(含12套模拟卷)郑州外国语中学2018-2019年中考化学第五次阶段模拟试卷 下载本文

(1)经分析滤液中一定有NaCl和NaOH,生成氢氧化钠的化学方程式为 。 (2)某研究小组对滤液中其他成分做出了如下假设: 假设1:还可能含有CaCl2

假设2:还含有一种盐,它可能是 (填化学式)

假设3:还含有一种碱,它可能是 (填化学式) (3)完成实验方案。请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。

限选试剂:稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、 BaCl2溶液 实验操作

参考答案及评分标准: 题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 D 12 C 3 B 13 C 4 B 14 C 5 B 15 C 6 A 16 B 7 C 17 D 8 A 18 C 9 D 19 A 10 D 20 B 预期现象 结论 假设2成立。 假设3成立。 21.(4分,每空1分)

(1) 2n + O2==2 nO (2) CdS (3) CdSO4+2NaOH= Cd(OH)2↓+ Na2SO4 (4) CdO + C22.(4分) (1) CH4 + 2O2=

点燃△

Cd↑ + CO↑

= CO2 + 2H2O (1分) (2)275g(1分)

(3)相同质量的煤和天然气相比,天然气放出热量较多,产生的CO2较少(2分) 23.(10分) (1)C+O2=高温=CO2 (1分) CO2+C=高温高温=2CO(1分) (2)3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2(2分) (3)2857(2分) (4)Fe(2分) Fe(NO3)2(2分) 24.(7分)

(1)冷却结晶(1分) (2)NaCl(1分) (3)①CADBE(2分) ②50(1分)

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③在降温的同时加入硒酸镉固体(1分) ④偏小(1分) 25.(5分)

(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (1分) (2)B(1分) (3)Ca(OH)2(1分)

(4)Fe(OH)3 Al(OH)3(2分) 26.(2分)

(1)烧杯(1分) (2)B(1分) 27.(6分)

(1)小木棒变黑(2分)

(2)先倒入水,再沿烧杯内壁缓慢的加入浓硫酸,边加边用玻璃杯搅拌(2分) (3)465g(2分) 28.(10分)

(1)试管(1分) (2)2HMnO2

2O2==2H2O+O2↑(2分) B(1分) 混合物(1分)较多气泡产生(1分) (3)ABC(3分) 29.(12分)

(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (1分) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(1分) (2)Na2CO3 (2分) Ca(OH)2(2分) (3)

实验操作 预期现象 结论 步骤1:取少量滤液于试管中,有气泡产生(1分) 假设2成立。 加入过量..的稀HCl (2分) 或取少量滤液于试管中,滴加 几滴BaCl2溶液,振荡静置 有白色沉淀产生 [##] 步骤2:取少量滤液于试管中, 滴加几滴Na2CO3溶液,振荡静有白色沉淀产生 (1分) 假设3成立。 置(2分)

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紫(1分)有

化学中考模拟试卷含答案

注意事项:

1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量:K:39 I:127 O:16 H:1 Zn:65 Fe:56

Mg:24 Al:27 Cu:64 Au:197 Ca:40 C: 12

一、选择题(1-6题每题1分,7-12题每题2分共18分。每题只有一个正确选项) 1.下列图示的实验中涉及化学变化的是

A.检查装置气密性 B.读取水的体积 C.点燃酒精灯 D.称量氯化钠的质量

点燃

2.小明同学从S+O2====SO2中获得以下信息:①该反应反应物是硫和氧气;②反应发生条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是

A、①②④⑤ B、①②③ C、④⑤ D、①②③⑤

3.在今年的化学活动周中,某校兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验研究》课题组老师的指导下,将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如图甲)改进为新的实验装置(如图乙),改进后的实验装置相对于原装置,以下评价不恰当的是

A、反应容积体积小,药品消耗少

B、装置简洁,减少了甲装置中导管引起的误差 C、白磷比红磷着火点高,使用安全

D、容器内径相等,易准确推算出空气中氧气的含量 4.某物质能与水反应,将少量该物质加到饱和石灰水中,石灰水变浑浊,则下列说法正确的是( ) A.该物质一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少

C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减少 5.下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是

A、H2SO4 Na2O NaCl Na2CO3 B、KOH HNO3 Na2CO3 CO

C、H3PO4 Na2CO3 NO NaOH D、HCl Ca(OH)2 NaNO3 P2O5 6.a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是 A、a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B、t1℃时,a、c两种物质的溶解度相同

C、t2℃时,30g a物质加入到50g水中得到80g溶液 D、t2℃时,c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出

高温

7.在反应3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2中,铁元素的化合价由+3价变为0价,碳元素的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断,下列反应不属于氧化还原反应的是

点燃

A、2H2+O2=====2H2O B、Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu

MnO2

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C、2KClO3=====2KCl+3O2↑ D、CaO+H2O=====Ca(OH)2

8.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图, 由此得出的结论正确的是( )

A、反应前后所有元素的化合价都有变化

+-

B、反应后的溶液中存在的离子只有Na和ClC、反应后溶液的PH小于7 D、反应前后溶液均不导电

9.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是 A、Zn和Fe B、Cu和Au C、Zn和Cu D、Mg和Al 10.下列实际应用,利用了中和反应的原理的是

①用生石灰作干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化

钠溶液处理泄露的浓硫酸

A、①② B、③④ C、①④ D、②③ 11.对于下列几种化学符号,有关说法正确的是

A、表示物质组成的化学式有①④⑤

B、④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 C、表示阳离子的有②③

D、⑤中氯元素的化合价为-1

12.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识错误的是 物质 X Y Z Q 反应前质量(g) 20 2 1 37 反应后质量(g) 未测 32 1 12 A、物质Z可能是该反应的催化剂 B、反应后物质X的质量为15g C、反应中Y、Q的质量比为6:5 D、物质Y一定是单质 二、非选择题(除标明外,每空1分,共32分) 13.用数字和化学符号表示:

⑴两个氮原子__________; ⑵三个硫离子__________; ⑶四个五氧化二氮分子__________; ⑷两个氢氧根离子__________; ⑸三个水分子__________; ⑹氧化镁中镁的化合价_________。 14.将下列物质①氢气;②硫磺;③二氧化碳;④液氧;⑤氯化镁;⑥矿泉水;⑦空气;⑧四氧化三铁;⑨石灰水;⑩铜丝。按照要求进行分类。

⑴混合物____________________(填序号,下同);

⑵化合物____________________;⑶氧化物____________________。

15.美国两位科学家利用碘元素,借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究,揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜,获得了2019年诺贝尔化学奖。下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答:

⑴由图一可知碘元素的相对原子质量是__________; ⑵下列与碘元素化学性质相似的是__________(填字母)。

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