（1）经分析滤液中一定有NaCl和NaOH，生成氢氧化钠的化学方程式为 。 （2）某研究小组对滤液中其他成分做出了如下假设： 假设1：还可能含有CaCl2

假设2：还含有一种盐，它可能是 （填化学式）

假设3：还含有一种碱，它可能是 （填化学式） （3）完成实验方案。请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。

限选试剂：稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、 BaCl2溶液 实验操作

参考答案及评分标准： 题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 D 12 C 3 B 13 C 4 B 14 C 5 B 15 C 6 A 16 B 7 C 17 D 8 A 18 C 9 D 19 A 10 D 20 B 预期现象 结论 假设2成立。 假设3成立。 21．（4分，每空1分）

(1) 2n + O2==2 nO (2) CdS (3) CdSO4+2NaOH= Cd(OH)2↓+ Na2SO4 (4) CdO + C22．（4分） (1) CH4 + 2O2=

点燃△

Cd↑ + CO↑

= CO2 + 2H2O （1分） (2)275g（1分）

(3)相同质量的煤和天然气相比，天然气放出热量较多，产生的CO2较少（2分） 23．（10分） （1）C+O2=高温=CO2 （1分） CO2+C=高温高温=2CO（1分） （2）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（2分） （3）2857（2分） （4）Fe（2分） Fe(NO3)2（2分） 24．（7分）

（1）冷却结晶（1分） （2）NaCl（1分） （3）①CADBE（2分） ②50（1分）

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③在降温的同时加入硒酸镉固体（1分） ④偏小（1分） 25．（5分）

（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （1分） （2）B（1分） （3）Ca(OH)2（1分）

（4）Fe(OH)3 Al(OH)3（2分） 26．（2分）

（1）烧杯（1分） （2）B（1分） 27．(6分)

（1）小木棒变黑（2分）

（2）先倒入水，再沿烧杯内壁缓慢的加入浓硫酸，边加边用玻璃杯搅拌（2分） （3）465g（2分） 28．（10分）

（1）试管（1分） （2）2HMnO2

2O2==2H2O+O2↑（2分） B（1分） 混合物（1分）较多气泡产生（1分） （3）ABC（3分） 29．（12分）

（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （1分） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（1分） （2）Na2CO3 （2分） Ca(OH)2（2分） （3）

实验操作 预期现象 结论 步骤1：取少量滤液于试管中，有气泡产生（1分） 假设2成立。 加入过量．．的稀HCl （2分） 或取少量滤液于试管中，滴加 几滴BaCl2溶液，振荡静置 有白色沉淀产生 [##] 步骤2：取少量滤液于试管中， 滴加几滴Na2CO3溶液，振荡静有白色沉淀产生 （1分） 假设3成立。 置（2分）

18

紫（1分）有

化学中考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：K:39 I:127 O:16 H:1 Zn:65 Fe:56

Mg:24 Al:27 Cu:64 Au:197 Ca:40 C: 12

一、选择题（1-6题每题1分，7-12题每题2分共18分。每题只有一个正确选项） 1．下列图示的实验中涉及化学变化的是

A．检查装置气密性 B．读取水的体积 C．点燃酒精灯 D．称量氯化钠的质量

点燃

2．小明同学从S+O2====SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1。其中正确的信息是

A、①②④⑤ B、①②③ C、④⑤ D、①②③⑤

3．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验研究》课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如图甲）改进为新的实验装置（如图乙），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是

A、反应容积体积小，药品消耗少

B、装置简洁，减少了甲装置中导管引起的误差 C、白磷比红磷着火点高，使用安全

D、容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量 4．某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是（ ） A.该物质一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少

C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减少 5．下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是

A、H2SO4 Na2O NaCl Na2CO3 B、KOH HNO3 Na2CO3 CO

C、H3PO4 Na2CO3 NO NaOH D、HCl Ca(OH)2 NaNO3 P2O5 6．a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A、a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同

C、t2℃时，30g a物质加入到50g水中得到80g溶液 D、t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出

高温

7．在反应3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是

点燃

A、2H2+O2=====2H2O B、Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu

MnO2

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C、2KClO3=====2KCl+3O2↑ D、CaO+H2O=====Ca(OH)2

△

8．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图， 由此得出的结论正确的是( )

A、反应前后所有元素的化合价都有变化

+－

B、反应后的溶液中存在的离子只有Na和ClC、反应后溶液的PH小于7 D、反应前后溶液均不导电

9．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 A、Zn和Fe B、Cu和Au C、Zn和Cu D、Mg和Al 10．下列实际应用，利用了中和反应的原理的是

①用生石灰作干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化

钠溶液处理泄露的浓硫酸

A、①② B、③④ C、①④ D、②③ 11．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是

A、表示物质组成的化学式有①④⑤

B、④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 C、表示阳离子的有②③

D、⑤中氯元素的化合价为－1

12．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 未测 32 1 12 A、物质Z可能是该反应的催化剂 B、反应后物质X的质量为15g C、反应中Y、Q的质量比为6：5 D、物质Y一定是单质 二、非选择题（除标明外，每空1分，共32分） 13．用数字和化学符号表示：

⑴两个氮原子__________； ⑵三个硫离子__________； ⑶四个五氧化二氮分子__________； ⑷两个氢氧根离子__________； ⑸三个水分子__________； ⑹氧化镁中镁的化合价_________。 14．将下列物质①氢气；②硫磺；③二氧化碳；④液氧；⑤氯化镁；⑥矿泉水；⑦空气；⑧四氧化三铁；⑨石灰水；⑩铜丝。按照要求进行分类。

⑴混合物____________________（填序号，下同）；

⑵化合物____________________；⑶氧化物____________________。

15．美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2019年诺贝尔化学奖。下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：

⑴由图一可知碘元素的相对原子质量是__________； ⑵下列与碘元素化学性质相似的是__________（填字母）。

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