第 5 页 共 11 页
Fe表面生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是( ) A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 解析：选D 实验①中K3[Fe(CN)6]可将Fe氧化为Fe2＋,Fe2＋与K3[Fe(CN)6]生成蓝 色沉淀,附着在Fe表面；实验②中加入K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无变化,说明溶液中没有Fe2＋；实验③中加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀,说明溶液中有Fe2＋。A项,对比②③可知,②中Zn保护了Fe,正确；B项,对比①②可知,K3[Fe(CN)6]可将Fe氧化成Fe2＋,正确；C项,由以上分析可知,验证Zn保护Fe时,可用②③做对比实验,不能用①的方法,正确；D项,因K3[Fe(CN)6]能氧化Fe,将Zn换成Cu,用①的方法不能判断Fe比Cu活泼,不正确。
9.(2019·福州模拟)因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图装置进行实验,甲、乙两池均为1 mol·L
－1
的AgNO3溶液。实验开始时先闭合K1,断开K2。一段时
＋
间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,灵敏电流计指针发生偏转(已知Ag浓度越大,其氧化性越强)。下列说法不正确的是( )
A.闭合K1,断开K2后,A电极质量增加 B.断开K1,闭合K2后,B电极发生氧化反应 C.断开K1,闭合K2后,NO3向A电极移动
－
第 6 页 共 11 页
D.闭合K1,断开K2后,乙池溶液中Ag浓度增大
解析：选B 闭合K1,断开K2后,该装置为电解池,A电极为阴极,B电极为阳极,Ag＋在阴极被还原为Ag,A电极增重,作为阳极的Ag溶解,乙池溶液中Ag＋浓度增大,A、D正确；断开K1,闭合K2后,该装置为原电池,乙池溶液中Ag＋浓度大,氧化性强,在B电极上发生还原反应生成Ag,B电极为正极,A电极为负极,NO－3向A电极移动,B错误,C正确。
10.工业上常采用吸收—电解联合法除去天然气中的H2S气体,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。通电前,先通入一段时间含H2S的甲烷气,使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气,并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是( )
＋
A.与电源a端相连的碳棒为阳极,气体A为O2
B.与电源b端相连的碳棒上电极反应为2H2O＋2e===2OH＋H2↑ C.通电过程中,右池溶液中的OH通过阴离子膜进入左池 D.在通电前后,右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变
解析：选D 根据图中信息可知,右侧通入含有H2S杂质的甲烷气,得到除杂后的甲烷气,结合题意,则右端碳棒为电解池的阳极,左端碳棒为阴极,阴极上水被还原,生成OH－和H2,电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑；右池中S2－发生氧化反应而被除去,S2－－2e－===S↓。A项,与电源a端相连的碳棒为阴极,气体A为H2,错误；B项,与电源b端相连的碳棒为阳极,电极上S2－放电产生硫单质,电极反应为S2－－2e－===S↓,错误；C项,通电过程中,左池溶液中的OH－通过阴离子膜进入右池,错误；D项,通电后,左池中发生反应2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－,产生的OH－进入右池,与通入的H2S反应H2S＋2OH－===S2－＋2H2O,生成的S2
－又发生反应
－
－
－
S2－－2e－===S↓,由电子守恒可知,OH－、S2－数目基本不变,即右池中的
第 7 页 共 11 页
c(NaOH)与c(Na2S) 之比基本不变,正确。
11.(2019·天津高考)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是( )
A.放电时,a电极反应为I2Br＋2e===2I＋Br B.放电时,溶液中离子的数目增大
C.充电时,b电极每增重0.65 g,溶液中有0.02 mol I被氧化 D.充电时,a电极接外电源负极
解析：选D 根据题图,左侧a极发生反应I2Br－＋2e－===2I－＋Br－,是还原反应,右侧b极发生反应Zn－2e－===Zn2＋,可以得出放电时总反应为I2Br－＋Zn===Zn2＋＋Br－＋2I－,故b为原电池负极,a为原电池正极。A正确,放电时,a极反应为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－；B正确,放电时,由总反应可知离子数目增大；C正确,充电时,b极每增重0.65 g,被还原的Zn2＋的物质的量为0.01 mol,则消耗0.02 mol I－；D错误,充电时,a极是电池正极,应接外电源正极。
12.(2019·河北九校联考)某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀的影响：
－
－
－
－
－
装置 现象 电流计指针不发生偏转 电流计指针发生偏转 下列有关说法正确的是( )
A.装置Ⅰ中的铁片均不会发生任何腐蚀
第 8 页 共 11 页
B.铁片d上可能发生的电极反应为Fe－3e===Fe3 C.利用K3[Fe(CN)6]溶液可确定装置Ⅱ中的正、负极 D.铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等,二者腐蚀速率相等
解析：选C A项,装置Ⅰ中因为两烧杯中NaCl溶液的浓度相等,两边电势相等,所以电流计指针不发生偏转,但铁片a、b仍可发生普通的化学腐蚀,错误；B项,铁片d上Fe发生反应生成Fe2＋,错误；C项,装置Ⅱ中负极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋,Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀,故可利用K3[Fe(CN)6]溶液确定装置Ⅱ中的正、负极,正确；D项,装置Ⅱ中明显产生了电流,电化学腐蚀比化学腐蚀要快得多,故铁片a、c的腐蚀速率不同,错误。
13.(2019·吉安联考)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )
－＋
2
A.HS在硫氧化菌作用下转化为SO24的反应为HS＋4H2O－8e===SO4＋9H
－
－
－
－
－
＋
B.电子从b流出,经外电路流向a
C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D.若该电池中有0.4 mol电子发生转移,则有0.45 mol H通过质子交换膜
2－,发生氧化反应：HS－解析：选A A项,根据图示,HS－在硫氧化菌作用下转化为SO4
－＋＋4H2O－8e－===SO2B项,电极a上发生氧化反应,电极a为负极,电子从电极4＋9H,正确；
＋
a流出,经外电路流向电极b,错误；C项,如果将反应物直接燃烧,有化学能转化为热能或光能,能量的利用率降低,错误；D项,若该电池中有0.4 mol电子发生转移,则有0.4 mol H＋通过质子交换膜,错误。
14.(2019·重庆联考)O3是一种常见的绿色氧化剂,可由臭氧发生器电解稀硫酸制得,原理如图。下列说法错误的是( )