7．在同一稀溶液中，溶质B的浓度可用xB,mB和cB表示，则其标准态的选择也就不同，那相应的化学势也不同，这样说对不对?

答： 不对。溶质的浓度表示方式不同，则所取的标准态（即那个假想状态）也不同，它们在那个假想状态时的化学势是不相等的。但是，B物质在该溶液中的化学势只有一个数值，是相同的。

8．二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压，这样说对不对？

答： 对。因为二组分理想溶液的总蒸气压等于两个组分的蒸气压之和。 9．在室温下，物质的量浓度相同的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压是否相等? 答： 不相等。渗透压是溶液依数性的一种反映。依数性只与粒子的数目有关，而与粒子的性质无关。食盐水中，NaCl会离解成两个离子，所以物质的量浓度相同的食盐水的渗透压可以是蔗糖溶液渗透压的两倍。

10．农田中施肥太浓时植物会被烧死。盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，试解释其原因?

答： 这是由于H2O(l)在庄稼的细胞内和土壤中的化学势不等，发生渗透造成的。当土壤中肥料或盐类的浓度大于植物细胞内的浓度时，H2O(l)在植物细胞中的化学势比在土壤中的要高，水就要通过细胞壁向土壤中渗透，所以植物就会枯萎，甚至烧死。

11． 液态物质混合时，若形成液态混合物，这时有哪些主要的混合性质? 答： 混合时体积不变，总体积等于各个纯液态物质体积的加和；焓值不变；混合熵增加；混合Gibbs自由能下降，即：

?mixV?0, ?mixH?0, ?mixS>0, ?mixG<0

12．北方人冬天吃冻梨前，将冻梨放入凉水中浸泡，过一段时间后冻梨内部解冻了，但表面结了一层薄冰。试解释原因？

答： 凉水温度比冻梨温度高，可使冻梨解冻。冻梨含有糖分，故冻梨内部的凝固点低于水的冰点。当冻梨内部解冻时，要吸收热量，而解冻后的冻梨内部温度仍略低于水的冰点，所以冻梨内部解冻了，而冻梨表面上仍凝结一层薄冰。

四．概念题参考答案

1．2 mol A物质和3 mol B物质在等温、等压下，混合形成理想液态混合物，

该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5 m3?mol-1，2.15×10-5 m3?mol-1 ，则混合物的总体积为

( )

-53

(A) 9.67×10 m (B) 9.85×10-5 m3 (C) 1.003×10-4 m3 (D) 8.95×10-5 m3

答：(C)。 运用偏摩尔量的加和公式

V?n 2n1V1?2V?43 ??2?1.7?9?32.? m?1.00 310 m??15?51302．下列偏微分中，能称为偏摩尔量的是 （ ）

??V?（A）? ???nB?T,p,nC(C?B)??G?（C）? ??n?B?p,V,nC(C?B)

??H?（B）? ???nB?S,p,nC(C?B)??S?（D）? ??n?B?T,H,nC(C?B)

答：（A）。根据偏摩尔量定义，凡是容量性质才有偏摩尔量，而且一定要符

合等温、等压、除B以外的其他组成不变时，某容量性质随物质B的物质的量的变化率，才能称为偏摩尔量，只有（A）符合。

3．下列偏微分中，不是化学势的是 （ ）

??U?（A）? ??n?B?S,V,nC(C?B)??G?（C）? ???nB?T,p,nC(C?B)

??H?（B）? ??n?B?T,p,nC(C?B)??A?（D）? ???nB?T,V,nC(C?B)

答：（B）。化学势的广义定义是，在保持某热力学函数相应的两个特征变量和除B以外的其他组分不变的情况下，该热力学函数对nB求偏微分称为化学势。焓的两个特征变量是S,p，所以（B）是偏摩尔量，而不是化学势。

4． 已知373 K时，液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B 形成理想液态混合物，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数yA等于 ( ) (A) 1 (B) 1/2

(C) 2/3 (D) 1/3

答：(C)。 用Roult定律算出总蒸气压，再把A的蒸气压除以总蒸气压。

** p?pAxA?pBxB

??133.2?40.?566.?65kPa 99.93 kPa?20.?*pApx133.24k?Pa0.5 yA??AA??0.6?7pp99.93kPa

23pAp*AxA133.24kPa?0.52或 yA? ?*??*ppAxA?pBxB(133.24?66.62)?0.5kPa35．在298 K和标准压力下，苯和甲苯形成理想的液态混合物。第一份混合

物体积为2 dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为?1,第二份混合物的体积为

1 dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则 ( )

(A) ?1>μ2 (B) ?1<μ2 (C) ?1=μ2 (D) 不确定

答：(B)。化学势是偏摩尔Gibbs自由能，是强度性质，与混合物的总体积无关，而与混合物的浓度有关。根据理想液态混合物的化学势表示式，

?B(l)(T,p)??*B((lT))?RTlnx

B因为第一份中苯的摩尔分数低于第二份中的摩尔分数，故化学势小。

**6．在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为pA，化学势为?A，并且已知在

大气压力下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述三个物理量分别为pA，?A和Tf，则 ( )

**** (A) pApA，?ATf (D) pA>pA，?A>?A， Tf*>Tf

答：(D)。纯液体A的饱和蒸气压和化学势比稀溶液中的大，加入溶质后，稀溶液的凝固点会下降。

7．在298 K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守Henry定律，Henry常数分别为kA和kB，且知kA> kB，则当A和B（平衡时）的压力相同时，

在一定量的该溶剂中所溶解的A和B的量的关系为 （ ）

(A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量 (C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量与B的量无法比较

答：(B)。根据Henry定律，当平衡压力相同时，Henry常数大的气体溶质，其溶解的量反而小。

8．在400 K时，液体A的蒸气压为4?104 Pa，液体B 的蒸气压为6?104 Pa，两者组成理想液态混合物。在达平衡的溶液中，A的摩尔分数为0.6，则气相中B的摩尔分数yB等于 ( ) (A) 0.60 (B) 0.50

(C) 0.40 (D) 0.30

答：(B)。用Roult定律算出总蒸气压，再把B的蒸气压除以总蒸气压

*pBpBxB6?104 Pa?0.4 yB??*??0.50 *4ppAxA?pBxB(4?0.6?6?0.4)?10 Pa9．在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A和B

两液体形成理想液态混合物。达气-液平衡时，在液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数yB为 ( ) (A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65

答：(B)。用Roult定律算出总蒸气压，再把B的蒸气压除以总蒸气压

**pBpBxBpB?0.5 yB??*??0.25 ***ppAxA?pBxB(3pB?pB)?0.510．在298 K和标准压力下，有两瓶含萘的苯溶液。在第一瓶中有2 dm3溶液，溶有0.5 mol萘，化学势为?1。在第二瓶中有1 dm3溶液，溶有0.25 mol萘，化学势为?2。两个化学势大小的关系为 ( ) (A) ?1?10?2 (B) ?1?2?2

1?2 (D) ?1??2 2答：(D)。 化学势是偏摩尔Gibbs自由能，是强度性质，与混合物的总体积无关，而与混合物的浓度有关。两份的浓度相同，故化学势相等。

(C) ?1?11．在273K, 200 kPa时，H2O(l)的化学势为?(H2O,l)，H2O(s)的化学势为

?(H2O,s)，两者大小的关系为 ( )

(A) ?(H2O,l)>?(H2O,s) (B) ?(H2O,l)??(H2O,s) (C) ?(H2O,l)

??????Gm?*?V答：(C)。已知?，对于纯组分系统，则。因为?VmB????p?p??T,nB??T**Vm(H2O,l)

12．在两只烧杯中，各盛有1 kgH2O(l)。向A杯中加入0.01 mol蔗糖，向B