A、2.80×10 m B、4.85×10 m
－12－10
C、2.80×10 m D、4.85×10 m
148．在周期表中，氡（Rn ，86号）下面一个未发现的同族元素的原子序数是*** （ ） A、120 B、126 C、118 D、146
149．在 p 区元素中 ，性质特征变化规律最明显的是 ** （ ） A、ⅣA B、ⅤA C、ⅥA D、ⅦA
150．3 p 电子的磁量子数是 ** （ ） A、0 ，1 ，2 B、1 ，2 ，3
C、－1，0，＋1 D、－2，－1，0，＋1，＋2
226265
151．某元素的＋2价氧化态离子的核外电子结构为 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d ，此元素在
周期表中的位置是 ** （ ） A、p 区 第三周期 ⅤA 族 B、d 区 第四周期 ⅤB 族
C、d 区 第四周期 Ⅷ 族 D、d 区 第四周期 ⅦB 族
7－1
152．某温度下，α粒子以1.50×10 m?s 的速率运动 ，其波长为 **** （ ）
－18－15
A、6.65×10 m B、6.65×10 m
－14－17
C、2.66×10 m D、2.66×10 m
153．原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示 *** （ ） A、ψ值的大小 B、Y值的大小
2
C、r 值的大小 D、4πrd r 值的大小
154．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 ** （ ） A、4 个 B、5 个 C、6 个 D、7 个
155．下列叙述中正确的是 *** （ ） A、因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B、主量子数为2时，有2 s ，2 p 两个轨道
C、氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
2
D、电子云是波函数 ∣ψ∣ 在空间分布的图像
156．主量子数n＝4 能层的亚层数是 ** （ ） A、3 B、4 C、5 D、6
157．下列关于屏蔽效应的说法中，正确的是 *** （ ） A、4 s 电子的屏蔽效应常数 σ 4 s 反映了4 s 电子屏蔽原子核作用的大小 B、当主量子数n和核电荷数z相同的两个电子，σ值越大，电子的能量就越低 C、主量子数n相同，角量子数l愈大，电子的屏蔽作用也越大
D、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大
158．下列元素中，原子半径最接近的一组是 ** （ ） A、Ne ，Ar ，Kr ，Xe B、Mg ，Ca ，Sr ，Ba
C、B ，C ，N ，O D、Cr ，Mn ，Fe ，Co
159．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是 ** （ ） A、Mg B Si B、Si Mg B C、Mg Si B D、B Si Mg
160．下列元素中，电子排布不正确的是 ** （ ）
414022682
A、Nb 4 d 5 s B、Nd 4 f 5 d 6 s C、Ne 3 s 3 p D、Ni 3 d 4 s 161．下列基态原子的电子构型中，正确的是 ** （ ）
924210082
A、3 d 4 s B、3 d 4 s C、4 d 5 s D、4 d 5 s
2＋
162．Pb离子的价电子结构是 ** （ ）
2222226102
A、5 s B、6 s 6 p C、5 s 5 p D、5 s 5 p 5 d 6 s 163．下列各对元素中 ，第一电离能大小次序不正确的是 ** （ ） A、Mg < Al B、S < P C、Cu < Zn D、Cs < Au
164．第二电离能最大的元素所具有的电子结构是 ** （ ）
22122221
A、1 s B、1 s 2 s C、1 s 2 s D、1 s 2 s 2 p 165．下列元素基态原子的第三电离能最大的是 ** （ ） A、C B、B C、Be D、Li
166．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为**
（ ） A、24 B、25 C、26 D、27
167．原子半径最接近下列哪个数值？** （ ） A、1 μm B、1 nm C、1 pm D、1 fm
168．最先成功解释氢原子光谱的科学家是 * （ ） A、汤姆逊 B、普朗克 C、玻尔 D、海森堡
－10－12
169．下列电子的各套量子数，可能存在的是 ** （ ）
11 B、3，0，1， 2211 C、2，－1，0，－ D、2，0，－2，
22 A、3，2，2，
170．当基态原子的第六电子层只有二个电子，则原子的第五电子层的电子数为 ** （ ）
A、肯定为8个电子 B、肯定为18个电子
C、肯定为8～18个电子 D、肯定为8～32个电子
171．在多电子原子中，决定轨道能量的量子数是 ** （ ） A、n (主量子数) B、n 和 l
C、n 、l 、m D、n 和 m
172．下列元素属于人造元素是 *** （ ） A、Am B、Cm C、Sc D、Ac
173．钻穿效应使屏蔽效应 * （ ） A、增强 B、减弱 C、不变 D、先增强后减弱
174．下列元素的电负性大小排序中，正确的是 ** （ ） A、B > Be > Al > Mg B、B > Al >Be > Mg
C、B > Be ≈ Al > Mg D、B < Al < Be < Mg
2＋
175．某金属M离子的第三层中有15个电子，则该金属是 ** （ ） A、Fe B、Mn C、Co D、Ni
176．到1996年止，在自然界中发现和人工合成的元素总数为 ** （ ） A、110个 B、109个 C、108个 D、112个
177．在周期表中，第一电子亲合能具有最大值的元素是 ** （ ） A、氟 B、氯 C、氧 D、氮
－18
178．将一个基态氢原子的电子转移到无限远的地方，需要2.179×10 J 的能量。若将一个电子由n＝3 的玻尔轨道激发到n＝∞的轨道所需的能量为 **** （ ）
－19－19
A、2.42×10 J B、3.63×10 J
－19－19
C、7.26×10 J D、4.84×10 J
2＋
179．Co离子的价层电子构型为 ** （ ）
7725210
A、3 d B、3 d 4 s C、3 d 4 s D、3 d
180．3 s 电子的径向分布图有** （ ） A、3个峰 B、4个峰 C、2个峰 D、1个峰
181．提出测不准原理的科学家是** （ ） A、德不罗衣（de Broglie） C、 薛定谔（Schrodinger）
B、海森堡（Heisenberg） D、普朗克（Planck）
182．若氢原子中的电子处于主量子数n ＝ 100 的能级上，其能量是*** （ ） A、13.6 ev B、
13.613.613.6 ev C、－ ev D、－ ev
10000100001002
2
2
1
183．若将N原子的基态电子构型写成1 s 2 s 2 px 2 py ，这违背了** （ ）
A、Pauli 原理 B、Hund 规则 C、对称性匹配原则 D、Bohr理论
184．氧原子的第一电子亲合能和第二电子亲合能的值情况是** （ ） A、都是负值 B、都是正值
C、前者为正值，后者为负值 D、前者为负值，后者为正值
2＋
185．按类氢原子轨道能量计算公式，Li电子在n ＝ 1 轨道上的能量与氢原子电子在n ＝ 1 轨道上
的能量之比为**** （ ） A、3∶1 B、6∶1 C、9∶1 D、1∶3
186．原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示*** （ ） A、ψ 值的大小 B、r 值的大小
2
C、Y 值的大小 D、4πr d r 值的大小
187．Sr（位于第五周期第ⅡA族）基态原子中，符合量子数m＝0 的电子数是*** （ ） A、12 B、14 C、16 D、18
188．镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是*** （ ） A、Zr 和 Nb B、Cr 和 W C、Nb 和 Ta D、Pd 和 Pt
2＋
189．如果氢原子的电离能是13.6 ev ，则Li的电离能为*** （ ） A、13.6 ev B、27.2 ev C、54.4 ev D、122.4 ev
190．下列各套量子数中，可描述元素Sc 3 d 4 s 次外层的一个电子的是** （ ）
1 2
11 B、3，2，0，＋ 2211 C、3，0，1，－ D、3，0，2，＋
22 A、3，1，1，＋
191．下列波函数表示原子轨道正确的是** （ ）
A、ψ4 B、ψ4 ，2 C、ψ4 ，2 ，2 D、ψ4 ，2 ，2 ，＋1/2
1
192．下列元素的原子符合价电子为 n s 的是* （ ） A、Sc B、Ag C、In D、Cd
193．下列叙述中不正确的是** （ ） A、电子所处的能级越高，它与原子核的距离就越远 B、任何 1 s 电子都比 2 s 电子更靠近原子核
C、同层电子间的排斥力小于内层电子对外层电子的排斥力
D、5 s 电子的钻穿效应比 4 d 电子大
194．在电子云的黑点图中，小黑点表示的是** （ ） A、其疏密表示电子出现的几率密度的大小 B、其疏密表示电子出现的几率的大小 C、表示电子在该处出现
D、表示电子
195．估算一个电子所受屏蔽的总效应，可以不必考虑的电子间排斥作用是** A、内层电子对外层电子 B、外层电子对内层电子
C、同层电子对该电子 D、同层和外层电子对该电子
196．原子中填充电子时，须遵循能量最低原理，这里能量是指** A、原子轨道的能量 B、电子的势能
C、原子的能量 D、电子的动能
197．下列说法中正确的是*** A、F原子的 2 p 电子能量一定比B 原子2 s 电子能量高 B、B 原子的2 s 电子能量一定比O 原子2 p 电子能量低 C、F原子中 2 s 电子能量比其2 p 电子能量低
D、Mn原子中 4 s 电子能量比其 3 d 电子能量低
198．下列各种元素的原子序数中，其原子最外层电子数最多的是** A、2 B、15 C、38 D、42
199．一般所说铍原子半径是指* A、气态铍原子的半径 B、气态Be2分子中Be原子的半径
C、BeO 中铍原子的半径 D、金属铍晶体中Be原子的半径
200．钻穿效应越大，则** A、轨道能量越高 B、轨道能量越低
C、原子的能量越低 D、原子的能量越高
201．下列用量子数描述的电子亚层中能容纳电子数最多的是** A、n＝2 ，l＝1 B、n＝3 ，l＝2
C、n＝4 ，l＝3 D、n＝5 ，l＝2
202．以波函数ψn，l，m 表示原子轨道时，下列表示中正确的是** A、ψ 3，1，0 B、ψ 2，1，1 / 2 C、ψ 4，1，2 D、ψ 2，1，1
203．下面所列元素的电子构型中，错误的是* A、P[Ne] 3 s 2 3 p 3 B、25 1
1526Fe[Ar] 4 s 3 d 4 p
C、1 s 2 D、10 0
39Y[Kr] 4 d 546Pd[Kr] 4 d 5 s
204．认为电子是在不同能级上排布的实验根据主要是** A、连续光谱 B、带状光谱
C、原子光谱 D、分子光谱
205．下列第一电离能大小关系正确的是*** A、Na > Mg > Al > P > S B、Na < Mg > Al > P > S
C、Na < Mg > Al < P > S D、Na < Mg > Al > P < S
206．下列各组量子数中，相应于氢原子薛定锷方程的合理解的一组是** A、 3 0 ＋1 －
12 B、 2 2 0 ＋12 ） ） ） ） ） ） ） ） （ ）
（ ） （ ） （ ） （（（（（（（（ C、 4 1 －1 －
11 D、 4 －2 0 ＋ 22207．将氢原子的1 s电子分别激发到4 s和4 p 轨道，所需能量的关系是* （ ）
A、两者相等 B、前者>后者 C、前者<后者 D、无法确定
208．下列原子和离子中，原子轨道的能量与角量子数无关的是** （ ）
＋3＋
A、He B、H C、Li D、Be
209．在周期表中，哪些区的原子有可能出现最外层只有一个l＝0的电子？** （ ） A．s 区 B、p区 C、d区 D、ds区 E、f区
210．下列原子轨道中，具有σ对称性的是*** （ ）
2
A、px B、 py C、d z D、d xy E、d yz
211．下列原子轨道中，具有π对称性的是*** （ ）
222
A、px B、 pz C、d z D、d x-y E、d yz （三）化学键与分子结构
1．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是*** （ ） A、BF3 B、H2S C、NH3 D、H2O
2．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是** （ ） A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O
2
3．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp杂化的是** （ ）
－
A、NO 3B、HCHO C、BF3 D、NH3
4．NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是** （ ）
3
A、两个sp轨道，一个p轨道成键 B、三个sp轨道成键
2
C、PX、Py 、Pz 轨道成键 D、三个sp轨道成键
5．水分子中氧原子的杂化轨道是** （ ）
232
A、sp B、sp C、sp D、dsp
6．下列化合物中，极性最大的是** （ ） A、CS2 B、H2S C、SO3 D、SnCl4
7．下列分子中，偶极矩不等于零的是** （ ） A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CO2
8．下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是* （ ） A、H2O B、CO C、HF D、Xe
9．极化能力最强的离子应具有的特性是** （ ） A、离子电荷高、离子半径大 B、离子电荷高、离子半径小
C、离子电荷低、离子半径小 D、离子电荷低、离子半径大
10．下列各组离子中，离子的极化力最强的是** （ ）
＋＋2+2+3+4＋3＋3＋
A、K、Li B、Ca、Mg C、Fe、Ti D、Sc、Y
11．比较下列各组物质的熔点，正确的是** （ ） A、NaCl > NaF B、CCl4 > CBr4
C、H2S > H2Te D、FeCl3 < FeCl2
12．下列各分子中，偶极矩不为零的分子为** （ ） A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CH4
13．下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是** （ ） A、MgO> CaO> Al2O3 B、LiF> NaCl >KI
C、RbBr< CsI
14．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是** （ ） A、NaF> NaCl > NaBr > NaI B、NaCl< MgCl2< AlCl3 C、LiF> NaCl >KBr > CsI D、Al2O3> MgO> CaO> BaO 15．下列原子轨道的 n 相同，且各有一个自旋方式相反的不成对电子，则沿X 轴方向可形 成 π 键的是*** （ ） A、PX－PX B、PX－Py C、Py－PZ D、Pz－Pz 16．下列分子或离子中，键角最大的是** （ ） 2－ ＋ A、XeF2 B、NCl3 C、CO3 D、PCl4 17．下列分子或离子中，具有反磁性的是** （ ） －＋2－ A、O2 B、O2 C、O2 D、O2 18．按分子轨道理论，下列稳定性排列正确的是*** （ ） ＋2－ ＋2－ A、O2 > O2> O2B、O2> O2 > O2 2－＋＋2－ C、O2> O2 > O2 D、O2> O2> O2 19．下列各组原子轨道中不能叠加成键的是*** （ ）