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A.电极a为阴极
B.a极的电极反应式为O2＋4H＋4e===2H2O C.电解一段时间后b极周围溶液的pH下降
D.标准状况下,当有5.6 L O2反应时,收集到O2和O3混合气体4.48 L,O3的体积分数为80%
解析：选D A项,电极b上生成O2和O3,则电极b上发生失电子的氧化反应,则电极b为阳极,电极a为阴极,正确；B项,电极a的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O,正确；C项,电极b上H2O失去电子,发生氧化反应生成O2、O3和H＋,故电解一段时间后b极周围溶液的pH下降,正确；D项,标准状况下,当有5.6 L氧气参加反应时,转移电子1 mol,设收集到氧气x mol,臭氧y mol,则有x＋y＝0.2,4x＋6y＝1,解得x＝y＝0.1,故O3的体积分数为50%,错误。
15.科学家研发出一种新型水溶液锂电池,采用复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn2O4)作正极,以0.5 mol·L1 Li2SO4水溶液作电解质溶液。电池充、放电时,LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是( )
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A.该电池放电时,溶液中的SO24向电极b移动
B.该电池负极的电极反应式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ C.电池充电时,外加直流电源的正极与电极a相连
D.电池充电时,阳极的电极反应式为Li2Mn2O4－e===LiMn2O4＋Li
解析：选D A项,据图可知,电极a为金属Li作负极,电极b为正极,电池放电时,溶液中
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的SO4向负极电极a移动,错误；B项,该电池负极的电极反应式为Li－e－===Li＋,错误；C
项,在给电池充电时,遵循正接正、负接负的原则,外加直流电源的正极与该电池的正极b相连,错误；D项,充电时的阳极反应式为放电时正极反应的逆反应,即Li2Mn2O4－e－===LiMn2O4＋Li＋,正确。
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16.已知反应：2CrO24(黄)＋2H===Cr2O7(橙)＋H2O,设计图示装置(均为惰性电极)电
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解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,下列有关叙述正确的是( )
2A.CrO24生成Cr2O7的反应为非氧化还原反应,不能通过电解方法获得
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B.电源左侧是正极
C.右侧电极的电极反应为2H2O＋2e===H2＋2OH D.Na从右侧通过膜进入左侧
2－－＋解析：选D A项,由反应：2CrO24(黄)＋2H===Cr2O7(橙)＋H2O知,电解时,阳极发
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2－转化成CrO2－,生反应2H2O－4e－===O2↑＋4H＋,c(H＋)增大,上述化学平衡向右移动,CrO4272－－所以能通过电解方法由CrO24获得Cr2O7,错误；B项,根据图示可知,左侧发生还原反应
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－,左侧是阴极,所以电源左侧是负极,错误；C项,右侧电极的电极反应式是2H2O－4e－===O2↑＋4H＋,错误；D项,阳离子向阴极移动,左侧为阴极,所以Na＋从右侧通过Na＋交换膜进入左侧,正确。
17.用电解法可提纯粗KOH溶液(含硫酸钾、碳酸钾等),其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
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A.电极f为阳极,电极e上H发生还原反应
B.电极e的电极反应式为4OH－4e===2H2O ＋O2↑ C.d处流进粗KOH溶液,g处流出纯KOH溶液
D.b处每产生11.2 L气体,必有1 mol K穿过阳离子交换膜
解析：选B A项,根据图示,K＋移向电极f,所以f是阴极,e是阳极,阳极上OH－发生氧化反应生成O2,错误；B项,电极e的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑,正确；C项,c处流进粗KOH溶液,h处流出纯KOH溶液,错误；D项,f是阴极,发生还原反应2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－,生成H2,非标准状况下11.2 L H2的物质的量不一定是0.5 mol,错误。
18.用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )
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A.电源a极为负极,所连石墨电极上的反应为2H＋2e===H2↑ B.氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小
C.H由左向右穿过阳膜1,H2PO2由右向左穿过阴膜
D.当导线中转移0.4 mol电子时,两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48 L 解析：选C 由工作原理图可知,四室中左端电极室的H＋通过阳膜1进入产品室,H2PO－2
由右向左穿过阴膜进入产品室,因此左端电极为阳极,和电源正极相连,a为正极,b为负极,右端石墨电极为阴极。A项,电源a极为正极,所连石墨电极上的反应为氧化反应2H2O－4e－===4H＋＋O2↑,错误；B项,氢氧化钠溶液所在的极室中发生的电极反应为还原反应2H2O＋2e－===4OH－＋H2↑,有OH－生成,pH增大,错误；C项,H＋由左向右穿过阳膜1,H2PO－2由右向左穿过阴膜,从而形成H3PO2浓溶液,正确；D项,根据电极反应,当导线中转移0.4 mol电子时,阳极产生0.1 mol O2,阴极产生0.2 mol H2,产生气体体积之和为标准状况下6.72 L,错误。
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