2019届高考模拟理科综合卷（三）-化学部分
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA B. 1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)NA
C. 含有C﹣Si数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1mol
D. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA 【答案】A 【解析】
【详解】A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液含有溶质的物质的量n(HCOOH)=
，其中含有O
原子的物质的量为n(O)=2n(HCOOH)=0.2mol，该溶液中含有溶剂水的物质的量为n(H2O)=
，掌握水中所含的氧原子数为0.3mol，故该溶液中含有O原子的总物质的
量为0.5mol，含有的O原子数目为0.5NA，A正确；
B.在一个CnH2n+2中含有C-H键为2n+2，含有C-C键为n-1，故含有的共价键数目为3n+1个，则1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)NA，B错误；
C.每个Si原子与相邻的4个C原子形成共价键，所以SiC晶体中含4个Si-C键，若含有C-Si数目为2NA，则SiC晶体的物质的量是0.5mol，因此含有Si原子的物质的量为0.5mol，，C错误；
D.5.6gFe的物质的量是0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时。此时n(Fe)：n(HNO3)=1：2>3：8，可知Fe过量，按照HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3有被还原，根据电子守恒可得转移的电子数目为0.2mol×
=0.15mol；若硝酸为浓硝酸，反应条件加热，若无情反应产生Fe(NO3)2，则Fe过量，
=0.1mol，至少转移0.1mol电子；电子数目为0.1NA，D错
反应按照HNO3计算，转移的电子数为0.2mol误；
故合理选项是A。
2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ）
A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”
B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 【答案】B 【解析】
【详解】A.火药发生化学反应时，KNO3中N元素的化合价降低，获得电子，被还原，作氧化剂，体现氧化性，A正确；
B.高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生了乙醇，然后用蒸馏方法将乙醇分离出来，B错误；
C.明矾是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中H+与盐铜锈[Cu2(OH)2CO3]发生反应，产生可溶性的物质，因此可以达到除锈的目的，C正确；
D.蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张，体现了化学的物理和化学分离方法，因此充分应用了化学工艺，D正确； 故合理选项是B。
3.下列有关有机物结构和性质的说法正确的是（ ）
A. 甲中所有原子可能处于同一平面 B. 乙的一氯代物有4种
C. 丙一定条件下能发生的反应类型有取代，加成，氧化，消去反应 D. 丁与苯互为等电子体，可由苯的结构和性质推测丁的结构与性质 【答案】A 【解析】
【详解】A.甲可看作是乙烯分子中的一个H原子被醛基取代的产物，乙烯分子是平面分子，甲醛分子是平
面分子，两个平面可能共平面，A正确；
B.乙分子中有3种不同位置的H原子，所以乙的一氯代物有3种，B错误；
C.图丙表示乙酰水杨酸，该物质含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；含有羰基，能够发生加成反应；该物质含有C、H、O三种元素，可燃烧，能发生燃烧反应(即氧化反应)，但该有机物不能发生消去反应，C错误；
D.图丁是无机苯，与苯互为等电子体，等电子体结构相似，性质也相似，但苯可以发生加成反应，无机苯不能发生加成反应，所以不能根据苯的结构和性质推测丁的结构与性质，D错误； 故合理选项是A。
4.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3?6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3?6H2O。下列有关实验说法正确的是（ ）
A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O B. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁 C. 用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3?6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤 【答案】A 【解析】 【分析】
用H2O2氧化废蚀刻液，使亚铁离子生成铁离子，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，将溶液在蒸发皿中进行蒸发，且应通入氯化氢防止铁离子水解，以达到制备FeCl3?6H2O的目的，以此解答该题。
2+
【详解】A.H2O2具有强的氧化性，可用H2O2氧化废蚀刻液中的Fe，反应的离子方程式为：
2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，A正确；
B氨气易溶于水，注意防止倒吸，所以要选用乙装置，氨气与溶液反应生成Cu (NH3)4Cl2和氢氧化铁，B错
误；
C.用装置丙可以分离可溶性Cu(NH3)4Cl2溶液和难溶性的固态Fe(OH)3，C错误； D.由FeCl3溶液制备FeCl3?6H2O需要在蒸发皿中蒸干，不能再烧杯中进行，D错误； 故合理选项是A。
【点睛】本题考查了物质制备实验设计、物质分离等基本操作，侧重考查学生的分析与实验能力，注意把握物质性质的理解、物质分离提纯的方法，难度中等。
5.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调
2+
至7.5(该pH下溶液中的Ni不沉淀)，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2(不考虑Cl22+3+3+﹣﹣
的逸出)在弱碱性条件下生成ClO，ClO再把二价镍（可简单写成Ni）氧化为Ni，再将Ni经一系列反
应后转化为Ni2O3，电解装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力 B. 电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高
C. 当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子交换膜的Na+数目为1NA D. 反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变 【答案】B 【解析】
【详解】A.硫酸钠是一种强电解质，向其中加入硫酸钠，是为了增加离子浓度，增强溶液的导电能力，A正确；
B.在电解过程中，阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，促进了水的电离平衡，溶液中c(OH-)增大，该电极附近
--溶液的pH升高；在阳极发生反应：2Cl+2e=Cl2↑，电解过程中阳极附近产生的氯气溶于水反应产生盐酸和