分析化学测试卷
一. 选择（40分）
A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（ C ）。
C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。
A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大
4．下列叙述中错误的是（ B ）。
A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差
B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差
C. 偶然误差可通过增加测定次数减小
D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得
0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%
6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。
A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高
分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2.12，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L pKa2＝7.21，NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ B ）。
A. 1 个 B. 2个 C. 3个 D. 4
个
用强碱滴定磷酸，由CKa>9，最多只有两个突跃。 9．已知lgKHgY＝21.8, lgαHg=3.16和下表数据
pH lgαY(H) 1.5 15.55 2.0 13.79 3.0 10.68.44 3 4.0 若用0.01mol/L EDTA滴定0.01mol/L Hg2+溶液，则滴定时最低允许pH（ B ）。
A. 4.0 B. 3.0 C. 2.0 D. 1.5 10．用含有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH＝5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH＝10.0滴定试样中Ca2＋。测定结果将（ B ）。
（已知：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH＝5.0，lgαY(H)=6.45
pH＝10.0，lgαY(H)=0.45）。
A. 偏低 B. 偏高 C. 基本无影响 D. 不确定
由ΔlgK≥5，可知，pH＝5.0时，Mg2+不影响滴定，因此EDTA标准溶液的浓度准确。但pH＝10.0时，Mg2+干扰滴定，需要消耗
EDTA，所以结果偏高
EI?/I?0.54V，11．已知CuI的Ksp=1.1×10-12，[I-]=1 mol/L，?Cu2??1，
2??ECu?0.16V，计算2Cu+4I=2CuI↓+I2在25℃的lgK??2?/Cu?2+-
（ B ）。
A. 反应不能发生，无法计算 B. 11.2 C. 5.6 D. 12.9
由已知CuI的Ksp=1.1×10-12，[I-]=1 mol/L，?Cu2??1，
?ECu?0.16V2?/Cu?，可计算得
Eθ/Cu2+/CuI = EθCu2+/Cu+ +
0.059lg(Ksp/αCu2+) =0.87
由lgK??n（Eθ/+ - Eθ/-）/0.059=11.2
12．下列关于副反应系数的定义，正确的是（ C ）。
A. ?Y(H)?C. ?Y(H)?[Y?][M][Y][M]; ?M?; ?M? B. ?Y(H)? [Y][M?][Y?][M?][Y?][M?][Y][M?]; ?M?; ?M? D. ?Y(H)? [Y][M][Y?][M]13．用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。
A. 标定结果偏高 B. 标定结果偏低 C. 对标定结果无影响
D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。