2.氧化还原方程式配平的一般步骤
[例] 配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 分析 配平步骤如下
－2
＋5
0
＋2
第一步：标变价，H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 第二步：列得失，
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
5
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
题组一 正向配平类
1.____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O 答案 5 1 3 3 3 3
2.____MnO4＋____H＋____Cl===____Mn＋____Cl2↑＋____H2O 答案 2 16 10 2 5 8 题组二 逆向配平类
3.____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O 答案 3 6 2 1 3
4.____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 答案 2 9 3 3 5
5.____(NH4)2Cr2O7===____N2＋____Cr2O3＋____H2O 答案 1 1 1 4 题组三 缺项配平类
6.____ClO＋____Fe(OH)3＋____===____Cl＋____FeO4＋____H2O 答案 3 2 4OH 3 2 5
6
－
－
－
2－
－
＋
－
2＋
7.____MnO4＋____H2O2＋____===____Mn＋____O2↑＋____H2O 答案 2 5 6H 2 5 8
8.____Mn＋____ClO3＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2＋____ 答案 5 2 4 5 1 8H
9.某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋ ＋ === AlN＋ 答案 Al2O3 3C N2 2 3CO
解析 根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。
＋
2＋
－
＋
－2＋
配平的基本技能
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
－
＋
7
1.[2018·江苏，20(3)(4)]NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：________________________________________________。 (4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为________mol。 24答案 (3)2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O (4)
7
解析 (3)由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。(4)NH3中N的化合价为－3，NO2中N的化合价为＋4，N2中N的化合价为0，每生成1molN2，88有的N由－3价变为0价，被氧化的N的物质的量为mol，因此每生成1molN2转移的电子数7724
为mol。 7
2.[2017·江苏，18(1)]碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，有多种制备方法
①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。 ②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M′的化学式为________。
3＋
8