D.基态氢原子的轨道半径为52.9pm 2-8在电子云示意图中的小黑点

A.表示电子 B.表示电子在该处出现

C.其疏密表示电子出现的几率大小 D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小 2-9所谓原子轨道是指

A.一定的电子云 B.核外电子的概率 C.一定的波函数 D.某个径向分布函数

2-10以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是

A. Ψ3，2，0 B. Ψ3，1，1/2 C. Ψ3，3，2 D. Ψ4，0，-1

2-11决定核外电子运动状态的量子数为

A. n,l B. n,m C. n,l,m D.n,l,m,ms

2-12决定原子轨道数目的量子数是

A. n B. l C. n,l D. n,l,m

2-13量子数n，l和m不能决定

A.原子轨道的能量 B.原子轨道的形成 C.原子轨道的数目 D.电子的数目

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2-14用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是

A.n=2,l=1 B.n=3,l=2 C.n=4,l=3 D.n=5,l=0

2-15对于多电子原子来说，下列说法中正确的是

A.主量子数n决定原子轨道的能量 B.主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素

C.主量子数n值逾大，轨道能量正值逾大 D.主量子数n决定角量子数l的取值

2-16下列说法中错误的是

A.角量子数l决定原子轨道的形状 B.角量子数l决定原子轨道在空间的伸展方向

C.磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向 D.2l+1等于原子轨道的数目

2-17 3d轨道的磁量子数可能有

A. 1，2，3 B. 0，1，2 C. 0，+1 D. 0，+1，+2 2-18当角量子数为5时，可能的简并轨道数是

A. 6 B. 7 C. 9 D. 11 E. 13

2-19关于下列对四个量子数的说法，正确的是

A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总

6

自旋量子数是1或0

B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道 C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数

D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l 2-20下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）

A. 1,0,0,+1/2 B. 2,1,0,+1/2 C. 3,2,1,+1/2 D. 4,0,0,+1/2

2-21有六组量子数：I. n=2, l=1, m=-1； II. n=3, l=0, m=0； III. n=2, l=2, m=-1；IV. n=2, l=1, m=0；

V. n=2, l=0, m=-1；VI. n=2, l=3, m=2. 其中正确的是

A. I，III，V B. II，IV，VI C. I，II，III D. I，II，IV

2-22某原子中有5个电子，分别具有如下所列的量子数，其中对应于能量最高的电子的量子数是

A. n=2,l=1,m=1.m2=-1/2 B. n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 C. n=3,l=1,m=1,ms=1/2 D. n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2 2-23对原子中的电子来说，下列成套量子数中不可能存在的是 A. 3，1，1，-1/2 B. 2，1，-1，+1/2 C. 3，3，0，+1/2 D. 4，3，-3，-1/2

2-24一个3p电子可用下列量子数之一来描述：①3，1，0，+1/2；

7

②3，1，0，-1/2；③3，1，1，+1/2；④ 3，1，1，-1/2；⑤3，1，-1，+1/2；⑥3，1，-1，-1/2。硫的电子构型为1s22s22p63s23p4,其3p电子组合正确的有

A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑤⑥

2-25钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较的结果是

A.前者高 B.后者高 C.相等 D.符号相反

2-26原子核外电子排布主要应遵循

A.统计规律 B.能量最低原理 C.泡利不相容原理 D.洪特规则

2-27对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是 A.按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个

B.当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故35Br的电子排布为[Ar]3d104s14p6

C.原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的 D.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题

2-28.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背 A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低

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