扬州、泰州、南通、淮安、宿迁、徐州六市2017届高三3

月联考

化学试卷 2017.3

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Pd 106.4

选择题（共40分）

单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是

A．用太阳能光解水制H2可减少碳排放 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染

施撒熟石灰C．用右图所示方法可改良碱性土壤

D．用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染 2．下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为78，中子数为117的铂原子：117 78Pt

B．Al3+的结构示意图：+13 2 83

－ ·Cl·O·C．次氯酸钠的电子式：Na+[ ]···－D．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO23 3．下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂 B．干冰气化时吸热，可用作制冷剂

C．钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水 D．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大

－

的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y) > r(X)

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C．Z3W中既含有离子键又含有共价键

D．X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 5．用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

········

A．用装置甲制取少量SO2

B．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体

C．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液 D．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体 6．下列指定反应的离子方程式正确的是

－

A．向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2+＋2OH＝Mg(OH)2↓

＋－＋

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋NO3＝Ag＋NO↑＋2H2O C．将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

－－

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3 7．一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：

反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO==========2NH3↑+MgCl2+H2O↑ 反应Ⅱ．2MgCl2+O2===========2MgO+2Cl2

下列说法正确的是

A．该工艺中MgO可循环利用

B．理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L

C．在800~1000℃条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性

D．若反应2NH3+MgCl2+H2O＝2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应ΔH>0 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

＋＋2－2－

A．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2、NH4、CO3、SO4

KW－－＋＋－－B．c(OH—)=1012 mol·L1的溶液中：Mg2、Fe2、NO3、Cl

C．使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO－2

－＋＋－－

D．0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：Al3、Ca2、SCN、Cl 9．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是

500~550℃

800~1000℃

浓HSO常温盐酸

B．H2SiO3---→SiO2-----→SiCl4

△

CaCl2(aq)O2

Cl

224

A．Al2O3-----→Al------→ Al2(SO4)3

H

△△

C．SO2--------→CaSO3----→CaSO4

2

→CH3CH2Cl------------→CH2=CH2 D．CH3CH3------光照△

NaOH醇溶液

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示反应A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol-1

＋－

B．图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H和OH的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 C．图Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强 D．图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点 不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是 ．A．每个X分子中含有1个手性碳原子

B．化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应 D．化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代 反应

12．某柔性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图。

下列有关说法正确的是

A．电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极 B．电池工作时，减少的化学能完全转化为电能 C．A电极发生的电极反应为：

CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋

D．B电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H＋ 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A 实验操作和现象 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 结论 酸性：碳酸>苯酚 O2B电A电极极O2B电极B 向1mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] 滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 蛋白质均发生了变性 该溶液是钠盐溶液 C D 平衡时n(CO2)/mol14．H2S为二元弱酸。20℃时，向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

－－－

A．通入HCl气体之前：c(S2)＞c(HS)＞c(OH)＞c(H+)

－－

B．pH=7的溶液中：c(Cl)＝c(HS)＋2c(H2S)

－－－－

C．c(HS)=c(S2)的碱性溶液中：c(Cl)＋c(HS)＞0.100 mol·L-1＋c(H2S)

－－＋－

D．c(Cl)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(OH)－c(H)＝c(H2S)－c(S2) 15．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物质

的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是

2Ⅱ

容器 Ⅰ Ⅱ 起始物质的量 NO 1 mol 6 mol CO 3 mol 2 mol 1Ⅰ0N··MT1温度/℃A．N点的平衡常数为0.04

B．M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N)

C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D．若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%

非选择题（共80分）

16．(12分)工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2(SO4)3及Pd的流程

如下：

气体X废催化剂、(NH4)2SO4焙烧浓硝酸、浓盐酸水浸滤渣(Pd)过滤Al2(SO4)3溶液酸浸NO2浸液Y滤渣中和[(NH4)2PdCl6]H2热还原Pd过滤滤液

⑴焙烧时产生的气体X为 ▲ （填化学式）。 ⑵浸液Y的主要成分为 ▲ （填化学式）。 ⑶“热还原”过程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。

⑷上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过下列装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。

①装置B的作用是 ▲ 。

②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式： ▲ 。

⑸Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12g·cm-3，则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为 ▲ L（计算结果保留整数）。

17．（15分）化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：

H3CCH3H3CCH3CH3H3CCH3CH3 H3CCH3A (C6H5)3PH3CCH3EH3CCH3F H3CCH3 CH3COClAlCl3CH3OLiAlH4C16H24OPBr3H3CCH3BCOOC2H5CH3CH3CCH3DBrH3CCH3COOC2H5 P(C6H5)3CHO