14.下列各对分子型物质沸点高低次序中,不正确的是 ( )

A. HF＞NH3 B. NH3＞PH3 C. S 8＞O2 D.SiH4＞PH3

﹣﹣

15.计算 Ｅ?BClO3/ ClO为 ( )

﹣﹣﹣﹣

已知: Ｅ?B :ClO4 0.36ClO3 0.35ClO2 0.566ClO 0.40 A. 0.35V B. 0.40V C. 0.46V D. 0.54V

三、多项选择题 (每题3分,共15分) 1.下列叙述正确的是( )

A. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫途径; B. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫过程;

C. 完成途径的具体步骤叫过程; D. 完成过程的具体步骤叫途径; E 过程与途径完全是一回事,无区别.

2.下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是 ( )

A. 1和2 B. 6和14 C. 16和17 D. 12和24 E. 19和55

3.3.1克磷与氯气反应, 生成PCl3和PCl5混合物。已知PCl3和PCl5的物质的量之比为3：2,则PCl3和PCl5的物质的量分别为 ( )

A. 3 B. 2 C. 0.006 D. 0.004 E. 0.05

4.下列各对元素中,第一电离势大小顺序正确的是 ( )

A. Cs > Au B. Zn > Cu C. S > P D. Rb > Sr E. Al > Mg

5.三种短周期元素X、Y、Z , X最外层只有一个不成对电子,Y的次外层为2个电子,最外层有2对成对电子, Z的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子,则三种元素所组成的化合物中哪是不可能的?( ) A. XZY3 ; B. X3Ｚ ; C. XZY2 ; D. Ｘ2ZY; E. X3ZY4 ;

四、计算题 (11分)

1.已知25℃时反应２NO(g)＋O2(g)=２NO2(g)的△Ｇ? = -69.7kJ·mol-1,

求P(NO)=0.20atm,P(O2)=0.10atm,P(NO2)=0.70atm时的反应方向.(atm=101.3kPa) (5分)

﹣﹣﹣

2.已知氟化钠的晶格能为– 894 kJ·mol1,钠原子的电离势为494 kJ·mol1,金属钠的升华热为101kJ·mol1,氟分子

﹣﹣

的离解能为160 kJ·mol1,并测得氟化钠的生成热为–571 kJ·mol1,请计算元素氟的电子亲合势。(6分)

五、综合题 (每题6分,共12分)

﹣﹣﹣﹣

1.已知:Ｅ?Br2/Br＝1.065V , Ｅ?BrO3/HBrO＝1.50V, Ｅ?BrO3/BrO＝0.565V ,

﹣

Ｅ?HBrO/Br2＝1.60V, Ｅ?BrO/Br2＝0.335V. 请绘出在碱性介质中溴的元素电势图。

2.某溶液中含有FeCl2和CuCl2,两者浓度均为0.10mol·L-1,不断通入H2S气体,是否会产生FeS沉淀. 已知: KSP (FeS)=3.7×10-19,KSP(CuS)=8.5×10-45H2S的Ka1×Ka2= 1.1×10-20

12Cl2

参 考 答 案

一、填空题

﹣﹣

1.降低(或减小) ＞ 2.ε?＝Ｅ? Cl2/Cl–Ｅ? Br2/Br＝1.358V– 1.065V = 0.823V > 0 ε?＝Ｅ? Fe3+/Fe2+– Ｅ?Hg2+/Hg = 0.77V– 0.851V = – 0.081V < 0 3.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 4.体系变化的经过，经过的具体步骤 5. 撞击

２KClO3=======２KCl＋３O2↑ S＋O2 === SO2 撞击

或: ２KClO3＋３S=====２KCl＋３SO2↑

6.反应速度最慢的基元反应 定速步骤 7.扩散性 可压缩性 8.减小 增大 9. PbO2是强氧化剂而Pb2+比较稳定(其它族例子也可) 惰性电子对效应 10.120 kPa 160 kPa 11. 经验平衡常数 标准平衡常数 12.负 正 13.直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥 pH=14-(pKb ± 1) 15.- 0.364V 不能自发

二、单项选择题

1.A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7.C 8.C 9.A 10.C 11.D 12.B

13.B 14.D 15.C

三、多项选择题

1.B D 2.B E 3.C D 4.B E 5.D E

四、计算题 1.解:

∵ lgKp=-△G?/2.3RT

∴ lgKp=(69.7×103)/(2.3×8.31×298)=12.2 Kp=1.7×1012

Qp=Pp2(NO2)／[Pp2(NO)×Pp(O2)]=0.72/(0.22×0.1)=1.2×102

∴ Qp＜Kp ∴ 反应正向进行

2解：依题意，得：

NaF (s ) = F– (g ) + Na+ (g ) 894 kJ·mol–1 Na+ (g ) + e – = Na (g ) – 494 kJ·mol–1 Na (g ) = Na (s ) –101 kJ·mol–1 11F (g ) = 2F2 (g ) –160×2kJ·mol–1 1Na (s ) +2F2 (g ) = NaF (s ) – 571 kJ·mol–1

将上面各式相加，得： F (g ) + e – = F– (g )

1E = 894 – 494 –101–160×2– 571 = –352 kJ·mol–1

五、综合题

1.解： EB?BrO3

﹣

0.565BrO

﹣

0.33512Br2

1.065Br﹣

正八面体 14.8.26——10.26 2.答： Cu2++H2S=CuS↓+2H+

由反应方程式看出,当Cｕ2+沉淀完全时,［H+］=2×0.10mol·L-1 ［S2–］ = 1.1×10-20×0.1／(2×0.1)2=2.75×10-20mol·L-1 Q(FeS)=0.10×2.75×10-20=2.75×10-21 < KSP (FeS) 因此不会产生FeS沉淀.

试卷(八)

一、填空题 (每空1分,共30分)

1.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.

2.MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________,键级越大,键越________.

3.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于_______________和_________________________________的差额.

4.对基元反应而言,反应分子数与反应级数__________________________,对非基元反应,讨论反应分子数__________________________________.

﹣﹣

5.已知: Ｅ?Sn4+/Sn2+＝0.15V Ｅ?H+/H2＝0.000V Ｅ?SO42/SO32＝+0.17V Ｅ?Mg2+/Mg＝-2.375V Ｅ?Al3+/Al＝-1.66V Ｅ?S/H2S＝+0.141V

根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:

6.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为：____________________________ ___________________________，漂白粉的有效成分是______________。

7.真实气体在 温度、 压力时, 才能用pV = nRT进行有关计算。

8.某元素的原子序数为22，这个元素的原子中有____个电子层, 有____个能级。

9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

10.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知 ＫHAc=1.8×10-5

11.下列反应处于平衡状态, Ｘ(g)+Ｙ(g)=４Ｚ(g) △H=-45kJ·mol-1，当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将____________________,化学平衡将________________.

12.1000℃和98.66 kPa压力下, 硫的蒸气密度是0.5977g·L-1, 则硫蒸气的分子量是________。该条件下, 一个分子中含_____个硫原子。

13.某温度和压力下, 2.0克CO2占体积1.12升, 同温同压下, 2.0克某气体占体积1.07升, 则此气体的分子量为______ , 若该气体的组成为RO2 , 则R的原子量为________.

14.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ，其分子是 磁性的。

15.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.

二、单项选择题 (每题2分,共40分) 1.下列何种因素不影响化学平衡( )

A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压力

2.下列说法正确的是( )

A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C. 难溶物质的溶度积与温度无关 D 难溶物的溶解度仅与温度有关

3.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 ( )

A. U.H.W B. S.H.Q C. U.H.G. D. S.H.W

4.扩散速度二倍于CH4的气体是 ( )

A. He B. H2 C. CO D. H2O

5.下列叙述正确的是 ( )

A. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度的平方根成反比。 B. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度的平方根成正比。 C. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体的分子量成正比。 D. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度成反比。

6.C原子基态电子排布为 ( )

1s 2s 2p 1s 2s 2p

A. ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ B. ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ C. ↓↑ ↓↑ ↓↑ D. ↓↑ ↑ ↑ ↓ ↑

7.下列反应中属于歧化反应的是 ( )

A. BrO3﹣＋5Br﹣

＋6H+ ＝3Br2＋3H2O B. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.2AgNO3 ＝2Ag＋2NO2＋O2↑ D. KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

8.下列物质中熔点最高的是（ ）

A. Na2O B. SrO C. MgO D. BaO

9.HClO4的氧化性在下面哪种条件下最强?( )

A. 冷浓溶液 B. 冷稀溶液 C. 60%的溶液 D. 热浓溶液

10.反应 As2S3＋HNO3→ H3AsO4＋NO＋H2SO4配平后，H2O的化学计量数为 ( A. 6 B. 8 C. 4 D. 12

11.I2的CCl4溶液中，分子间主要存在的作用力是 ( )

A. 色散力 B. 取向力、色散力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力

12.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( )

)