C. 分子是保持原物质化学性质的微粒。 D. 以上论述都不正确。
9.下列哪种变化将导致下列平衡向左移动( ) ２X(g)+Y(g) =２Z(g) △H=45kJ·mol-1
A. 增加X的浓度 B. 增加甑压力 C. 降低Z的浓度 D. 降低温度
10.醋酸铵在水中存在着如下平衡:
NH3+H2O=NH4++OH-……K1 HAc+H2O=Ac-+H3O+……K2 NH4++Ac-=HAc+NH3……K3 ２H2O=H3O++OH- ……K4 以上四个反应平衡常数之间的关系是( ) A. K3=K1K2K4 B. K4=K1K2K3 C. K3K2=K1K4 D. K3K4=K1K2
11.在右图中：
EO2/H2O＝1.229 – 0.0592 pH 的直线为(a) EH2O/H2+OH– ＝– 0.0592 pH 的直线为(b), 当〔MnO4–〕＝1mol·L–1时,
EMnO4– /MnO2＝1.679 – 0.0788 pH， 由此可判断MnO4– （ ）
A. A. 将水还原放出氢气; B. B. 将水氧化生成氧气; C. C. 在水溶液中非常稳定;
D. D. 在酸性水溶液中非常稳定。
12.H-1、H-2、H-3与O-16 、O-17 、O-18六种核素, 组成水的分子类型总数是 ( )
A. 6种 B. 9种 C. 18种 D. 27种
13.下列哪种物质不是电解NaCl水溶液的直接产物( ) A. NaH B. NaOH C. H2 D. Cl2
14.已知 MNO2(s) = MNO(s)＋1/2O2(g) △H?=134.8kJ·mol-1 MNO2(s)＋M(s)＋1/2N(g) =２MNO(s) △H?= -250.1kJ·mol-1 则MNO2(s)的△fH?为 ( )kJ·mol-1
A. -519.7 B. 519.7 C. -115.3 D. 115.3
15.元素S的燃烧热与下列哪种物质的标准生成热相等( )。
A SO B SO2 C SO3 D H2SO4 S03202NJ
16 在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为 ( ) A. 17 B. 44 C. 30 D. 无法计算
17.对于可逆反应: PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是( ) A. 恒温下,增大压力,由于产物分子数多,KC值减小,平衡逆向移动 B. 升高温度,反应速度加快,PCl5的分解百分率增大 C 减小总压力,反应速度减慢.PCl5转化率降低
D 降低温度,PCl5的分解率降低,此反应为吸热反应
18.下列说法正确的是 ( )
A. 电子的自旋量子数mS =
B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道; C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;
D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.
三、多项选择题 (每题3分,共15分)
1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )
A. U B. H C. Q D. G E. W
2.根据反应式设计的电池，如果计算出的电池电动势小于零，下列说法错误的是 ( ) A. 这种反应不可能实现； B. 实现这一反应必须外加能量； C. 反应没有处于平衡状态； D. 此电池不是自发电池； E. 此条件肯定不是标准状态。
3.下列元素电势图中错误的是 ( ) A. EA?
ClO4
﹣
?12 是从薛定谔方程中解出来的。
0.17 ClO3﹣ 0.35 HClO20.93 BrO3
﹣
11.64HClO 1.63 2Cl21.358Cl﹣
B. EB? BrO4C. EB? ClO4D. EA?
﹣
0.565BrO
﹣
0.33512Br2
1.065Br
﹣
﹣
1﹣﹣﹣1.358 Cl﹣ 1.191.210.5660.40 ClO ClO 2ClClO3 22
BrO4
﹣
11.76 BrO3﹣ 1.50 HBrO 1.60 2Br2
1.065Br﹣
S2
﹣
E. ＥB? SO42
﹣
?0.92 SO32﹣ ?0.58S2O32
﹣
?0.74S ?0.476
4.欲配制pH=5.0左右的缓冲溶液,可选用的缓冲体系有( )
A. HAcNaAc (pKa=4.74) B. Na2HPO4ＫH2PO4 (pK2=7.20) C. (CH2)6N4H+(CH2)6N4 (pKa=5.15) D. NH3·H2ONH4Cl (pKb=4.74) E. Na3PO4Na2HPO4 (pK3=12.36)
5.若加热某三元酸的银盐(Ag3 R ) 0.607克, 使之完全分解, 最终得到0.37克银, 则该银盐和该三元酸的式量分别为 ( )
A. 268.5 B. 531.5 C. 105.3 D. 210.5 E. 207.5
四、计算题 (每题4分,共8分)
1.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) = HCl(g) △H?=-92.3kJ·mol-1 ① HCl(g)＋AQ = H+(aq)＋Cl–(aq) △H?=-75.1kJ·mol-1②
求 1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=H+(aq)＋Cl–(aq)的△H?和△Hf?(Cl–,aq).
2.从下列数据计算反应2NaCl(s)＋F2(g)= 2NaF(s)＋Cl2(g) 的热效应, 并说明反应是放热还是吸热反应?
﹣
△H? (kJ·mol1)
﹣﹣
Cl (g)＋e =Cl(g) -348 Cl2(g) = 2 Cl (g) +248
﹣﹣
F(g)＋e =F(g) -352 F2(g)= 2F(g) +160
﹣
Na+ (g)＋Cl(g)= NaCl(s) -768
﹣
Na+ (g)＋F(g)= NaF(s) -894
五、综合题 (每题5分,共10分)
1.电解CuSO4溶液,阴极用铂, 阳极用铜, 写出电解池两极所发生的电化学反应。
﹣
已知:Ｅ?Cu2+/Cu = +0.34V , Ｅ?H+/H2＝0.00V Ｅ?O2/H2O＝+1.229V , Ｅ?S2O82/SO42–＝+2.00V.
2.试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小。
(1) ZnCl2 、CaCl2 、FeCl3 、KCl (2) SiCl4 、 AlCl3、PCl5 、MgCl2 、NaCl
参 考 答 案
一、填空题
1.较高 较低 2.3.23 5.98 3.对角线规则 离子极化力 4. 体系变化的经过， 经过的具体步骤 5.37% 12mol·L-1 6.L·mol-1·s-1 二 7.101.3kPa , 298K 1mol 8.活泼 阳极被腐蚀(或负极被腐
﹣﹣
蚀) 9.负 正 10.7 5 11.Ag+、NO3中的N（Ⅴ） NO3中的O (-Ⅱ) 12.8s28p6 168 13.1 1.5 ––
O2 O22 14.36.5 1.46 15.0.50V
二、单项选择题
1.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D 10.B 11.B 12.C 13.A 14.A 15.B 16.B 17.D 18.D
三、多项选择题
1.C, E 2.A E 3.A C 4.A C 5.B D (有序答案)
四、计算题
1.解：解: ①＋②得: H2(g)＋Cl2(g)=H+(aq)＋Cl–(aq) △H?＝△H1?＋△H2? = -92.3-75.1= -167.4 kJ·mol-1 △H?＝△Hf?(H+,aq)＋△Hf?(Cl–,aq)－△Hf?(H2,g)－△Hf?(Cl2,g) ∵ △Hf?(H+,aq)=0 △Hf?(H2,g)=0 △Hf?(Cl2,g)=0 ∴ △Hf?(Cl–,aq)＝△H?= -167.4 kJ·mol-1
2.解：
根据△Ｈ?的性质,将题设各反应式变换一下,得相应各△Ｈ?如下:
﹣
△Ｈ? (kJ·mol1) F2 (g)= 2F(g) +160
﹣﹣
2Cl(g)= 2Cl (g)＋2 e 348×2 = 696 2Cl (g)= Cl2 (g) -248
﹣﹣
2F(g )＋2e =2F(g) -352×2 =﹣704
﹣
2Na+(g )＋2F(g)= 2NaF(s) -894×2 = ﹣1788
﹣
2NaCl (s)= 2Na+(g)＋2Cl(g) 768×2 =1536 根据盖斯定律,将上列各式相加并整理得:
2NaCl (s)＋F2 (g)= 2NaF(s)＋Cl2(g)
﹣
△Ｈ? =160–248–1788+1536+696–704 = –348 kJ·mol1 此反应是放热反应。
五、综合题
1.解：根据已知Ｅ?值可知:
﹣﹣
阴极(Pt ): Cu2+＋2e＝Cu 阳极(Cu): Cu＝Cu2+＋2e
2.解：
(1) ZnCl2＞FeCl3＞CaCl2＞KCl (2) PCl5＞SiCl4＞AlCl3＞MgCl2＞NaCl
试卷(十)
一、填空题 (每空1分,共40分)
1.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.
2.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.
3.使用氢氟酸时必须戴_____________和________________
4.在晶体结构中具有代表性的最小重复单位称为________,
组成晶体的质点在晶格中所占有的位置称为晶体的__________..
5.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________.
6.在钢铁制件上联接比铁______的金属,使电化腐蚀发生时,此金属作为______________ ,因而保护了铁本身。
7.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与 值有关的近似规律.
8.真实气体在 温度、 压力时, 才能用pV = nRT进行有关计算。
9.NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为6, ZnS型离子化合物晶胞中正负离子配位数为______,CsCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为______.
10.某元素的原子序数为22，这个元素的原子中有____个电子层, 有____个能级。
11.已知:碘元素的电势图: 0.145V E? 0.535V
ＩO3– ＩO– Ｉ2Ｉ–
0.49V 则:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________
﹣﹣
12.在S2O32和S4O62中，硫原子的氧化数分别为_______和_______.
13.分子量为30的化合物, 含1/5(质量)的氢, 其余为碳。 这个化合物的一个分子中氢原子的数目为_______个, 该化合物的化学式为____________.
14.下列各组离子的电子构型各属哪一种?