电势(η)与电流密度(j)之间的定量关系(式中a，b均为常数)。这个经验式公适用于

(A) 氢的电极过程 (B) 气体的电极过程 (C) 浓差极化过程是整个电极反应的控制步骤 (D) 电化学步骤是整个电极反应的控制步骤 答案：D

18. 一般认为, 在锌-锰干电池生产时配制的原料中常加入适量的HgCl2, 其目的是 (A) 增加电解质的导电性

(B) 增加电极活性物质, 有利于电极反应的进行 (C) 充作缓蚀剂 (D) 充作乳化剂 答案：C

19. 为了提高测量电池电动势的精度, 在测量回路上, 下列仪器中不宜使用的是 (A) 多量程伏特计 (B)pH计 (C)电位差计 (D)直流数字电压表 答案：A

20. 某可逆性电池在以下三种情况下放电: (1)电流趋近于零;(2)有一定大小的工作电流; (3)短路。这三种情况下，会导致

(A)电池电动势的改变 (B)电池的工作电压不变 (C)所能输出的电能相同 (D)所能输出的电功率不同 答案：D

21. 为了测量双液电池的电动势, 在两电极之间需要用盐桥来联接, 在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是

(A) 可溶性惰性强电解质溶液

(B) 正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液 (C) 正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液

(D) 正负离子的扩散速度接近, 浓度较大的惰性盐溶液 答案：D

22. 为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是

(A) (+)标准氢电极‖待测电极(-) (B) (-)待测电极‖标准氢电极(+) (C) (-)标准氢电极‖待测电极(+) (D) (+)待测电极‖标准氢电极(-) 答案：C

23. 在用对消法测定电池的电动势时, 需要选用一个标准电池作为电动势的量度标准。下列电池中可作为标准电池的是

(A) 丹聂尔电池 (B) 伏打电池 (C) 韦斯登电池 (D) 伽法尼电池 答案：C

24. 用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要决定于

(A) 电解液的本性 (B) 电解温度和压力 (C) 电解液浓度 (D) 通过电极的电量 答案：D

25. 电量计是根据电解过程中电极上析出产物的量(重量或体积)来计量电路中所通过

41

的电量的仪器。它的制作和测量原理是根据

(A) 部分电路的欧姆定律 (B) 德拜-休格尔理论 (C) 法拉弟电解定律 (D) 塔费尔理论 答案：C

26. 塔费尔经验式η＝ａ＋ｂｌｎｉ，用以描述超电势（η）与电流密度（ｉ）的关系（式中ａ、ｂ为常数），其适应的范围是

(A) 任何电流密度下的气体电极过程 (B) 任何电流密度下的浓差极化 (C) 大电流密度下的浓差极化 (D) 大电流密度下的电化学极化 答案：D

27. 当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生

(A) 原电池的正极电势增高 (B) 原电池的负极电势增高 (C) 电解池的阳极电势减小 (D) 无法判断 答案：B

28．在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：

A. 1； B. 1.5； C. 2； D. 4 答案：C

-22-13

29．若向摩尔电导率为1.4310s?m?mol的CuSO4溶液中,加入1m的纯水,这时CuSO4

摩尔电导率为：

A. 降低； B. 增高； C. 不变； D. 不能确定 答案：B。

-1

30．下列电解质溶液的浓度都为0.01mol?kg。离子平均活度系数最小的是: A. ZnSO4； B. CaCl2； C. KCl； D. LaCl2

答案：A。由lg????Az?|z?|12计算。 bBzB?231．电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子电迁移率(Ui)成正比,当温度与溶液浓度一定时,-3＋-3

离子电迁移率是一定的，则25℃时，0.1mol?dmNaOH中Na的迁移数(t1)与0.1mol?dmNaCl

＋

溶液中Na的迁移数(t2)，两者之间的关系为:

A. 相等； B. t1 > t2 ； C. t1 < t2 ； D. 无法比较

－－

答案：C。因OH比Cl迁移速率大。

＋＋＋＋

32．一定温度和浓度的水溶液中,Li、Na、K、Rb的摩尔电导率依次增大的原因是: A. 离子浓度依次减弱； B. 离子的水化作用依次减弱； C. 离子的迁移数依次减小； D. 电场强度的作用依次减弱 答案：B

+-33．水溶液中H和OH的电迁移率特别大，其原因是

A. 发生电子传导； B. 发生质子传导； C. 离子荷质比大； D. 离子水化半径小 答案：D 34．醌氢醌是醌与氢醌的等分子复合物，用它测定溶液的pH时,醌＋2e＝ 氢醌,随着电池反应的进行，醌的浓度

42

A. 上升； B. 下降； C. 不变； D. 不定 答案：C。因为在测pH值时几乎没有电流流过电极。

35．某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 (2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E?、?rGm和K? 的关系是：

A. E1＝E2， E1?＝E2?， ?rGm,1＝?rGm,2， K1?＝K2?；

2

B. E1＝E2， E1?＝E2?， ?rGm,1＝2?rGm,2， K1?＝(K2?)； C. E1＝2E2， E1?＝2E2?，?rGm,1＝2?rGm,2， K1?＝2K2?；

22

D. E1＝E2， E1?＝E2?， ?rGm,1＝(?rGm,2)，K1?＝(K2?) 答案：B

36．用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了： A. 简便易行； B. 减少标准电池的损耗； C. 消除电极上的副反应；D. 在可逆情况下测定电池电动势 答案：D

37．某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是: A. 正向进行； B. 逆向进行；

C. 不可能进行； D. 反应方向不确定 答案：B

＋－

38．下列电池中，那一个的电池反应为H＋OH＝H2O

＋－

A. (Pt)H2|H(aq)||OH|O2(Pt)； B. (Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；

C. (Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)； D. (Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt) 答案：C。

39．当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则: A. E为负值； B. E? 为负值； C. E为零； D. 上述都不 答案：D（电池自发进行的条件是E＞0）

-40．常用甘汞电极的电极反应为 Hg2Cl2(s)＋2e＝2Hg(l)＋2Cl(aq)若饱和甘汞电极,摩

-3

尔甘汞电极和0.1mol?dm甘汞电极的电极电势相对地为??1、?2、?3,则298 K时,三者的相对大小为：

A. ?1 > ?2 > ?3 ； B. ?1 < ?2 < ?3 ； C. ?2 > ?1 > ?3 ； D. ?3 > ?1 = ?2 ； 答案：B

-1-1

41．298K时，浓度为0.1mol?kg和0.01mol?kgHCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓度为

-1-1

0.1mol?kg和0.01mol?kgKCl溶液的液接电势为Ej(2)，则

A. Ej(1)＝Ej(2)； B. Ej(1)>Ej(2)；C. Ej(1)

B. (Pt)Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag； C. Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag； D. Ag,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag 答案：C

43．当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：

A.放电； B. 充电； C. 没有工作； D. 交替地充放电 答案：A

43

44．电解金属盐的水溶液时，在阴极上 A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出；

B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出； C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出；

D. 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 答案：B

45．一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？

A.铜片； B. 铁片； C. 镀锡铁片； D. 锌片 答案：C

问答题

1．有人为反应Na + H2O = NaOH(aq) + H2设计了如下两个电池：

2Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt

你认为错在哪里？应如何设计？

答：根据电池反应分别写出阴阳极的电极反应如下： 阴极：H2O + e ? H2?OH-

2阳极.：Na → Na＋ e

上面所设计的电池（1）是金属Na在NaOH水溶液中，这样金属钠会与水立刻反应放出氢气，化学能不能转变为电能，故电池（1）的设计是错误的。在电池（2）的设计中阳极反应为Na（Hg） → Na＋ e,电池总反应为：Na(Hg) + H2O = NaOH(aq) + H2与要求不符，故设计（2）亦为错误的。正确的设计可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt

其中，EtNH2为乙基胺。这样的设计即把下面两个电池串联起来。 左边一只为：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。 右边一只为：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 这样的设计符合要求。因为

＋

左电池：阳 极：Na → Na + e

＋

阴 极：Na + e → Na(Hg) 电池反应：Na → Na(Hg)

＋

右电池：阳 极：Na(Hg) → Na + e

阴 极：H2O + e ?H2 + OH－ 电池反应：Na(Hg) + H2O = NaOH(aq) + H2 串联电池的电池反应＝左电池＋右电池，即 Na + H2O = NaOH(aq) + H2。

2

44

11212＋ ＋

1112