A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体 B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

C．装置C的作用是除去混合气中的CO2

D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

9．2016年10月17日，神舟十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是 A．过滤 B．两种固体混合

C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应 D．蒸发

10．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3 C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－

2S2－＋SO2↑＋2H2O

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O 11．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ．

A．SO2通入BaCl2溶液中 B．Cl2通入KI淀粉溶液中 C．MgCl2溶液中加入Na D．CO2通入饱和碳酸钠溶液中

12．已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3＞I，氧化性：IO3＞I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是 （ ）

－

－

－

－

－

A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4 B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

C．O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2O D．当溶液中I与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1 mol 13．下列有关物质性质和用途的说法，错误的是 ．．A.硅酸钠可作建筑行业的黏合剂

B.Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂 C.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 D.氧化铁常用于红色油漆和涂料

14．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 A．酒精 B．氯化钾晶体

－

C．液氯 D．熔融的氢氧化钠

15．下列关于NO的叙述正确的是 ( ) A．NO易溶于水，所以可用排空气法收集 B．NO是一种有刺激性气味的红棕色气体

C．常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等 D．NO不能通过化合反应获得

16．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe＋Cl2＝Fe＋Cl B．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H=Mg＋H2O＋CO2↑ C．石灰乳与稀盐酸反应OH-+H+= 2H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu+H2↑ 17．在澄清透明的强酸性溶液中,能大量共存的是 A．Fe K SO4 Cl B．Na HCO3 K NO3 C．Na AlO2 NO3 Cl D．K Na SiO3 SO4 18．在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是) A．Fe B．Fe和Cl C．Cl D．Br

19．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是 ．．．

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

20．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是 ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 A．两个反应中硫元素均被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2

D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:5 21．下列知识梳理总结不合理的是( ) ．．．

A．卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型 B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象

C．地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素” D．蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性

22．等物质的量过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热。排出气体物质后冷却，残留固体可能是( ) A．Na2CO3

B．Na2CO3 NaOH

C．NaOH

D．Na2O2 NaOH

23．一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为( )

A．0.16mo1 B．0.24mol C．0.21mol D．0.20mol

24．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl- B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2

+

---+

+

2-2-3+

+

2--+

-

+

-＋

2＋＋

2＋

2＋

3＋

－

C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2

25．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A.氧化剂 二、填空题

26．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。 （2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。 （3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）

（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2 Si2O8）表示为氧化物形式是___________。 三、推断题

27．现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

B.还原剂

C.催化剂

D.载体

（1）写出下列物质的化学式：H________；D__________。 （2）写出下列转化的化学方程式或离子方程式：

①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________； ②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________。

（3）若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为:_______________________________________ 四、综合题

28．某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。

(1)装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_____________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是_________________。

(2)对C中固体产物提出如下假设(假设Na2O2已全部反应)：

假设1：只有Na2SO3。假设2：__________；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

①甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有

____________；滴加适量的1mol?L稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________。 五、实验题

29．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：

－1

请回答：

（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________ （2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________ （3）装置II的作用是________________ （4）下列说法正确的是________________

A 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色 B 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同

C 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替

（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________

A BaCl2溶液 B 铁粉 C NaHCO3溶液 D 银粉 30．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。

A装置中发生反应的化学方程式： KMnO4+ HCl(浓) == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O，____________

（1）制取氯气反应中MnCl2是__________ 产物(填“氧化”或“还原”)。

（2）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。

（3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_____________，写出相关反应的化学方程式___________________________________。

（4）写出E装置中反应的离子方程式___________________________。

（5）用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_________L氯气。被氧化的HCl的物质的量是___________。

（6）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。 【参考答案】***