相对分子质量是90，所以45g乳酸的物质的量是0.5mol，根据物质分子组成可知：2mol乳酸与Fe反应产生1molH2，则0.5mol乳酸完全反应会产生0.25molH2，其在标准状况下的体积V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

(6)乳酸分子中含有一个羧基、一个醇羟基，在浓硫酸存在并加热条件下，两分子乳酸会发生酯化反应生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，在酯化反应进行时，酸脱羟基，醇羟基脱氢H原子，则形成的该环

酯的结构简式是。

【点睛】

本题考查了有机物的结构、性质及转化关系，烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平是推断的关键，含有醛基的物质特征反应是银镜反应和被新制氢氧化铜悬浊液氧化，要注意这两个反应都需在碱性条件下进行，淀粉水解在酸催化下进行，若酸未中和，就不能得到应用的实验现象，当物质同时含有官能团羟基、羧基时，分子之间既可以形成链状酯，也可以形成环状酯，结合酯化反应原理分析。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为________________________________。 (2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_______________________________。 (3)验证滤液B中是否含有Fe的方法：_____________________________。 (4)写出滤液E中溶质的一种用途_________________________________。 (5)由物质G制取铝的化学方程式为__________________________。

(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。

【答案】 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3 取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+ 制纯碱或做发酵粉等 2Al2O3

4Al+3O2↑ Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO

3+

【解析】分析：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A、滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D

含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉SiO2能和氢氧化钠反应，淀F为A1(OH)3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为A1(OH)3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，以此来解答。

详解：（1）根据以上分析可知流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。 （2）流程甲滤液D中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3。

（3）一般用KSCN溶液检验铁离子，则验证滤液B含Fe3+方法为取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+； （4）滤液E中含有NaCl、NaHCO3，碳酸氢钠可制纯碱或做发酵粉等。

（5）铝是活泼的金属，通过电解熔融的氧化铝制得，氢氧化铝受热分解生成G是氧化铝，则制备铝的方程式为2Al2O3

4Al+3O2↑。

（6）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X，根据元素守恒可知X中应含有氧元素和碳元素，已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，由电子转1.5mol=2，所以X是CO，因此该反应的化学方程式为移守恒可得在X中C的化合价为3mol÷Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO。

点睛：本题以氧化铝提取工艺流程为载体考查混合物分离实验方案的设计，为高频考点，涉及无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。最后一问是解答的难点，注意从电子得失守恒的角度判断碳元素的化合价。

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是 A．HCN 易溶于水

B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C．25 ℃时1mol/L HCN溶液pH约为3

D．10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 2．下列实验装置、原理和操作不正确的是

A．实验室制取SO2

B．用CCl4提取废液中的I2

C．实验室制取氨气

D．实验室制取氯气

3．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子。其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为

。下列有关叙述正确的是（ ）

A．115号元素衰变成113号元素是化学变化 B．115号元素X的近似相对原子质量为288 C．113号元素的原子最外层有3个电子

D．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素 4．在下列状态下，能导电的电解质是

A．氨水 B．液态氯化氢 C．二氧化碳气体 D．熔融的氧化铝