5．设NA 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有NA个四氯化碳分子 B．在18gH2O中含有10NA个中子

18

C．在2L0.5mo1/L的醋酸溶液中含有 NA个CH3COO离子 D．常温下，16g甲烷含有10NA个电子 6．下列说法正确的是

A．煤的干馏、石油分馏、石油裂解都是化学反应 B．煤经过气化、液化等化学变化可得到清洁燃料 C．人造纤维、合成纤维和油脂都是有机高分子化合物 D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成

7．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是 A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4

8．在 298 K、1.01×105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放L－1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。出a kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 mol·则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为 A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1 D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－1 9．了

是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现。下列有关

和

的关系说法正确的是（ ）

?A．同分异构体 B．不同的核素 C．性质相同 D．同系物

10．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以30%KOH为电解质的装置进行发电，电池正极反应为 A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O C．H2－2e－＝2H＋

B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

11．对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是 （ ） A．因为都是多糖，所以都具有甜味

B．因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体 C．两者都能水解生成葡萄糖

D．因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目

单糖单元(C6H10O5)n

12．2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是 A．水力、电力、风力属一次能源 B．棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维 C．汽油、柴油、煤油都是纯净物

D．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 13．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA B．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NA D．18 g D2O所含的电子数为10NA

14．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．CO2的比例模型

C．NH4Cl的电子式：D．H2F+的电子式：

CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析

15．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)中不正确的是（ ）

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

16．聚苯乙烯是目前常用的农用塑料薄膜，制取聚苯乙烯的单体的是 A．苯 B．乙烯 C．苯和乙烯 D．苯乙烯

17．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为

A．136 B．50 C．86 D．222

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是

A．X、Y 元素的金属性：X

B．工业常用电解 Y 与 Q 组成的化合物 Y2W3来制备单质Y C．W、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2Q＞H2W D．X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

19．（6分）如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是

A．上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应

B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气 C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用 D．从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg

20．（6分）在一定温度下将1molCO和1molH2O (g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol，再通入4molH2O (g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )

A．等于0.6mol B．等于lmol C．大于lmol D．等于0.94mol 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：

(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________

(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。____________ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

取17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题： (1)通入过量O2的目的是_______________________________；

(2) D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；

(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ； (4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为______________________________；

(5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。

写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式 _________。 (2)关于d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有_______个。

②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种。

(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______ (写化学式) ，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

I. (1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：