专题12《物质结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（ ） A． 1s22s22p63s23p63d54s1 B． 1s22s22p63s23p3 2.下列叙述中正确的是（ ）
A． 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 B． 镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
C． 中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构 D． 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 3.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ） A． σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B． σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C． HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的
D． 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
4.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如下图)相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为( )
C． 1s22s22p63s23p63d64s2 D． 1s22s22p63s23p63d74s2
A． 87.5% B． 92.9%
5.元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ） A． Na K Rb B． N P As
6.下列叙述中错误的是（ ）
C． 96.3% D． 100%
C． O S Cl D． Si P Cl
A． 离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
B． 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C． 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 D． 金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用 7.下列说法中错误的是( ) A． SO2，SO3都是极性分子
B． 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C． 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D． 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性 8.下列判断正确的是（ ）
A． 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大
B． 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7 C． 晶体中一定存在化学键
D． 正四面体分子中键角只能是109°28′ 9.下列有关性质的比较，正确的是________。 A． 第一电离能：O>N
B． 水溶性：CH2CH2OH>CH3CH2OCH2CH3
C． 沸点：HCl>HF D． 晶格能：NaCl>MgO
10.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是( ) A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
11.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A． X的原子半径比Y小
B． X和Y的核电荷数之差为m－n
C． 电负性X>Y D． 第一电离能X 12.共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。下列晶体：①NaOH；①SiO2； ①石墨；①NaCl；①干冰中，含有两种作用力的是( ) A． ①①① B． ①①① C． ①①① D． ①①① 13.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ） A． CCl4和SiCl4的熔点 B． 邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点 C． SO2和CO2在水中的溶解度 D． H2SO3和H2SO4的酸性 14.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ） A． NaOH B． SO2 15.下列说法正确的是（ ） A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B． 晶体中若有阳离子一定有阴离子 C． 金属键存在于任何含金属元素的物质中 D． 晶体中一定存在化学键 二、实验题(共1小题) 16.现有两种配合物晶体[Co(NH3)6] Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。 三、计算题(共1小题) 17.图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。最近的Na+与Cl-核间距离为a×10-8cm，求晶体密度？ C． P（白磷） D． SiO2 四、填空题(共3小题) 18.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。 19.一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。 元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为。 20.一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。 基态Ni2+的核外电子排布式为。