2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：价层电子对互斥理论（含答案）

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＝4，B项3＋(5－3×1)＝4，C项3＋(6－1－3×1)＝4，D项2＋

222(6－2×1)＝4，所以价层电子对的几何构型均为四面体，若分子或离子构型为三角锥形，则中心原子需结合三个原子，即存在一个孤电子对，B、C项符合。

15、答案：AC

1

解析：OF2中价层电子对数为2＋(6－2×1)＝4，其VSEPR模型

2为四面体形，因含2对孤电子对，故分子构型为V形；SO2价层电子1

对数为2＋(6－2×2)＝3，其VSEPR为平面三角形，含有一对孤对

2电子，分子构型为V形；BeCl2、CO2中，中心原子价电子全部成键，是直线形。 三、非选择题

16、

解析：根据原子的最外层电子排布，可以判断出本题分子的中心原子含有的孤电子对数和结合的原子数为：

化学式 中心原子 含有的孤 电子对数 中心原子 的σ键数 中心原子 的价层电 子对数 9 / 12

H2Se NH BBr3 CHCl3 SiF4 -2 2 2 0 0 0 2 2 3 4 4 4 4 3 4 4 2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：价层电子对互斥理论（含答案）

H2Se、NH2 分子略去两对孤电子对，分子构型为V形，BBr3为平面三角形，CHCl3分子中由于H原子和Cl原子不同，不能形成正四面体形，SiF4为正四面体形。

答案：(1)V形 (2)V形 (3)平面三角形 (4)四面体形 (5)正四面体形

17、解析：ClO是AB4型，成键电子对是4，为四面体形。CS2

是AB2型，成键电子对是2，是直线形。AlBr3是AB3型，成键电子对是3，是平面三角形。AB3型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH、CH。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。

答案：(1)四面体形 直线形 平面三角形 (2)CH CH (3)BF3 NF3 CF4

1

18、解析：(2)CO2中C的价层电子对数为2＋(4－2×2)＝2，由VSEPR

2模型知，两对电子对应尽量远离，故为直线形结构，即CO2分子为直线形分子。

1

(3)H2O分子中中心O原子的价层电子对数为2＋(6－2×1)＝4，价

2层电子对共有4对，分占不同的位置，它们同样要尽量远离，故它的

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--4 +3 -3 +3 -3 2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：价层电子对互斥理论（含答案）

构型为四面体形(含两个未成键电子对)，故H2O为V形结构。 1

(4)中心原子S原子的价层电子对数为4＋(6－2×2－2×1)＝4,4对

2价层电子对，它们应尽量远离，故为四面体结构，由于周围原子的半径不同，故它们的构型为变形的四面体；由于Cl的原子半径大于F的原子半径，Cl原子间的排斥力大于F原子间的排斥力，故Cl—S—Cl的键角大于F—S—F的键角。

答案：(1)

直线形 180° 4 (2)CO2中C周围的价层电子对数为2，由VSEPR模型知，两对电子对应尽量远离，故为直线形结构

(3)V形结构 ∠H－O－H的大小应略小于109°28′，因为H2O分子中中心O原子价层电子对数为4，电子对共有4对，分占不同的位置，它们同样要尽量远离，故它的构型为四面体形，但是由于两个未成键电子对的排斥作用，导致∠H－O－H略小于109°28′

(4)变形的四面体结构 ＞

19、解析：周期表前20号元素中，最简氢化物的立体构型为正四面体的是CH4和SiH4，故D是C、X为Si，由此推知E为N、Y为S、Z为Cl。C和S形成的化合物为CS2，C的价电子对数为2，CS2为直线形。C和Si之间形成共价键，化学式为SiC。

答案：(1)SO3

(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸) (3)直线形

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(4)共价键

(5)Mg3N2 Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O

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