4.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。

5.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________.

6.同周期元素从左至右电负性随着 增加而逐渐 。对于同族元素，电负性从上到下随着原子半径的 而 。

7.一般来说,键能越大,键越________,由该键构成的分子越___________.

8.以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的［HIn］=［In–］时,石蕊溶液呈紫色,当［HIn］／［In–］=１０时,溶液呈______色.表明其中［H+］__________［OH–］.(填大于,等于或小于)

9.H2O2的化学性质主要表现为 ______________ , ___________________

10.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。

11.已知:AB2+CD=AD+CB2,反应机理如下: AB2+AB2=AB3+AB(慢) AB3+CD=AB2+CBD(快) AB+CBD=AD+CB2(快)

其速度方程为____________________________,反应级数为______________

12.氧分子可以结合两个电子,形成 _______ 离子得到的化合物为 _________________

13.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.

14.已知:

Cu2+ 0.158 Cu+ —— Cu

▕ 0.34 ▏

则反应Cu＋Cu2+ = 2Cu+的ε?为_______ , 反应向右 _________ 进行。

15.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ，其分子是 磁性的。

二、单项选择题 (每题2分,共20分)

1.下列电对的标准电极电势Ｅ?值最大的是 ( )

A. Ｅ?AgI/Ag B. Ｅ?AgBr/Ag C. Ｅ?Ag+/Ag D. Ｅ?AgCl/Ag

2.在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断

3.氧有三种同位素, O-16 、O-17 、O-18, 它们在自然界的丰度分别为a% 、b% 、c%, 则氧的原子量为 ( ) A. (16×a%+17×b%+18×c%)/ 3 B. 16×a%+17×b%+18×c% C (16×a%+17×b%+18×c%)/ (12u/12) D. 以上说法都不正确

4.主要用于火柴，烟火的是( )

A. NaClO B. NaClO3 C. KClO3 D. KClO

5.实验室中检验H2S气体,通常用的是( )

A. 石蕊试纸 B. pH试纸 C. 醋酸铅试纸 D. KＩ淀粉试纸

6.已知 ４Fe(s) ＋ ３O2= ２Fe2O3(s); △G?= -1480kJ·mol-1 ４Fe2O3(s)＋Fe(s)=３Fe3O4 (s);△G?= -80kJ·mol-1 则 △Gf?(Fe3O4,s)的值是( )kJ·mol-1

A. -1013 B. -3040 C. 3040 D. 1013

7.下列物质中熔点最高的是（ ）

A. Na2O B. SrO C. MgO D. BaO

8.根据价电子对互斥理论,判断RnF4的空间结构式 ( )

A. 正八面体 B. 正四面体 C. 平面正方形 D. 变形四面体

9.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( )

A. Br > Kr B. Ca > Ga C. Al > Mg D. Cl > Si

10.下列反应中放热最多的是( )：

A CH4(l) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) B CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) C CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) D CH4(g) + 1.5O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)

三、多项选择题 (每题3分,共15分) 1.实验室需少量SO3可选用( )制得 A. 加热K2S2O7 B. 加热 K2S2O3

C. 加热Fe2(SO4)3 D.加热K2SO4 E. 将SO2氧化成SO3

0.059[氧化型]2.应用 Ｅ＝Ｅ?＋

nlg[还原型]计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；

C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr2O72﹣

浓度增大Ｅ增大； E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。

3. 下列分子中哪些有极性共价键？ ( )

A. HCl B. H2 C. CO2 D. Cl2 E. O2

4.实验室制取SO3时常用( )

A.用O2加Ｖ2O5作催化剂氧化SO3 B. 加热焦硫酸 C. 加热发烟硫酸 D. 加热Ag2SO4 E. 加热K2SO4

5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )

A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低 C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高

D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体. E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂

四、计算题 (8分)

) 1.已知标准态下,H2(g)和N2(g)的离解能分别为434.7kJ·mol-1和869.4kJ·mol-1,NH3(g)的生成热为-46.2kJ·mol-1.求: N(g) ＋ ３H(g) =NH3(g)的反应热.

五、综合题 (9分)

1.sp型杂化可分为哪几种类型? 各种类型的杂化轨道数及所含s成分和p成分各是多少?

参 考 答 案

一、填空题 1. 0.5mol·L-1·S-1

0.05mol·L-1·S-1 2.电解氧化 无水HF和KHF2 3. MnO4＋8H+＋5e= Mn2+＋

﹣

﹣

﹣

4H2O H2C2O4 =2CO2＋2H+＋2e 4.质子数相同，而中子数不同。 质子数不同，而质量数相同。 5.广度性质，强度性质 6.原子序数 增加 增大 减小 7.牢固 稳定 8.红 大于 9.不稳定性, 氧化性, 10. Ba(ClO2)和稀H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 11.V=KC2(AB2 ) 2 12.O22- 离子型过氧化物 13.负 正 14.- 0.364V 不能自发 15.1 顺

二、单项选择题

1. C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10. C

三、多项选择题

1.A C 2.A B 3.A C 4.B C 5.C E

四、计算题

1.解： 根据已知

1/2Ｎ2(g)＋3/2H2(g)=ＮH3(g) △H1?= -46.2kJ·mol-1

N(g)=1/2N2(g) △H2?= -1/2×869.4kJ·mol-1 ３H(g)=3/2H2(g) △H3?= -3/2×434.7kJ·mol-1 以上3式相加得 N(g)＋３H(g)=NH3(g)

△H?＝△H1?＋△H2?＋△H3? ----1分 =-1123.95kJ·mol-1

五、综合题

1.解：sp型杂化可分为三种：

11sp杂化，有两个杂化轨道，每个杂化轨道含有2s成分和2p成分。 12sp2杂化，有三个杂化轨道，每个杂化轨道含有3s成分和3p成分。

13sp3杂化，有四个杂化轨道，每个杂化轨道含有4s成分和4p成分。

试卷(三)

一、填空题 (每空1分,共38分)

1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。

2.H2O2和H2SO3反应的主要产物为 ___________________,H2O2与O3反应的主要产物为 _____________________

3.40ml 0.1mol·L-1 的NH3·H2O与20mL 0.1 mol·L-1 的HCl相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH为___________.

4.气体的基本特征是它的 性和 性。

﹣﹣

5.已知: Ｅ?Sn4+/Sn2+＝0.15V Ｅ?H+/H2＝0.000V Ｅ?SO42/SO32＝+0.17V Ｅ?Mg2+/Mg＝-2.375V Ｅ?Al3+/Al＝-1.66V Ｅ?S/H2S＝+0.141V

根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:

6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。

7.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2mol·L-1 、 CB=0.1mol·L-1 时, VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·L-1、CB=0.20mol·L-1时, 则 VD=___________ 8.

P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.