并列关系，错误；D项，中和反应是复分解反应中的酸与碱生成盐和水的反应，是包含关系，错误。 11.【答案】BC
【解析】A项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以生成的FeSO4逐渐增多至不变，正确；C项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。 12.【答案】C
【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，溶液由红色变为无色；至稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液仍显无色。故溶液颜色的变化是红色—无色。 13.【答案】A
【解析】氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。 14.【答案】B
【解析】A项，氧化钙可与水反应，可用作干燥剂，正确；B项，氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C项，碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，正确；D项，稀盐酸可与氧化铁反应，用于除铁锈，正确。 15.【答案】D
【解析】A项，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，自来水里有盐酸，盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，不能鉴别真伪，错误；B项，自来水里有盐酸，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；C项，自来水里有盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，不能鉴别真
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伪，错误；D项，自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水，正确。 16.【答案】D
【解析】A项，浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，错误；B项，铁丝在氧气中才能燃烧，而在空气中只能加热到红热状态，错误；C项，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将50 ℃的饱和石灰水降温至20 ℃，溶解度增大，不会出现浑浊，错误；D项，碳酸钠属于强碱弱酸盐，在水中电离和水解后显碱性，会使酚酞变红，正确。故选D。 17.【答案】D
【解析】根据气球能鼓起来的原因考虑，只有瓶内气压增大才能使气球鼓起来，再根据如何能使瓶内气压增大来思考：由于试管与瓶子里面是不相通的，所以使气球鼓起来的原因只能是由于热胀冷缩造成的。A项，冰块溶于水会使试管温度降低，瓶内气体因遇冷收缩气压变小，导致气球变瘪，错误；B项，硝酸铵溶于水会吸热使试管降温，瓶内气体因遇冷收缩气压变小，导致气球变瘪，错误；C项，食盐溶于水温度保持不变，瓶内气压不变，所以气球不变，错误；D项，氢氧化钠溶于水放热，会使试管内温度升高，瓶内气压因气体受热膨胀而增大，故气球鼓起来，正确。故选D。 18.【答案】A
【解析】A项，铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应，盐酸可用于金属表面除锈，正确；B项，室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；C项，Al(OH)3能治疗胃酸过多症，NaOH具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，错误；D项，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，错误；故选A。 19.【答案】C
【解析】pH由3变为8需要加入可以和酸反应的氧化钙。 20.【答案】A
【解析】A项，水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗称、学名、化学式一致；B项，碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其俗称、学名、化学式不一致；C项，生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗
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称、学名、化学式不一致；D项，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，碳酸钠俗称纯碱或苏打，其俗称、学名、化学式不一致。故选A。 21.【答案】B
【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有相同的氢氧根离子。 22.【答案】D
【解析】解答本题可首先分析图像所涉及的化学反应的实质，其次分析图像的起点和终点是否正确，最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。 23.【答案】(1)2NaN3
2Na＋3N2
(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收
②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 偏大 检验二氧化碳是否被D装置完全吸收 ③bcadca ④3
【解析】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN3
2Na＋3N2；
(2)根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
(3)要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；
①装置Ⅰ用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等； ②装置Ⅱ中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸气和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；
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③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤为称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca。
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据：试样、装置＋稀硫酸质量、装置＋稀硫酸质量＋试样。 24.【答案】(1)Fe2O3CO2H2 (2)分解 置换
(3)①Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (4)①CCa(OH)2
【解析】由题目对C物质的描述：无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3＋，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe(OH)3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；根据以上对转化关系图中物质的推断，完成关于物质与变化的分析与判断等问题。 25.【答案】酸 中 红 酸性或中性
(1)OH－CuCl2(答案合理即可)2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可) (2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。 26.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉
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