化工分析工理论考试题库(1) 下载本文

14、色谱定量分析采用内标法,请问选择内标物的条件是什么? 15.什么是天平的感量(分度值)? 16. 提高分析结果准确度的方法有哪些? 17、滴定管读数应遵守下列规则?

18、为什么离子选择性电极对待测离子具有选择性? 19、偶然误差的特点及消除方法?

20、 KMnO4标准滴定溶液如何配制和保存?

21、化工产品生产企业的化验人员有哪些方面的化验工作? 22、基准物质应具备什么样的基本条件?

23、什么是标准溶液?它在产品检验中作哪些方面的标准? 24、滴定检验方法从滴定法分类一般包括哪几种? 25、简述尿素中氮的测定方法。 26、使用分光光度计的注意事项有哪些? 27、简述气相色谱的分离、测量过程。 28、气相色谱有哪几部分组成?

29、色谱法作定量测定时有几种测定方法?

30、在化学试剂存放时,引起化学试剂变质的主要原因有哪些? 31、简要叙述缓冲溶液的作用原理? 32、简要叙述电子天平的使用方法。 33、叙述重量分析的基本操作步骤。

34、简要叙述郎伯-比尔定律,说明其使用的条件。 35、化验分析中有哪几方面会造成系统误差? 36、叙述提高分析结果准确度的方法。

37、叙述作为滴定分析基础的化学反应必须满足哪些要求? 38、进行滴定分析必须具备的哪些条件?

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39、简要叙述作为金属指示剂应具备的条件?

40、固体试样的称量方法有哪几种?分别适用于哪种试样? 41、气相色谱法的特点是什么?其定性方法有哪几种? 42、比色分析法的定义是什么?其特点是什么?

43、用碘量法和比色法测定气体中硫化氢的含量,这两种方法的适用范围各是多少? 44、在酸碱滴定中,指示剂用量对分析结果有什么影响? 45、适合于配位滴定法的反应必须具备哪些条件? 46、引起偏离朗伯-比尔定律的原因主要有哪些? 47、色谱柱为什么要老化?老化好的标志是什么? 48、误差按其性质分为几类?其特点是什么?如何消除? 49、能适用于滴定分析的沉淀反应,应满足哪些条件? 50、通常表示物质含量有哪几种方式?

51、稀盐酸、稀硫酸能否跟铜反应臵换出氢气?为什么浓硫酸能跟铜起反应?写出其反应方程式。

52、为什么铝、铁容器可以盛装浓硝酸和浓硫酸而不能盛装稀硝酸和稀硫酸? 53、用什么方法可以证明普通酒精中含有水?

54、卡尔〃费休试剂的浓度用什么计量?其符号、单位和含义各是什么? 55、什么叫指示剂的变色范围?它和指示剂的变色点有何关系?

56、草酸和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液的基准物,二者哪个较好?为什么?

57、金属指示剂为什么会发生封闭现象?如何避免? 58、EDTA与金属离子配合的特点是什么? 59、滴定分析为什么会产生滴定误差?

60、在进行比色分析时,为何有时要求显色后放臵一段时间再比,而有些分析却要求

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在规定的时间内完成比色? 61、指示剂的用量越多越好吗?

62、按滴定分析方式分类,滴定分析可分为哪几类? 63、哪些条件的物质才是基准物质?

64、基准物Na2CO3标定盐酸标准液,为什么采用甲基橙指示剂?

65、为什么用0.01mol/L NaOH滴定0.01mol/L HCl,不能选用甲基橙指示剂,只能选用甲基红指示剂?

66、碘量法中使用什么指示剂?为什么要用碘量瓶?

67、高锰酸钾标准溶液滴定应使用什么颜色滴定管?滴定速度如何? 68、重铬酸钾滴定Fe3+为什么要用SnCl2还原Fe2+? 69、什么是配位滴定法?

70、EDTA和金属离子生成的配合化合物有什么特点? 71、什么叫指示剂的封闭现象?

72、简要说明应用于滴定分析的化学反应应符合那些要求? 73、什么是缓冲容量?缓冲容量与那些因素有关?

74、什么是酸碱指示剂?根据酸碱指示剂的特性说明酸碱指示剂的变色原理。 75、简述高锰酸钾滴定法的原理,写出半反应方程式。 76、什么式沉淀滴定法?什么是吸附指示剂法? 77、简述莫尔法和佛尔哈德法的适用范围和滴定方式。

78、写出用奥氏分析法分析CO、CO2、O2所用的吸收剂及吸收顺序。 79、皮肤触及浓酸、浓碱如何处理? 80、稀释浓硫酸应注意什么? 四、计算题

1、7.9936÷0.9967-5.02

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2、0.0325×5.103×60.06÷139.8

3、(1.508÷29.10)+?162.22×(3.221×104)?-0.00018 4、(1.276×4.17)+1.7×10-4-(0.0021764×0.0121)

5、求0.1mol/lHAc溶液的PH值(已知Ka=1.8×10-5) 6、求0.1mol/lNH3.H2O溶液的PH值(已知Kb=1.8×10-5)

7、配制0.2500mol/LHNO3溶液20L,应取浓硝酸多少ml?(d=1.42g/ml,含HNO3=70%)(H=1 N=14 O=16)

8、浓盐酸的密度为1.19g/ml,含量为36%,今欲配制0.2000mol/lHCI溶液500ml,应取浓盐酸多少毫升?

9、求1+2H2SO4溶液的物质的量浓度。(市售硫酸的密度1.84g/ml;质量百分比浓度为98%)

10、今有C(HCI)=0.2000mol/l溶液1000ml及C(HCI)=6mol/l溶液200ml,将其混合后所得的溶液的物质的量浓度是多少?欲将此混合溶液改配为0.2000mol/l应加水多少升?

11、称取过磷酸钙肥料试样0.4891g,经处理后得到0.1136gMg2P2O7,计算试样中用P2O5和P表示的百分含量。(Mg=24.3 P=31 O=16)

12、测定铁矿石中Fe3O4的含量时,称取0.5000g铁矿,用沉淀法测定,灼烧后,称得Fe2O3的质量为0.2000g。问该铁矿石中Fe3O4的百分含量是多少?(原子量Fe=55.85;O=16.00)

13、某试样可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3及中性杂质,称取某混合碱试样0.3010克试样,使用酚酞指示剂,滴定时消耗C(HCI)=0.1060mol/l盐酸标准溶液20.10毫升,继续使用甲基橙指示剂进行滴定,共耗去C(HCI)=0.1060mol/l盐酸标准溶液47.70毫升,计算试样中有关组份的百分含量。(Na相对原子量=23;C=12;O=16;H=1) 14、称取混合碱样0.8719g,以酚酞为指示剂,用浓度为C(HCI)=0.3000mol/l的

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