D．溴苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溴苯，故D正确； 故选D。 【点睛】

1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢等强还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。

2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。

3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。

9．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是 A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O C．8NH3+6NO2【答案】D 【解析】 【详解】

A. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意； B. C+H2O(g)

CO+H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原

7N2+12H2O

B．C+H2O(g)

CO+H2

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意； C. 8NH3+6NO2

7N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3

是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；

D. 反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意； 故合理选项是D。

10．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1 B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)

C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB) 【答案】B 【解析】 【详解】 A. a点时，lgcA-c?HA???=0，c(A)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电

-

L-1，选项A正确； 离的c(OH-)约为1×10-10 mol·

c?H?c?A?c?B???=0，c(A)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)= c?H?=10mol/L；lgB. lg= =0，

cHAcHAcHBcA-+--??-

???-4

??+-cHcBcH+=10-5mol/L，Ka(HA)> Ka(HB)，选项B错误； c(B-)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)= = c?HB???????-

C. b点时，lgcB-c?HB???=0，c(B)=c(HB)，pH=5，c(B)=c(HB)>c(Na)>c(H)>c(OH)，选项C正确；

-+

+

-

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，lg答案选B。

11．下列表述正确的是

cB-c?HB???>0，c(B)> c(HB)，选项D正确。

-

A．用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 B．超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质 C．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放 D．人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收 【答案】B 【解析】 【详解】

A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馏分离出来，故A错误； B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；

C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C错误；

D. 人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】

粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸馏。

12．下列化学用语对事实的表述正确的是

A．常温下，0.1mol·L-1 氨水的 pH＝11: NH3·H2O ? NH4+ + OH－ B．Mg 和 Cl 形成离子键的过程: C．电解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－

垐浓硫酸垐?D．乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH噲垐? CH3COOC2H5 + H218O ?【答案】A 【解析】 【详解】

A选项，温下，0.1mol·L-1 氨水的 pH＝11，说明氨水部分电离，其电离方程式为 NH3·H2O ? NH4+ + OH－，故A正确；

B选项，Mg 和 Cl 形成离子键的过程:

C选项，CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－是CuCl2电离方程式，故C错误；

，故B错误；

垐浓硫酸垐?D选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢，因此CH3COOH + C2H518OH噲垐? ?CH3CO18OC2H5 + H2O，故D错误。 综上所述，答案为A。 【点睛】

酯化反应一定是羧酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，羧酸中羟基中的氧在水中。 13．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣） B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）

C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）] D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） 【答案】A 【解析】 【详解】

A.向0.10mol/L CH3COONa 溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠,由电荷守恒可以知道, c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道, c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而铵根离子与部分亚硫酸根离子结合,故c(Na+)＞c(NH4+),由物料守恒可以知道, c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由电荷守恒可得:

c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),联立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B错误;

C. 向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2,发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c（H2SO3）]，故C错误；

D. 向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，至溶液pH=7，反应后溶液

﹣﹣

中溶质为NH4HCO3，根据电荷守恒， c(NH4+)=c(HCO3)+2c(CO32)，故D错误；

答案为A。

14．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是 ．．A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染 B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料 C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】

A．医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；

B．聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意； C．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故C符合题意；

D．疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意； 故答案为：C。

15．COCl2 的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ?mol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A．第 4min 时，改变的反应条件是升高温度 B．第 6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2) C．第 8min 时的平衡常数 K＝2.34