（1）混合气体的成分是______________；X的化学式为__________________。 （2）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。 四、综合题

28．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。

② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。

③ NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。

（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：

① 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。 ② 装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_____。 五、实验题

29．某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。

(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。

(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_________。

(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。

30．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下列问题：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______________，A中发生反应的目的是_____________________________。

（2）实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。 （3）装置B中生成Fe(OH)2的操作及观察到的现象为_______________。 （4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为_________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 B 2 A 20 D 3 C 21 C 4 D 22 C 5 B 23 C 6 C 24 C 7 D 25 C 8 D 9 A 10 C 11 C 12 B 13 C 14 D 15 B 16 C 17 D 18 D 二、填空题 26．2NaHCO34HNO3

Na2CO3+H2O+CO2↑ 3NO2+H2O= 2HNO3+ NO 4NH3+5O2

4NO+6H2O

4NO2↑+O2↑+2H2O 8HNO3（稀）+3Cu＝Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O

CuSO4+SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+C

CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2Mg+CO2

2MgO+C

2H2SO4(浓)+Cu2Al+Fe2O3三、推断题

Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

27．H2O 、CO2 Cu5(OH)4(CO3)3 5Cu+5CO3+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑ 四、综合题

28．+7 氧化性 还原剂 2NaHCO3

Na2CO3 + H2O + CO2↑

-

2-

-

2+2-

淡黄色固体变

-

为白色 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 CO2 + 2OH= CO3+ H2O（或CO2 + OH= HCO3） 五、实验题

29．防止Fe2+被氧化 Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl- 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 2Fe3++2I-＝2Fe+I2 H2O2+2Fe+2H＝2Fe+2H2O (Fe催化)H2O2分解产生O2 Fe(OH)3

30．铁屑 产生氢气，排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化；同时生成FeSO4；并利用产生的氢气将FeSO4压入B装置； 打开 关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁的溶液被压入B中产生白色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

2+

2+

+

3+

3+

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是 A．用敞口容器称量NaOH且时间过长 B．定容时俯视读取刻度

C．原容量瓶洗净后未干燥 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．32 g O2气体含有的氧原子数为NA

B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6NA C．27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

3．将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为

A．5.4g B．4.8g C．3.8g D．6.6g 4．下列说法中不正确的是 ．．．A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气

B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂 D．冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输 5．下列仪器中常用作反应容器的是

A．圆底烧瓶 B．量筒

C．容量瓶 D．分液漏斗

6．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 ．．．A．金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖 B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

7．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

A．Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

B．放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA C．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

D．放电时，负极反应式：Li－e＋OH＝LiOH 8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是： A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B．Al3+、K+、SO42-、OH- C．Fe、H、SO4、NO3 D．Na、H、HCO3、SO4 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA C．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA D．0.5 mol·L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L B．1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA

C．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA D．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 NA 11．下列叙述中正确的是

A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解

B．向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同 D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀 12．下列溶液中c(Cl－) 最大的是 ．．A．10mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液 C．30mL 0.2 mol·L的KCl溶液

－1

－1

-2+

+

2--+

+

-2-

－－

B．20mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液 D．100mL 0.25 mol·L的NaCl溶液

－1

13．下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）

A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．SiO2的物理性质与CO2类似 C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D．光导纤维的主要成分是Si 14．用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是 选项 气体 试剂 A B C D A．A X NH3 Cl2 NO2 酸性KMnO4溶液 酚酞溶液 紫色石蕊试液 淀粉一KI溶液 B．B 现象 溶液褪色 溶液变红色 溶液先变红后褪色 溶液变蓝色 C．C 结论 X一定是SO2气体 氨水呈碱性 氯水有酸性和漂白性 NO2有还原性 D．D 15．既含离子键又含共价键的物质是 A．H2 B．NaOH C．H2O D．MgC12 16．下列检验Fe3+的方法错误的是（ ）

A．加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 B．加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀 C．加入硫氰化钾溶液,显示红色 D．加入氨水,生成红褐色沉淀

17．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是 A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤