2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4NA

B．0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1NA C．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01NA D．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L 2．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 3．下列关于反应SiO2＋3C A．氧化剂是SiO2

B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C．碳在反应中只做还原剂

D．若生成1mol SiC转移电子为2 mol 4．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL将混合液稀释至1000mL，测得A．C．

B．D．

浓H2SO4中，加热至固体物质完全溶解，冷却后，则

为

SiC＋2CO叙述中，正确的是

5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO3

6．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe+Br2=2Fe+2Br ②2Br+Cl2=Br2+2Cl ③2Fe+2I=2Fe+I2．由此判断下列说法正确的是 A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B．反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+ D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原

B．KClO3在反应中得到电子

D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

3+

-2+

2+

3+

---

2?8．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A．①② B．①③ C．②③ D．①④

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．64 g SO2含有氧原子数为NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA 10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．A．二氧化硫可用于杀菌、消毒 B．氯气可用于消毒和制造漂白粉 C．碳酸钠可用作食用碱 D．四氧化三铁可用作红色涂料

11．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （ ） A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B．酒精、空气、铜绿 C．二氧化碳、明矾、熟石灰 D．硝酸钾、食盐水、黄铜

12．在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为( ) A．1 ：1 B．1 ：2 C．2 ：1 D．3 ：2

13．有一铁的氧化物样品，用50mL 5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe全部转化为Fe。该样品可能的化学式为 A．Fe4O5 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe8O11 14．用化学用语表示 NH3+ HClA．中子数为8的氮原子：7N C．NH3的结构式：

82+

3+

NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）

B．HCl 的电子式： D．Cl?的结构示意图：

15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）

A．AlO2 B．Cu C．Al D．Mg

16．下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是 A.钠 A．生铁

B.氧化钠 B．金属钠

C.碳酸钠 C．不锈钢

D.氯化钠 D．青铜

17．合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是 18．下列实验结论正确的是 ( )

A．向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl－ B．向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO32-

C．向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则未知液中一定含SO42-

D．某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO3

2--2+

3+

2+

19．配制0.5mol·LNaOH溶液250mL，在下列仪器中

①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有

A．①③④⑤⑦⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba+ SO4＝BaSO4↓ B．铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑ C．氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H +C1 + ClO

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4 21．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中，正确的是 ( ) A．1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3NA

B．常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NA C．标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NA

D．在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA 22．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉 B．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 C．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

23．已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。下列说法正确的是( ) A．硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

D．若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子 24．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H = 2Fe ＋3H2↑ B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu = Cu ＋Fe C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O

D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba+ OH+ H ＋SO4= H2O+BaSO4↓ 25．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是 A．FeCl3 二、填空题

26．（1）写出纯碱的化学式___________________

（2）写出镁条在CO2中燃烧的化学方程式：____________________。 （3）钠与水反应的离子方程式________________________。 三、推断题

27．A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

B．H2SiO3

C．Fe(OH)3

D．FeCl2

2+

-

+

2-

2+

2+

+

3+3+

+

+

--2+

2－

－1

试填写以下空白：

（1）合金A由________和________组成。 （2）写出下列变化的离子方程式。

C→E______________________________________________________________； D→F______________________________________________________________。 四、综合题

28．(1)加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为___________。 (2)根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题： ①该反应中______元素被还原，______元素被氧化；

②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L。 五、实验题

29．某同学需用480 mL 0.5 mol·LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。

（1）该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。 （2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

-1

配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。

（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 30．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示实验装置：

请回答下列问题：

(1)整套实验装置的连接顺序是f接_____、______接_______、______接______(填各接口处的字母代号)；

(2)E装置中制取氯气的离子方程式是_______________________________________________________； (3)A装置中试剂X是_________________________；

(4)C装置中的现象是________________________________________________________________，产生此现象的原因是_____________________________________________(用离子方程式和必要的文字解释)。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 1 D 19 2 A 20 3 B 21 4 B 22 5 A 23 6 D 24 7 B 25 8 D 9 D 10 D 11 D 12 B 13 A 14 C 15 A 16 A 17 B 18 C