2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：价层电子对互斥理论（含答案）
2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业
价层电子对互斥理论
一、单选题
1.短周期元素Y的p轨道上有3个未成对电子,则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是( ) A. H3YO4 B. H4YO4 C. HYO2 D. H2YO4
2.若ABn的中心原子A上没有孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )
A.若n?2,则分子的立体结构为V形 B.若n?3,则分子的立体结构为三角锥形 C.若n?4,则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确
3.下列有关价层电子对互斥理论的说法不正确的是( )
A.该理论把分子分成两类,一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键,一类是中心原子上有孤电子对
B.BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3的中心原子是F C.NF3的中心原子是N
D.BF3分子的立体构型是平面三角形,而NF3分子的立体构型是三角锥形
4. 多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是( )
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A．NO2 和NH 2 B．H3O＋和ClO3 C．NO3 和CH3 D．PO4 和SO4--3－2－---
5.下列分子或离子中,含有孤对电子的是( ) A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+ 6.下列微粒中,最外层未成对电子数最多的是( ) A.O B.P C.Si D.Fe3+
7.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( ) A.直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D. V形;平面三角形
8.PH3是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是( ) A. PH3分子是非极性分子 B. PH3分子中有一对电子孤对 C. PH3分子VSEPR模型的名称是四面体 D. PH3分子稳定性低于NH3分子
9.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( ) A. SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B. BF3键角为120°, SnBr2键角大于120°
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C. CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
10.P4O6的分子结构中仅含有单键,每个原子都达到8电子稳定结构,则所有原子的孤电子对数共为( ) A.4 B.10 C.12 D.16
11.下列分子或离子中,中心原子含有2对孤对电子的是( ) A.SO2 B.CH3- C.H2S D.NH4+
12.用价层电子对互斥理论预测PO43-和CS2的立体结构,两个结论都正确的是( ) A.正四面体形;V形 B.正四面体形;直线形 C.V形;直线形 D.V形;平面三角形 二、多选题
13.下列描述中正确的是( ) A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3?的空间构型为平面三角形 C. SF6中有6对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32?的中心原子均为sp3杂化
14． 下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为三角锥形的是( )
A．NH B．PH3 C．H3O＋ D．OF2
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15、用VSEPR模型预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是( )
A．OF2 B．BeCl2 C．SO2 D．CO2 三、填空题
16、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型： (1)H2Se________；(2)NH
-2 ________；(3)BBr3________；
(4)CHCl3________；(5)SiF4________。
17、(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。
ClO________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。 (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
-4 ______________；
______________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。
平面形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
18、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模
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