加入盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠，反应的离子方程式为CO32+2H+=H2O+CO2↑，
﹣
故答案为： 物 质 HNO3（HCl） ZnSO4（CuSO4） NaCl（Na2CO3） 需加入的试剂 AgNO3 Zn HCl 有关离子方程式 Ag++Cl=AgCl↓ ﹣Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ CO32+2H+=H2O+CO2↑ ﹣【点评】本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，题目难度不大，注意把握离子方程式的书写．
29．通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质，完成下列问题． （1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 3Fe+4H2O（g）其中 H2O 为氧化剂． （2）
Fe3O4+4H2 ；
①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化 溶液变红 ．将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 Fe（OH）3 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 丁达尔 效应． ②写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe2O3→A Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ；A→B 2Fe3++Fe=3Fe3+ ．
③C在空气中发生变化的现象是 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 ． 【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物． 【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】（1）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）①氧化铁与盐酸反应生成的A中含铁离子，滴入几滴KSCN溶液，溶液为血红色，A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，得到氢氧化铁胶体； ②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水； 氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；
③氯化亚铁与NaOH生成的C为氢氧化亚铁，易被氧化生成氢氧化铁．
【解答】解：（1）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；H2O；
（2）①氧化铁与盐酸反应生成的A中含铁离子，滴入几滴KSCN溶液，溶液为血红色，A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，得到Fe（OH）3 胶体，当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应， 故答案为：溶液变红；Fe（OH）3；丁达尔；
②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe3+， 故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Fe=3Fe3+；
③氯化亚铁与NaOH生成的C为氢氧化亚铁，易被氧化生成氢氧化铁，则C在空气中发生变化的现象为白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色， 故答案为：白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，明确发生反应的实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、应用能力的考查，题目难度不大．
30．某粗盐主娄成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：
试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是 搅拌，加速粗盐的溶解 、 引流 ．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的 NaOH 、 Na2CO3 ．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）CaCO3、 BaCO3 ． 2、（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 会引入新的杂质KCl ．
（5）写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式： Ba2++SO42=BaSO4↓ 、 ﹣
Mg2++2OH=Mg（OH）2↓． ．
﹣
【考点】粗盐提纯． 【专题】化学实验基本操作．
【分析】（1）玻璃棒在化学实验中的作用是：搅拌和引流；
（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）难溶物质和溶液的分离采用过滤的方法；
（4）用氢氧化钾会引进杂质钾离子；
（5）第②、③步分别为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，据此写出反应的离子方程式．
【解答】解：（1）在粗盐提纯时，用玻璃棒溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解，过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，玻璃棒在其中的作用是引流， 故答案为：搅拌，加速粗盐的溶解；引流；
（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤②是为了除去硫酸钠，第⑥步操作加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水， 故答案为：Na2SO4；NaOH；Na2CO3；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）CaCO3以及BaCO3， 2、故答案为：BaCO3；
（4）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，否则会引入钾离子，
故答案为：会引入新的杂质KCl；
（5）第②步中加入氯化钡溶液，目的是除去粗盐中的硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2++SO42=BaSO4↓；
﹣
第③步中加入过量的氢氧化钠，目的是除去杂质镁离子，反应的离子方程式为：Mg2++2OH
﹣
=Mg（OH）2↓，
﹣
﹣
故答案为：Ba2++SO42=BaSO4↓；Mg2++2OH=Mg（OH）2↓．
【点评】本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，注意除杂质时不要引入新的杂质，明确粗盐提纯试剂的加入顺序是解答本题的关键，试题培养了学生的化学实验能力．
三、计算题（共l道题，共4分）
31．将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2 气体体积为22.4L，求 （1）CaCO3的质量． （2）盐酸物质的量浓度． 【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】计算题．
【分析】（1）令碳酸钙的质量为mg，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算； （2）根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算HCl的物质的量，再根据c=计算盐酸的浓度．
【解答】解：（1）设生成22.4LCO2气体需要碳酸钙的质量为mg，则： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100g 22.4L mg 22．L 所以100g：mg=22.4L：22.4L 解得：x=100
答：需要碳酸钙的质量为100g；
（2）设生成22.4LCO2气体需要HCl的物质的量为nmol，则： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2mol 22.4L nmol 22.4L 所以2mol：nmol=22.4L：22.4L 解得：n=2
所以该盐酸的物质的量浓度为：
=4mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为4mol/L．
【点评】本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意根据方程式计算格式．