原理 D.洪特规则

2-29多电子原子的能量E由下列哪一组量子数决定的

A.主量子数n B. n和l C. n，l，m D. l

2-30 39号元素钇的电子排布应是下列各组中的哪一组 A. 1s22s32p63s23d104s24p64d15s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1

C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D. 1s22s22p23s23p63d104s24p65s25d1 2-31 n=4时，电子填入轨道的顺序是

A. 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f B. 1s2s2p3s3p3d4s4p4d

C. 1s2s2p2d3s3p3d4s4p4d D. 1s2s2p3s3p4s3d4p

2-32铜原子的价层电子排布式为

A.3d94s2 B.3d104s1 C.3d64s2 D.3s13d10

2-33铁原子的价电子构型是

A. 4s2 B. 4s24d6 C. 3d64s2 D. 3s23p63d6

2-34 Cr3+的外层电子排布式为

9

A. 3d24s1 B. 3d34s0 C. 3s23p63d64s1 D. 3s23p63d3

2-35 Fe3+的外层电子排布式为

A 3d34s1 B. 3d34s0 C. 3s23p63d5 D. 3s23p63d34s2 2-36某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为 A. 8 B. 18 C. 8～18 D. 8～32 2-37在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是

A. 2 B. 6 C. 10 D. 14 2-38 24Cr3+的未成对电子数为

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 2-39今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是

A. 24Cr B. 29Cu C. 26Fe D. 74W 2-40在第四周期中，成单电子数为3个的元素有几个

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2-41如果发现114号元素，该元素应属下列的哪一周期哪一族

A.第八周期IIIA族 B.第六周期VA族 C.第七周期IVB族 D.第七周期IVA族 2-42外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是

A.第四周期VIIB族 B.第五周期IIIB族 C.第七周期VIIIB族 D.第六周期IIIB族 2-43下列元素中，哪一个元素外围电子构型中3d全满4s半充满 A.汞 B银 C.铜 D.镍 2-44某元素原子的外层电子构型为3d54s2，它的原子中未成对电子数为 A. 0 B. 1 C. 3 D. 5

2-45某元素的基态原子中，l=0的轨道中有7个电子，l=2的轨道中全充满,则这个元素是 A. N B. P C. Cu D. Zn E. Cl 2-46第八周期预计将会出现多少个元素

A. 8 B. 18 C. 50 D. 32 E. 72 2-47原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 2-48下列元素的电负性大小次序正确的是

A. S

A.原子中核电荷数的变化 B.原子中价电子数目的变化 C.原子半径的周期性变化

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D.原子中电子分布的周期性 E.原子中得失电子能力的周期性变化 2-50鲍林电负性值可以预言元素的

A.配位数 B.偶极矩 C.分子的极性 D.键的极性 3.填空

3-1由于微观粒子具有 性和 性，所以对微观粒子的运动状态只能用统计的规律来说明，原子核外电子的运动状态可由 来描述.

3-2根据量子力学，基态氢原子的电子可以在核外空间 出现，但在距核为 pm的薄球壳层中出现的 最大，这是因为距核更近时，虽然 较大，但球壳体积却较小，因而 较小；距核更远时，虽然球壳体积较大，但 却很小，因而 也较小。

3-3在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s E3d；对钙原子，能量高低次序为E4s E3d。

3-4每一个原子轨道要用 个量子数描述，其符号分别是 ，表征电子自旋方式的量子数有 个，具体值分别是 。

3-5电子云的角度分布图是用 对 作的图，它表示在不同 时，电子出现的 的变化。氢原子的径向分布函数用R(r)表示，R(r)dr=R

2

n,l(r)4πr

2

dr。即概率=概率密度

×体积，以 为纵坐标，以 为横坐标作图，就得到氢原子的各种状态电子的径向分布函数图，该图反映了氢原子的各种状态的电子出现的 与 的关系。 3-6下列电子构型（Ι）1s22s32p1 ; (ΙΙ) 1s22p2 ; (ΙΙΙ) 1s22s2 ; （IV）1s22s22p63s13d1 （V）1s22s22p53d1 ; （VI）1s22s12p1。属于原子激发态的是 ，纯属错误的是 。 3-7

2713Al原子核外基态电子排布式是 ，其原子实表示为 ，它的三个价电子的

运动状态可分别用量子数组 表示。

3-8 n=4，l=1，其原子轨道符号为 ，电子云形状为 ，原子轨道数目为 个，最多能容纳 个电子。

3-9基态原子36Kr中，符合量子数m=0的电子有 个，符合量子数l=-1的原子轨道有 个，符合量子数ms=+1/2的电子有 个。

3-10原子序数为24的元素，其基态原子核外电子排布为 ，这是因为遵循了 。基态原子中有 个成单电子，最外层价电子的量子数为 ，次外层上价电子的磁量子数分别为 ，自旋量子数为 。

3-11在一原子中，主量子数为n的电子层中有 个原子轨道，角量子数为l的亚层中含有 个原子轨道。

3-12某元素的最高氧化数为+5，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的，则该元素的价电子构型为 ，属于 区元素，原子序数为 。该元素氧化数为+3

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的阳离子的电子排布式为 ，属于 电子构型的离子。

3-1329Cu原子失去两个价电子氧化成Cu2+，这两个价电子的四个量子数分别为 和 。Cu的电子构型为 。当基态Cu原子的价电子吸收能量跃迁到波函数为Ψ4,3,0的轨道上，该轨道的符号是 。

3-14 M3+离子的3d轨道上有6个电子，则M原子基态时核外电子排布是 ，M属于 周期 族 区元素，原子序数为 。

3-15某元素基态原子l=1的轨道排布了15个电子，该元素的电子排布式是 ，原子序数为 ，它可以形成最高氧化数为 的化合物。

3-16第五周期元素中未成对电子数最多可达 个。 第八周期若元素填满应该有 个元素。3-17下列气态原子或离子在基态时，未成对电子的数目分别是，13Al ，16S ，21Sc 2+

，24Cr ，77Ir 。

3-18一般来说，一个原子的电负性大小取决于 ，其规律为 。

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