL，依据反应的定量关系：
Cr2O7 ～ 3I2 ～ 6Na2S2O3 1 6
n 0.24mol·L×0.020L
－1
2－
2－
－
2－
－1
3＋
2－
－
＋
3＋
－1
2－
－
2－
3＋
n＝0.0008mol,250mL溶液中K2Cr2O7的质量，
18
0.0008mol×294g·mol×
－1
250
＝2.352g， 25
2.352g
×100%＝98.0%。 2.40g
－
产品中K2Cr2O7的质量分数：
解析 (1)根据氧化还原反应得失电子守恒，1molCr2O3转化成Na2CrO4，需要失去6mole，需33－1
要mol的氧气得到电子，所以消耗氧气的体积(标准状况)是22.4L·mol×mol＝33.6L。 22
19