化学

试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

A．乙二醇可用作汽车防冻液

B．汽车尾气中含有NO主要是因为汽油中含有氮元素 C．“地沟油”回收后可用于制作生物柴油

D．聚氯乙烯塑料制品因含有增塑剂，所以不可用于盛装食品 【答案】B

【解析】A. 乙二醇熔点低，可用于配制汽车防冻液，A项正确；

B. 汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的，B项错误；

C. 地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大．其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，C项正确；

D. 聚氯乙烯塑料中的增塑剂，主要使用对苯二甲酸二丁酯、邻苯二甲酸二辛酯等，这些化学品都有毒性，所以不可用于盛装食品，D项正确； 答案选B。

2．下列有机物命名正确的是 （ ）

A．C．【答案】B 【解析】A．

2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该 2－乙基丙烷 间二甲苯

B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 D．

2—甲基—2—丙烯

为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；

B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确； C．

间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；

D．

故答案为B。

2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；

3．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是

A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液 B．用装置②制备Cl2

C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性 【答案】D

【解析】A．氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管盛装，选项A错误； B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，图中进气管太短，选项B错误；

C．碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体，加热时，不能用坩埚盖盖住坩埚，防止生成气体而导致压强过大而造成实验事故，选项C错误；

D．关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，选项D正确； 答案选D。

4．某元素原子价电子排布式为3d54s2，下列说法错误的是（ ）

A．该元素位于周期表第四周期ⅦB族 B．该元素的最高化合价为+7价 C．该元素的化合物常用作催化剂 D．该元素位于周期表ds区 【答案】D

【解析】元素原子价电子排布式为3d54s2，则该元素的原子序数为25，为Mn元素。 A．Mn元素位于周期表第四周期ⅦB族，A正确； B．Mn元素的最高化合价为+7价，B正确； C．MnO2常用作催化剂，C正确；

D．Mn元素位于周期表d区，D错误； 故选D。

5．下列关于有机物1－氧杂－2，4－环戊二烯(

)的说法正确的是( )

A．与互为同系物

B．二氯代物有3种(不考虑立体异构) C．所有原子都处于同一平面内

D．1 mol该有机物完全燃烧消耗5mol O2 【答案】C 【解析】A. 错误； B. C.

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，B错误； 中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则

中所有原子都处于同一平

属于酚，而

不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物，A

面内，C正确； D. D错误； 故答案为：C。

【点睛】有机物燃烧：CxHy＋(x＋

1 mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1 mol×(4＋1－0.5)＝4.5 mol，的分子式为C4H4O，

yyzyy)O2→xCO2＋H2O；CxHyOz＋(x＋－)O2 → xCO2＋H2O。

224426．短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2

的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A．常温常压下Y的单质为气态 B．离子半径：W>Z>Y

C．X与Z形成的离子化合物具有还原性 D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸 【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H，Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y为O，Z为Na，Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为Cl。

A. 常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；

B. Y为O，Z为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z

C. X与Z形成的离子化合物是NaH，H为-1价，具有还原性，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确； D. W的最高价氧化物的水化物是高氯酸，因为氯元素的非金属性强于硫元素，硫酸为强酸，所以高氯酸一定是强酸，故D正确； 故选B。

【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有

关说法不正确的是

A．NH5中既有离子键又有共价键 C．1mol NH5中含有5mol N?H键 【答案】C

【解析】A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则A中存在铵根离子和H-，为离子化合物，据此分析解答。

A．NH5中存在铵根离子和H-，为离子化合物，铵根离子中含N-H共价键，故A正确； B．NH5为离子晶体，氨气为分子晶体，则NH5的熔沸点高于NH3，故B正确； C．1mol NH5中存在1mol NH4+和1mol H-，1mol NH4+中含有4mol N-H键，故C错误； D．NH5中存在NH4+和H-，为离子化合物，形成的晶体是离子晶体，故D正确； 故选：C。

【点睛】根据信息正确判断NH5的的结构为解答的关键。本题的易错点为C，要注意铵根离子(NH4+)的结构的认识。

8．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是

B．NH5的熔、沸点高于NH3 D．NH5形成的晶体是离子晶体