“相似相溶”原理:极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。HCl、NH3易溶于H2O,苯、I2易溶于CCl4。化学上利用相似相溶原理来除杂。相似相溶原理只是一个经验规律,并不适合于所有的溶质和溶剂。如N2既不溶于水,也不溶于CCl4。
八、 手性碳原子
在同一个碳原子上连接四个互不相同的原子或基团,这样的碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的有机物具有手性异构体。右图所示碳原子就是手性碳原子。
九、 范德华力、氢键及其对物质性质的影响
范德华力是指分子间存在的相互作用力。相对分子质量越大,范德华力越大;分子的极性越大,范德华力也越大。范德华力越大,则物质的熔沸点就越高。
氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力。它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如H2O中的H)与另一个分子中电负性很强的原子(如H2O中的O)之间的作用力。通常可与H结合为氢键的原子有F、O、N。氢键具有方向性和饱和性,但不属于化学键。
作用力大小比较:化学键? 氢键? 范德华力 乙醇中存在氢键造成两个方面的表现:⑴ 乙醇的熔沸点比同相对分子质量的烃高;⑵ 乙醇能与水混溶。
实验证明,测定接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量时,测定值比H2O的实际相对分子质量要大一些。就是因为水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合,形成了所谓的“缔合分子”。
十、 无机含氧酸分子的酸性
通过前面必修二的学习我们知道:元素非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强。因为S的非金属性大于C,所以
H2SO4的酸性大于
H2CO3。
研究表明:对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。存在:H2SO4
?H2SO3 (按照酸性强弱顺序)
HClO4?HClO3?HClO2?HClO
化学上还有一种见解:认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn的形式,n值越大,酸性越强。例如,H2SO4可以写成(HO)2SO2;H2SO3可以写成
(HO)2SO 。