45～50℃2＋
答案 ①4CuCl＋O2＋8H2O=====2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ②Fe
解析 ①反应物为CuCl、O2和H2O，生成物为Cu2(OH)2Cl2·3H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平。②由图示Cu＋M―→Cu＋M′，说明Cu被M氧化；M′＋O2＋H―→M＋H2O，说明M′被氧化为M，说明M价态高，由题给信息“Fe对该反应起催化作用”，M为Fe，M′为Fe
＋
3＋
3＋
2
2＋
＋
。
3.[2017·江苏，19(2)]NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染
4.[2016·江苏，16(1)①]以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
9
答案 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 解析 Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2。
5.[2015·江苏，18(4)]软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn全部氧化成Mn，用c(Fe)＝0.0500mol·L的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn被还原为Mn)，消耗Fe溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。 20.00mL2＋－1－3答案 n(Fe)＝0.0500mol·L×－1＝1.00×10mol
1000mL·L根据反应：Mn＋Fe===Fe＋Mn
3＋
2＋
3＋
2＋
2＋3＋
2＋
－1
3＋
2＋
2＋
n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3mol
m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3mol×169g·mol－1＝0.169g
0.169g
MnSO4·H2O样品的纯度为×100%≈98.8%。
0.1710g
解析 根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn)×1＝n(Fe)×1＝20.00×10×0.050 0 mol＝1.00×10 mol，根据Mn元素守恒，m(MnSO4·H2O)＝1.00×10 mol×169 g·mol＝0.169 0.169g，纯度是×100%≈98.8%。
0.171 0
6.[2014·江苏，19(1)]实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：
－
－3
－3
－1
3＋
2＋
－3
向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为________________________________________________________________________； 该操作将I2还原为I的目的是______________________________________________。 答案 SO3＋I2＋H2O===2I＋SO4＋2H 使CCl4中的碘进入水层
10
2－
－
2－
＋
－
－
解析 I2单质被SO3还原为I，SO3被氧化为SO4，离子方程式为SO3＋I2＋H2O===2I＋SO4＋2H；使溶于CCl4的碘进入水层。
＋
2－－2－2－2－－2－
一、单项选择题
1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( ) A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1molX，反应转移2mole 答案 D
解析 根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1 mol X，反应转移2 mol e，D项正确。 2.(2019·东台市创新学校高三月考)R2O8在一定条件下可以把Mn氧化成MnO4，若反应中R2O8变为RO4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( ) A.1B.2C.3D.4 答案 B
解析 Mn被氧化成MnO4，Mn元素的化合价由＋2价升至＋7价，则R2O8被还原成RO4，
－2＋n－n(R2On设R2O8中R的化合价为x，根据得失电子守恒，5×2×[x－(＋6)]8)∶n(Mn)＝5∶2，
2＋
－
－
－
n－2＋－
n－2－
n－2－
＝2×[(＋7)－(＋2)]，解得x＝＋7，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和，n＝2。
3.向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br)＝c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( )
11
－
－
A.0.75mol·L C.2mol·L 答案 D
－1
－1
B.1.5mol·L D.3mol·L
－1
－1
5.04L2＋－
解析 标准状况下Cl2的物质的量是－1＝0.225mol，由于Fe的还原性强于Br，
22.4L·mol通入氯气后，Cl2先氧化Fe再氧化Br，设原FeBr2溶液的物质的量浓度是xmol·L，则0.225×2＝0.1x×1＋(0.1x×2－0.225×2)，解得x＝3。
4.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( ) A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶1 答案 B
△
解析 反应方程式是3(NH4)2SO4=====3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是－3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(1×2)∶(4×1)＝1∶2。
5.将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是( ) A.加入合金的质量可能为9.6g
B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L(以标准状况) 答案 C
解析 生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，说明OH质量为5.1 g，即0.3 mol，金属结合氢氧根离子的物质的量与反应转移的电子的物质的量相等，所以反应转移的电子为0.3 mol，生成的NO为0.1mol，根据氮原子守恒计算参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，C正确；消耗NaOH溶液体积应为100mL，B错误；产生NO气体体积标况下应为2.24L，D错误；根据电荷守恒，镁、铜合金共0.15mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量为9.6g，所以合金质量应比9.6g小，A错误。
6.现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L的H2SO4溶液100mL恰好完全反应，若将15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为( ) A.13.6gB.12gC.6gD.3.2g 答案 B
解析 根据CuO和Fe3O4的化学式知，混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为CuSO4和Fe3(SO4)4，即n(O)＝n(SO4)＝0.1mol，则7.6g混合物含O原子0.1mol，为1.6g，金属元素
12
2－
－1
－
－1
2＋
－
－1