质量为6 g，因此15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为2×6 g＝12 g。 7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( ) A.生成40.0LN2(标准状况) B.有0.250molKNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.75mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 答案 D

解析 根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有15mol，则还原产物有1mol，

10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋15N2↑(氧化产物)＋N2↑(还原产物) Δn 15114

xy1.75

解得：x＝1.875，y＝0.125。

生成N2标准状况下的体积是(1.875＋0.125)mol×22.4L·mol＝44.8L，故A错误；KNO3被还原，故B错误；转移电子的物质的量为0.125×2×5＝1.25mol，故C错误；被氧化的N原子的物质的量为1.875mol×2＝3.75mol，故D正确。

8.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )

Au2O3＋ ＋ ―→ ＋ ＋

A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D.当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol 答案 C

解析 Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au的化合价由＋3变成＋1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。

二、不定项选择题

9.(2018·上海市普陀区高三一模)取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。

13

－

－1

冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol·L盐酸的体积为( ) A.37.5mLB.75mLC.150mLD.300mL 答案 C

1.200g

解析 n(O)＝－1＝0.075mol，

16g·mol

－1

n(HCl)＝2n(H2O)＝2n(O)＝0.15mol，

0.15mol

所以V(HCl)＝－1＝0.15L，即150mL。

1mol·L

10.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3―→AsO4＋SO4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是( )

A.配平后水的化学计量数为8 B.反应后溶液呈酸性

C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D.氧化产物为AsO4和SO4 答案 AC

解析 从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO4和SO4，而NO3转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO3===6AsO4＋9SO4＋28NO↑＋8H，则A错误，B、D正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为28∶3，则C不正确。

11.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·LH2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为( ) A.6.4gB.9.6gC.19.2gD.24g 答案 C

解析 设溶解Cu的物质的量为x， 1.12L则2x＝－1×4

22.4L·mol

－1

＋

－

3－

2－

3－

2－

－

3－

2－

－

3－

2－

x＝0.1mol

所以溶液中NO3的物质的量为0.2mol； 3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O 1mol0.2mol

H过量，所以继续溶解Cu的质量为 0.2mol－1

×3×64g·mol＝19.2g。 2

＋

＋

－

2＋

－

14

三、非选择题

12.(2019·盐城市阜宁中学高三月考)某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe(Ⅲ)y(C2O4)z·nH2O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：

步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；

步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L的KMnO4溶液滴定，当MnO4恰好完全被还原为Mn时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；

步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。 (1)①检验A中是否含有Fe可选用的试剂是________(填字母)。 a.KSCN溶液 b.KMnO4溶液 c.氯水和KSCN溶液

②证明A中含有钾元素的方法是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤2中发生反应的离子方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。

答案 (1)①c ②用洁净的铂丝蘸取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素 (2)2MnO4＋5C2O4＋16H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O 4.910g－4.370g(3)n(H2O)＝＝0.03000mol， －118g·mol

－

2－

＋

2＋

2＋－1

－

2＋－1

n(Fe3＋)＝2n(Fe)＝2×0.2800g

－1＝0.01000mol，

56g·mol

552－－1

由方程式确定n(C2O4)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mol·L×0.02400L＝0.03000mol，

22根据离子电荷守恒：n(K)＋3n(Fe)＝2n(C2O4),

＋

3＋

2－

n(K＋)＝0.03000mol，

－

n(K＋)∶n(Fe3＋)∶n(C2O24)∶n(H2O)＝0.03000mol∶0.01000mol∶0.03000mol∶0.03000mol

＝3∶1∶3∶3，

所以，x∶y∶z∶n＝3∶1∶3∶3， 故A的化学式为K3Fe(C2O4)3·3H2O。

解析 (2)反应中MnO4→Mn，Mn元素由＋7价→＋2价，一个MnO4得5个电子；C2O4→CO2，C元素由＋3价→＋4价，一个C2O4失去2个电子，化合价升高值＝化合价降低值＝转移电子数，由得失电子守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为5C2O4＋2MnO4＋16H===10CO2↑

15

2－

－

＋

2－

－

2＋

－

2－

＋2Mn＋8H2O。

13.(2019·东台市创新学校高三月考)从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。

(1)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6MnO4＋5CuS＋28H===5Cu＋5SO2↑＋6Mn＋14H2O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

6MnO4＋5CuS＋28H===5Cu＋5SO2↑＋6Mn＋14H2O

(2)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则转移的电子数为________，被氧化的N原子的物质的量为________。 (3)实验室需要为无土栽培配制1L内含0.24molK2SO4、0.5molNH4Cl、0.16molKCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为________、________、________。

－

＋

2＋

2＋

－

＋

2＋

2＋

2＋

答案 (1)

23

===5Cu＋5SO2↑＋6Mn＋14H2O

23

2＋2＋

(2)1.25NA(1.25×6.02×10或7.525×10) 3.75mol (3)0.24mol 0.64mol 0.02mol

解析 (2)10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑这个反应中，氮气既是氧化产物又是还原产物，如果生成16mol氮气，其中氧化产物有15mol、还原产物有1mol，氧化产物比还原产物多14mol，电子转移10mol。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则转移电子的物质的量为1.75mol×102323

＝1.25mol，转移的电子数为1.25NA(1.25×6.02×10或7.525×10)。被氧化

14mol的N原子是NaN3中的N，其物质的量是转移电子的3倍，即3.75mol。

(3)配制1L内含0.24molK2SO4、0.5molNH4Cl、0.16molKCl的某营养液，其中含钾离子0.64mol，含硫酸根0.24mol，含铵根0.5mol，含氯离子0.66mol。若用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，根据离子守恒，可以求出三种固体的物质的量分别为0.24 mol、0.64 mol、0.02 mol。 14.(2019·东台市创新学校高三月考)(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。

(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是________。

(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。 (4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化

16