【精品试卷】高考一轮复习江苏省高考化学一轮复习专题演练:专题8《物质结构与性质》35《晶体结构与性质》 下载本文

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(3)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶胞结构如图3所示。X的元素符号是 ,与同一个N3-相连的X+有 个。

图1 图2 图3

【课后检测答案】

课时35 晶体结构与性质

1. (1) ①12 ②O2-半径小于S2-,氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大 (2) 2∶3 (3) AlN 【解析】 (1) ①根据图示知夹角为60°,在同一平面有六个晶胞共用P点原子,同时上一个平面还有六个晶胞共用P点原子。②ZnO和ZnS为离子晶体,因O2-半径小于S2-,故氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大,熔点高。(2) 图2为体心立方,为金属钾,一个钾原子周围有8个钾原子,所以配位数为8,图3为面心立方,一个铜原子周围有12个铜原子,所以配位数为12,

11两种晶体配位数之比为2∶3。(3) 晶胞中N原子数目为8×8+1=2,Al原子数目为4×4+1=2,

原子个数比为1∶1,所以化学式是AlN。

2. (1) 16 (2) +1 (3) 2∶1 (4) 12 M3C60

11【解析】 (1) 该晶胞中含氧原子数为8×8+2×6+4=8,则该晶胞中含铜原子数目是氧原子

的2倍,即16个。

(2) Cu与O能形成两种化合物,根据均摊法可由原子数比确定该化合物的化学式为Cu2O,Cu

部编本试题,欢迎下载! 最新人教版试题 11为+1价。(3) 该晶胞中阳离子的个数为1+8×8=2,阴离子的个数为4×2+2=4,则阴离子与1阳离子的个数比为2∶1。(4) 该晶胞中M原子的个数为12×4+9=12,该晶胞中含有C60的个11数为8×8+6×2=4,因此该晶胞的化学式为M3C60。

3. (1) 12 (2) b

【解析】 (1) 从图示可以看出金刚砂中Si原子位置构成面心立方,每个Si原子周围最近的Si原子数目为12,则每个C原子周围最近的C原子数目也为12。(2) SiO2属于原子晶体,熔点很高,干冰与冰都是分子晶体,冰的熔点是0℃,而干冰在0℃时为气体,所以熔点从小到大的顺序是b

4. (1) 2 BN (2) 共价键 3 (3) 金刚石 8 原子晶体 (4)abd

11【解析】 (1) 晶胞中大球的数目是8×8+1=2,小球的数目是4×4+1=2,所以每个晶胞中

含有B原子的个数为2,功能陶瓷的化学式为BN。(2) 单质硅晶体属于原子晶体,原子之间

1作用力为共价键,面心位置贡献原子是6×2=3。(3) 由图可知每个原子周围有4个键,判断11为金刚石,属于原子晶体,晶胞中的原子数为8×8+6×2+4=8。(4) Cu 属于金属晶体,NH3、

F2、NF3 属于分子晶体,NH4F 属于离子晶体。

5. (1) Ti4CN3 (2) +3 (3) C

11【解析】 (1) 根据均摊法,晶胞中Ti数目为12×4+1=4,晶胞中C原子(顶点)数目是8×8=1,

部编本试题,欢迎下载! 最新人教版试题 1晶胞中N原子(面心)数目是6×2=3,所以碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。(2) 根据均摊1111法,晶胞中大黑球数目是8×4+2=4,小黑球数目是8×8+1=2,白球数目是16×4+4×2+2=8,

超导体的化学式为Q2CuO4,因为Cu为+2价,O为-2价,所以Q的化合价为+3价。(3) 根据均

11摊法,晶胞中A原子数目是8×8=1,B原子数目是6×2=3,即为氧原子,C原子数目是1,根

据图示,C原子最近的氧原子有6个,所以C是Cr原子。

6. (1) Na2O 8 (2) K2NiF4 6 (3) 8

11【解析】 (1) 灰球数目是8×8+6×2=4,黑球数目是8,则为Na2O晶体,灰球为氧原子,111配位数为8。(2) 该晶胞中F原子个数=16×4+4×2+2=8,K原子个数=8×4+2=4,Ni原子个

1数=8×8+1=2,所以该化合物的化学式为K2NiF4,根据晶胞结构知,Ni的周围有6个F原子距

其最近,故D的配位数是6。(3) 由金刚石的晶胞结构可知,晶胞内部有4个C原子,面心上

11有6个C原子,顶点有8个C原子,所以金刚石晶胞中C原子数目为4+6×2+8×8=8。

7. (1) 8 12 (2) CaF2>H3BO3 分子间作用力、氢键

【解析】 (1) 由图Ⅰ可以看出与钙离子最近且等距离的氟离子数目为8,由图Ⅲ可以看出未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为3+6+3=12。(2) CaF2为离子晶体,H3BO3为分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体,H3BO3晶体存在的作用力除共价键以外,分子和分子之间存在分子间作用力,因为氧的电负性大,分子之间还存在氢键。

8. (1) ZXY3 (2) ⑧应为黑色,且黑球应为Mg2+,白球为O2- (3) Cu 6

部编本试题,欢迎下载! 最新人教版试题 11【解析】 (1) 利用均摊法计算,该晶胞中N(Z)∶N(X)∶N(Y)=1∶8×8∶12×4=1∶1∶3,

该化合物的化学式为ZXY3。(2) 由于MgO晶体结构属于NaCl型,Mg2+与O2-应交替排列,结合MgO晶胞图示,⑧应为黑色,并且黑球应为Mg2+,白球为O2-。(3) X+所含电子:2+8+18=28,则X为29号铜元素。从图上看,○少●多,结合X3N可知,○为N3-,以顶角上的○为中心,距离最近的X+有3个,构成一个完整的三维空间需8个这样的立方体晶胞,则每个N3-周围有X+:

18×3×4=6(棱上原子为4个晶胞所共用)。

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