浙江工业大学2009 / 2010（2）学年
期终复习卷3
一、选择题
1、选择系统的原则是
（a） 符合能量转换和守恒的规律
（b） 使研究的问题得到合理的、简明的解答
（c） 便于计算过程中的功和热及热力学函数的变化值 （d） 便于考察环境对系统的影响
2、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是
(a) W = 0 (b) Q = 0 (c) ΔU= 0 (d) ΔH = 0
3、封闭体系从A态膨胀为B态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径，则下列关系式
⑴ ΔU可逆> ΔU不可逆 ⑵ ∣W可逆∣ > ∣W不可逆∣
⑶ Q可逆 > Q不可逆 ⑷ ( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆) 正确的是
(a) (1)，(2) (b) (2)，(3) (c) (3)，(4) (d) (1)，(4)
4、对于功, 下面的说法中不正确的是
（a） 在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹 （b） 功的量值与系统的始末态有关
（c） 无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动 （d） 广义功=广义力×广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力
5、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度
（a）一定升高 （b）一定降低 （c）一定不变 （d）不一定改变
6、下列过程中?U = 0的是
(a) 水向真空蒸发为蒸汽 (b) 可逆化学反应 (c) 绝热恒容的气体反应 (d) 可逆电池放电
7、下图为某气体的p-V图。图中A→B为恒温可逆变化, A→C为绝热可逆变化, A→D为多方不可逆变化。B,C,D态的体积相等。问下述各关系中哪一个错误?
(a) TB>TC (b) TC>TD (c) TB>TD (d) TD >TC
8、 欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。公式Qp=QV+ΔnRT中的Δn为:
(a) 生成物与反应物总物质的量之差
(b) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (c) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 (d) 生成物与反应物的总热容差
9、当低温热源的温度趋近于0K时，卡诺热机的效率
（a）趋近于1 （b）趋于无限大
（c）趋于0 （d）大于其它可逆热机效率
10、热力学温标是以什么为基础的？ (a) p → 0 极限时气体的性质 (b) 理想溶液性质
(c) 热机在可逆运转的极限性质 (d) 热机在不可逆运转的性质
11、在pV图上，卡诺循环所包围的面积代表了
(a) 循环过程的(c) 循环过程的熵变
?Q (b) 循环过程的自由能变化??G
??S (d) 循环过程的焓变??H
12、在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？
(a) 不变 (b) 可能增大或减小 (c) 总是增大 (d) 总是减小
13、等温等压下进行的化学反应，其方向由?rHm和?rSm共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式
(a) ?rSm = ?rHm/T (b) ?rSm > ?rHm/T (c) ?rSm ≥?rHm/T (d) ?rSm ≤?rHm/T
14、某气体状态方程为p =f(V)T，f(V) 仅为体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而
(a) 增加 (b) 下降 (c) 不变 (d) 难以确定
15、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的 20％，则体系的熵变为：
(a) Q/T (b) 0 (c) 5Q/T (d) - Q/T
16、1 mol 理想气体，始态和终态如下：
此体系的吉布斯自由能变化
(a) ΔG ＜ 0 (b) ΔG ＝ 0
(c) ΔG ＞ 0 (d) 不能确定
17、吉布斯自由能的含义应该是
(a) 是体系能对外做非体积功的能量
(b) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量
(c) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 (d) 按定义理解 G = H - TS 。
18、对于单组分物系的气液平衡体系，p为该物质的蒸气压，若在所研究的温度范围内，lnp/Pa 与 1/T 成直线关系,则：
(a) ΔvapHm= 0 (b) ΔvapHm= 常数 (c) ΔvapSm= 0 (d) ΔvapHm= A(T)
19、已知某可逆反应的 (?ΔrHm/?T)p= 0，则当反应温度降低时其熵变ΔrSm： (a) 减小 (b) 增大
(c) 不变 (d) 难以判断
20、对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是
(a) A > U (b) A < U (c) G < U (d) H < A
21、把下列化学势与偏摩尔量区别开来 (1)??S?nB?T,p,nc?b (2)??H?nB?S,p,n
c?b (3)??U?nB? (4)??A?nB?T,V,nT,V,nc?bc?b (a) (1)、(4) 偏摩尔量；(2)、(3) 化学势
(b) (1) 偏摩尔量；(2) 化学势； (3)、(4) 都不是 (c) (1) 偏摩尔量；(2)、(4) 化学势；(3) 都不是 (d) (2) 化学势；(3)、(4) 偏摩尔量；(1) 都不是
22、298 K, ?下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为?1，第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2,则 (a) μ1>μ2 (b) μ1<μ2 (c) μ1=μ2 (d) 不确定
23、在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零)，若增加压力则B在A中的溶解度将
（a） 增大 （b）减小 （c） 不变 （d）不确定
24、273 K，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势 (a) 高 (b) 低
(c) 相等 (d) 不可比较
25、设N2和O2皆为理想气体。它们的温度、压力相同，均为298 K，?,则这两种气体的化学势应该
(a) 相等 (b) 不一定相等 (c) 与物质的量有关 (d) 不可比较
26、298 K 时，纯水的蒸气压为 3167.7 Pa，某溶液水的摩尔分数 x1= 0.98 ,与溶液成平衡的气相中，水的分压为 3066 Pa，以 298 K，p?为纯水的标准态，则该溶液中水的活度系数为 (a) 大于 1 (b) 小于 1 (c) 等于 1 (d) 不确定 而且水对 Raoult 定律是
(a) 正偏差 (b) 负偏差 (c) 无偏差 (d) 不确定
27、对于等温等压下的化学反应：aA+bB==dD+hH 有??G/???T,P=Σνiμi,
?为反应进
度，其中 G 表示：
（a） 反应物的自由能 （b） 产物的自由能
（c） 反应体系的自由能 （d） 产物的自由能之和减去反应物的自由能之和
28、在一定温度下, 化学反应 2HI(g)=H2(g)+I2(g)，若在二个容器中分别进行，HI 的起始浓度分别为 0.1和 1.0 mol·dm-3，当二个容器中的反应各自达到化学平衡后, 则二者的
CH2CI2CHI值将：
（a）两者相同 （b）前者大于后者