11（2019·德州）下面是人体内，一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（ ） A.血浆 7.35~7.45 B.胃液 0.9~1.5 C.胆汁 7.1~7.3 D.胰液 7.5~8.0 【答案】B
【解析】本题考查的是溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。酸性溶液的pH＜7，故B正确。 8．（2019·南京）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ） A.鸡蛋清7.6-8.0 B.葡萄3.5-4.5 C.番指汁4.0-4.4 D.苹果汁2.9-3.3 【答案】A
【解析】酸性溶液pH＜7，碱性溶液pH＞7，中性溶液pH=7；鸡蛋清pH＞7，显碱性，葡萄汁、番茄汁、苹果汁pH＜7，显酸性。 10．（2019·自贡）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ） A.胃液0.9～1.5 B.唾液6.6～7.1 C.尿液4.7～8.4 D.胰液7.5～8.0 【答案】A
【解析】当溶液的pH＜7，为酸性，数值越小酸性越强，胃液、唾液均小于7，故为酸性，尿液的pH可能是酸性，也可能是碱性，酸性时pH最小值为4.7，三种体液中胃液数值最小，酸性最强。而胰液的pH＞7,为碱性。 6．（2019·临沂）人休内一些液体的正常pH范围如下:
液体 胃液 唾液 胆汁 胰液 PH 0.9一1.5 6.6---7 .1 7.1一7.3 7.5一8.0 下列说法中不正确的是（ ） A.胆汁和胰液显碱性 B.胃液比唾液酸性弱 C.胰液比胆汁碱性强
D.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症 【答案】B
【解析】溶液的酸碱度可用pH表示，pH<7，溶液为酸性，pH>7,溶液为碱性， pH=7，溶液为中性，pH越大，碱性越强，越小，酸性越强. 胆汁和胰液pH>7显碱性；胃液pH小于唾液酸性，故酸性更强；胰液pH大于胆汁，比胆汁碱性强；氢氧化铝可以和胃液中的酸发生反应，减小酸性，正确.
12.（2019·长沙）常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下： 物质 pH 牙膏 8-9 鸡蛋清 7-8 酱油 4-5 食醋 2-3 其中酸性最强的是（ ）
牙膏 B. 鸡蛋清 C. 酱油 D. 食醋 【答案】D
【解析】本题主要考查物质的PH与酸性的判断。在溶液中pH越小，酸性越强。在A、B、C、D四个选项中食醋PH最小，则酸性最强，故D选项符合题意；其余选项不符合题意。 9．（2019·成都）身边的一些物质pH如下
下列说法正确的是（ ）
A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D.橘子的酸性强于柠檬 【答案】C
【解析】用PH试纸测定溶液的PH值时，需将溶液滴到PH试纸上，不能将PH试纸伸入溶液
中；由图知，厕所清洁剂PH值小于7，能与大理石发生反应；牙膏的PH大于7，能中和蚊虫叮咬时产生的酸，可减轻痛痒；橘子的PH大于柠檬的PH，因此橘子的酸性比柠檬弱。 7．（2019·天津）一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是（ ）
A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 【答案】D
【解析】苹果汁的pH约为3，纯鲜牛奶的pH约为6-7，pH值越小，酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强；肥皂水的pH约为10，炉具清洁剂的pH约为12-13，pH值越大，碱性越强，所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱；厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者能发生中和反应，从而导致试剂失效，所以不能混合使用；蚊虫叮咬后会产生蚁酸，而肥皂水显碱性，酸碱中和反应，从而会减轻疼痛，所以人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻疼痒。 8．（2019·青岛）下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中酸性最强的是（ ）
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．苹果汁 【答案】D
【解析】pH<7的溶液呈酸性，对于酸性溶液，pH越小酸性越强，由上表可知，酸性最强的是苹果汁，选项D正确。 3．（2019·威海）用pH计测得一些物质的pH 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 PH 2.9 5.8 6.4 7 .6 12.5 下列说法正确的是（ ） A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁 【答案】C
【解析】酸性越强溶液的pH越小，牛奶放置一段时间后变酸，溶液酸性增强，pH变小； 等量的溶液酸性越强，含有的氢离子越多，从表中的数据看苹果汁的pH小，酸性强，故等量的苹果汁比西瓜汁所含氢离子数多；溶液的pH越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH>鸡蛋清的，故炉具清洁剂的碱性强；苹果汁的pH<7，酸性较强，故胃酸过多的人不能多喝苹果汁. 5．（2019·潍坊） 已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是（ ）
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B. 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C. 两者混合使用能提高清洁效果 D. 厕所清洁剂可能是铁制下水道腐蚀 【答案】C
【解析】厕所清洁剂显强酸性，加水稀释后酸性变弱，溶液pH值升高，故A说法正确；厨房清洁剂的pH=12,显强碱性，氢氧化钠属于强碱，可能含有氢氧化钠，故B说法正确；厕所清洁剂与厨房清洁剂混合后，会发生酸碱中和反应，使各自的酸性和碱性都变弱，降低了清洁效果，故C说法不正确；厕所清洁剂显强酸性，能与铁发生反应，而腐蚀铁制下水道，故D说法正确。 5．（2019·重庆）头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）
A.8 B.7 C. 6 D. 4 【答案】A
【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，清洗头发时需要用碱性溶液更好。 4．（2019·衢州）室温时在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图,下列说错误的是（ ）
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色 【答案】B
【解析】A.从图中可以看出所得溶液的pH随加入液体体积的变化趋势是一个曲线，因此是不均匀的，故正确；
B.从图中可以看出溶液中的pH＜2,呈酸性，随着反应的进行，pH逐渐变大，因此该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，故错误；C. 从图中可以看出当滴入液体体积为5mL时，稀盐酸过量，溶液中含有稀盐酸以及生成的氯化钠两种溶质，故正确；D. 从
图中可以看出当滴入溶液体积为20 mL时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，故能使酚酞试液变成红色，故正确。
5.（2019·枣庄）向盛有50mL稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液
至过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的（ ）
【答案】D
【解析】稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，使溶液中的溶质质量减小，恰好反应时溶质质量为0，继续添加氢氧化钡溶液，溶质质量增大，故A选项不符合题意；硫酸溶液的PH小于7，氢氧化钡溶液PH大于7，向硫酸中加入氢氧化钡溶液至过量，溶液的PH由小于7变化为大于7，但不能一直增大，故B选项不符合题意；向盛有50mL稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成沉淀，烧杯中物质的总质量增加，故C选项不符合题意；稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应发生，沉淀产生，反应结束，沉淀不再生成，故D选项符合题意。
20．（2019·巴中）向盐酸溶液中滴NaOH溶液时pH变化如图所示
(1)中和反应实质是
(2)A点溶液中的阳离子有
++
【答案】（1）酸中氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子 （2）Na、H 【解析】（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，其实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根
+-离子结合成水分子，可表示为：H+OH=H2O；
（2）图中A点表示滴入的氢氧化钠被盐酸完全反应，盐酸过量，此点溶液中的溶质是反应
++
生成的氯化钠和没有反应的氯化氢，所以，溶液中的阳离子是Na、H。 16．（2019·雅安）某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 【实验探究】：
（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 ①实验结论 。
②从微观的角度分析，该反应的实质是 。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 （用化学方程式表示）。 （2）方案Ⅱ： 实验步骤 实验现象 结论 若 稀盐酸过量 取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反若没有明显现象 酸，振荡后加入镁条 应