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He:表示氦元素；氦气；一个氦原子 C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子
nFe:n个铁原子2Ar：2个氩原子 （3）原子和元素的比较
原子元素
概念化学变化中的最小粒子
表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类 也讲个数。
具有相同核电荷数的一
类
原子的总称
表示种类，不是针对具 体
的某个粒子而言。只具有 宏观含义
（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从 元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子 3离子
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
特征
右图表示的是铝原子的结构——核电 荷数为13，核外第一电子层上有2个电子， 第二电子层上有8个电子，第三电子层上有 3个电子。
2、电子电子层的规律：
（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电 子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切 关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于 或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于 相对稳定结构。
二、离子
1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图
所示（数字“2”的意义）。
2.原子和离子的比较
原子离子
定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）
带电荷
电性不带电
阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数） 阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）
联系
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子
变成
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阴离子
4化学式与化合价 一、化合价
掌握元素的化合价，请注意以下几点：
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（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常 氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定， 可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做 根。
（4）常见的化合价。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳. 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！ 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
二、化学式的意义和书写
2.化学式的意义
①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该 物质的一个分子及该分子的构成。
3.化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是 双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边， 负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一 个原子来书写化学式，如氢氧化镁[Mg(OH)2]。
三、关于化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算：如：[NH4NO3]相对原子质量：N-14H-1O-16 ①相对分子质量:
NH4NO3的相对分子质量=14×1+1×4+14×1+16×3=80 ②物质组成元素的质量比:
NH4NO3中个元素的质量比为：14×1:1×4:14×1:16×3=7:2:7:8 ③物质中某元素的质量分数。公式为
四、根据化合价写化学式 正价在左，负价在右
1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后 为P2O5
2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素 的原子数。
五、根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的 值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0求得X的值为4，则C的化合价为 +4
第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变
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微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变
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