(4份试卷汇总)2019-2020学年湖北省荆门市化学高一(上)期末联考模拟试题 下载本文

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是__________________。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是_____________________;装置Ⅳ的作用是_________________。

③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,说明SO2具有__________性 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 B 2 A 20 D 3 C 21 B 4 A 22 A 5 A 23 A 6 A 24 A 7 D 25 A -

2-

8 C 9 C 10 A 11 C 12 C 13 D 14 B 15 B 16 D 17 B 18 A 二、填空题 26.KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 SiO2+2OH === SiO3+H2O NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑ 4 Al2O3·2SiO2·2H2O 三、推断题

27.FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 2Fe+2I=2Fe+I2 四、综合题

3+

2+

28.NH4HCO3 NO2 酸性和氧化性 H++HCO3﹣==H2O+CO2↑ 2a

五、实验题

29. 2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+CaCl2+ 2H2O 向下排空气 碱石灰 打开止水夹,挤出胶头滴管中

的水 氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小 打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃管内的空气,氨气与水接触,即形成喷泉 30.H2SO3 2SO2+O2 染空气 还原

2SO3 使SO3凝结成固体与SO2分离 吸收多余的硫氧化物,避免污

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,所需仪器按顺序排列正确的是 ( ) A.④③⑦⑤⑥

B.②⑤⑦⑥

C.①③⑤⑥⑦

D.②⑥③⑦⑤⑥

2.3.84g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到1344mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积

A.672mL B.168mL C.504mL D.336mL

3.为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质,某同学进行了下列七项操作,正确的操作顺序是①加..水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3 ⑥过滤 ⑦加入过量KOH

A.①⑤③⑦⑥④② B.①⑤⑦③④⑥② C.①⑦③⑤⑥④② D.①⑦③④⑥⑤②

4.将过量的CO2分别通入到下列溶液中,最终溶液中有白色沉淀析出的是 ①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液 A.①②③④ B.②③ C.①②③ D.②④ 5.常温下,下列物质可以用铝制容器盛装的是

A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硝酸

6.在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余。由以上条件,推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是

A.Cl2∶H2=1 B.Cl2∶H2<1 C.Cl2∶H2≥1 D.Cl2∶H2≤1 7.以下六项中需在容量瓶上标出的是

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A.①②④ B.②③⑤ C.①⑤⑥ D.①③⑤

8.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是

A. B. C. D.

9.铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜,将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收,最好加入下列试剂 A.CO2 B.氨水 C.NaOH D.HNO3 10.下图为合成氨反应(N2+ 3H2能的是 .

2NH3 ΔH<0 )中氮气反应速率v(N2)变化的图象,则横坐标不可..

A.温度(T/K) C.反应时间(t/min)

11.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.

是同分异构体

B.压强(P/Pa)

D.氮气浓度(c/mol·L―1)

B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C.乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料 D.甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒,可以用于浸泡食品 12.已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定

的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 ( )

A.若降低温度,可以加快反应速率 B.使用催化剂是为了加快反应速率

C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3 D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 13.在钠的焰色反应实验中,不需要的仪器或药品是 A.铂丝棒 B.酒精灯 C.蓝色钴玻璃 D.稀盐酸

14.某化学实验室产生的废液中含有Fe、Cu、Ba三种金属离子,现设计如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。下列说法不正确的是( ) [Failed to download image :

http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/8/9/2265071497216000/2265908953374720/STEM/38f509cdd181423aa243caa22dac0d37.png]

A.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

B.进一步分离沉淀A中含有的2种金属单质,可以使用磁铁 C.沉淀C最终会变成红褐色

D.只用KSCN溶液就能检验溶液B中所含的金属离子 15.下列物质的性质与应用对应正确的是 A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.亚硫酸钠具有还原性,可用作抗氧化剂 C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气 D.Al2O3易溶于水,可用作冶炼金属铝

16.下列物质与NaOH溶液生反应时,因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是( ) A.Al

B.Al2O3

C.AlCl3

D.Al(OH)3

17.下列有关物质性质与应用叙述正确的是

A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 B.碳酸钠溶液有碱性,是治疗胃酸过多的一种药剂 C.SO2具有漂白性,可用于漂白食用粉丝、银耳等物质 D.浓硫酸具有强氧化性,可用铁制容器存放浓硫酸

18.某100 mL溶液可能含有Na、NH4、Fe、CO3、SO4、Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下(所加试剂均过量,气体全部逸出):

+

3+

2-2--

3+

2+

2+

下列说法不正确的是( )

A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+

B.原溶液一定存在Cl,可能存在Na C.原溶液中c(Cl-)≥0.1 mol·L-1

D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1 mol·L-1

19.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种,这种物质是( ) A.NaOH

B.NaClO

C.KMnO4

D.Na2O2

20.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列污染现象中主要与排放SO2有关的是 ( ) A.臭氧空洞 B.白色污染 C.温室效应 D.酸雨

21.向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液,恰好可使Cl离子完全沉淀,则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是 A.1:2:3 B.1:2:6 C.2:3:6 D.1:3:9 22.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C.7.8g Na2O2与足量的CO2反应,转移的电子数为0.1NA

D.0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA 23.下列反应的离子方程式正确的是( )

A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ 24.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述,正确的是

A.通常情况下,它们的单质均为气体 B.它们在自然界中都存在游离态的单质 C.它们都有对应的含氧酸 D.每种元素都只有一种氧化物 25.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多:CO3+2H ==CO2↑+H2O B.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2+3H2O+CO2==2Al(OH)3↓+CO3 C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++3NH3?H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:H+SO4+Ba+OH==BaSO4↓+H2O 二、填空题

26.完成下列化学方程式:

(1)碳酸氢钠受热分解的方程式________________________________________ (2)NO2溶于水发生的反应____________________________________________ (3)NH3与O2的反应_________________________________________________ (4)HNO3见光或受热的分解反应_______________________________________ (5)Cu与稀HNO3的反应_____________________________________________ (6)Cu与浓H2SO4的反应_____________________________________________ (7)C与浓H2SO4的反应 _____________________________________________ (8)Mg与CO2的反应 ________________________________________________ (9)Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应_____________________________________ (10)Al与NaOH溶液的反应___________________________________________ 三、推断题

27.取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:

2-2+

-2-2-+

-+