各周期所包含元素的数目分别是 ;镧系元素包括原子序数从 至 共 个。*** 50.ψ(r,θ,φ)是描述电子在空间 的波函数。 Y(θ,φ)是表示ψ(r,θ,φ)的 ; R(r)是表示ψ(r,θ,φ)的 ; 三者的关系式是 。****
51.原子核外围电子结构为4 f 5 s5 p 5 d6 s 的元素的原子序数是 ,该元素位于
周期表第 周期、第 族。**** 52.ⅠA族和ⅠB 族的元素外层电子数都是1,但ⅠA族次外层为8个电子,ⅠB 族次外层
为18个电子,因为18电子构型的屏蔽作用比8电子构型 ,所以有效核电荷较 ,原子核对外层 s 电子的吸引力较 ,其原子半径较 ,元素的
金属性较 。*** 53.2 p 原子轨道的 l 为 ;4 f 原子轨道的轨道数为 ;3 d 原子轨道的 n 为 ,ψ4,3,2表示的原子轨道为 。** 54.氯元素的电子亲合能为349 kJ · mol-1 ,原子量 Cl=35.45 。则1.00 g气态Cl原子完
全转化为Cl-离子所释放的能量为 kJ 。* 55.下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子:5 B 8 O
24 Cr
3+
3+
21 Sc
7
2
6
1
2
77Ir3+ 。****
56.某元素原子序数为42,则它的电子层数为 ,价电子构型为 ,
所在周期为 ,成单电子数为 。** 57.在过渡元素的同一族中,第五周期和第六周期的元素性质很相似,这是由于 引起的。** 58.多电子原子中,主量子数n 相同的各轨道能量的高低次序为 :
n s n p n d n f ; 而穿透效应的强弱次序是: n s n p n d n f 。*** 59.填写下表:***
17
元素 A B C 原子序数 32 47 价层电子构型 周 期 三 族 ⅦA 分 区 60.元素性质的周期性变化是由于 变化而引起
的,第一电离能最大的元素是 ,电负性最大的元素是 ,电负性最小的元素是 。** 61.某元素的原子序数为50,其核外电子排布式为 该元素位于周期表 周期 族。**
62.d 区同族元素原子半径由上至下 。但第二过渡系元素与第三过渡系元素原子
半径相差 ,这是由于 影响的结果。** 63.对下列各组轨道,填入合适的量子数:** ⑴ n = l = 3 m = 2 s =- ⑵ n = 2 l = m = 1 s =- ⑶ n = 4 l = 0 m = s =+ ⑷ n = 1 l = 0 m = 0 s =
64.1~6周期的化学元素中,第一电离能最小的是 ,第一电离能最大的是 。* 65.在激发态下H 原子 3 s 轨道的能量 3 d 轨道的能量。Cl 原子3 s 轨道的能量
3 d 轨道的能量。K 原子排布电子时,3 d 轨道的能量 4 s 轨道的能量。
(填写大于 、小于 、等于 )***
66.某过渡元素在氙(Xe)之前,此元素的原子失去一个电子后的离子在 l = 2的轨道中处
于全满状态,该元素的符号为 ,基态时其核外电子排布式为 。** 67.由于微观粒子具有 性和 性,所以对微观粒子的 状态,只能用统计的
18
121212
规律来说明。波函数就是描述 。**
68.第31号元素镓(Ga)是当年门捷列夫预言过的类铝,现在是重要的半导体材料之一。Ga
的核外电子构型为 ;外围电子构型为 ;它位于周期表中 周期 族 区。*
69.周期表中 d 区元素包括 族元素,它们的外围
电子构型的通式为 。**
70.下列各原子的电子层结构中,属于错误的是 ;属于激发态的是 ; 属于基态的是 。(以序号表示)*** ① 1 s 2 s 2 p ② 1 s 2 s 2 d ③ 1 s 2 s 2 p 3 s ④ 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p ⑤ 1 s 2 s 2 p 3 s ⑥ 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 71.完成下列表格:**
原子序数 电子构型 外围电子构型 周期 族 区 元素符号 16 1 s 2 2 s 2 2 p 6 4 d 5 5 s 1 四 Ⅵ B 2
2
6
2
3
2
2
8
1
2
2
6
2
5
1
2
1
2
2
1
2
2
4
1
72.下列各组量子数组合中,能量由高到低的顺序为 。** A、(3,2,1, D、(3,1,0,
1212) B、(2,1,1,-) E、(2,0,0,-
1212) C、(2,1,0,)
12)
73.某元素的电子分布式为 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 23 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 1 ,则该元素的原子序数为 ;属于第 周期 族;元素的价电子构型为 ; 该元素单质的晶体类型是 。**
74.当 n = 4 时,电子层的最大容量为 ,如果没有能级交错,该层各轨道能级由
19
低到高的顺序应为 ,4 f 电子实际在第 周期的 系元素的 元素中开始出现。*** 75.ψ22 s-r 图中,r = 2 a 0 处ψ22 s=0 ,这种函数为零的面称为 ,它的存
在是微观粒子运动具有 性的特殊表现。***
76.如果有第八周期,则其最终的未知稀有气体的原子序数为 ,可能的电子层结构为: 。**** 77.具有 n s 2 n p 2 价电子层结构的元素有 ,具有 (n-1)d 10 n s 1价电 子层结构的元素有 ,前一类元素又叫 族元素,后一类元
素属于 族 。*** 78.每一个原子轨道要用 个量子数来描述,其符号分别是 ;表征电子
自旋方式的量子数有 个,它可取数值为 。**
79.如果没有能级交错,第三周期应有 个元素,实际该周期有 个元素;同样情况,第六周期应有 个元素,实际该周期有 个元素。***
80.3 p 的三个电子用四个量子数可分别表示为: 、 、 。***
81.某元素的价电子构型为 5 s 5 p ,则该元素位于 周期 族 区, 其元素名称为 元素符号为 。*** 82.判断下列各对分子中哪个分子中键的极性较大?(以 > 或 < 表示) ⑴ HCl HF ; ⑵ ZnO ZnS ; ⑶ AsH3 NF3 ; ⑷ H2S H2Se ;
⑸ NH3 NF3 ; ⑹ H2O OF2 。***
83.如果发现116号元素并假设其元素符号为A ,则它的钠盐的化学式为 ,
简单氢化物的化学式为 ,最高价的氧化物的化学式为 , 该元素属于金属还是非金属 。****
84.在人们已知的109种元素中 ,非金属元素有 种 ,具有放射性的元素一
20
2
3
3