高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是

A．异丁烷与新戊烷互为同系物 B．一氯甲烷在常温下为液态 C．淀粉与纤维素互为同分异构体 D．酯化反应属于加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】

A. 异丁烷与新戊烷的结构相似，均是烷烃，相差1个CH2原子团，二者互为同系物，A正确； B. 一氯甲烷在常温下为气态，B错误；

C. 淀粉与纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，C错误； D. 酯化反应是酸与醇生成酯和水的反应，属于取代反应，D错误。 答案选A。 2．在反应2SO2＋O2

2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3

生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为

100c×100% ab100cC．×100%

a?ba?cA．【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 在反应2SO2＋O2

100c×100%

a?b?c100a?cD．%

a?b?0.5cB．

2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生

成，所以平衡时该混合气体的气体的总的物质的量为(a+b-0.5c)mol，而平衡时二氧化硫的气体的物质的量为(a-c)mol，所以则SO2在平衡混合物中的体积分数为

100(a-c)%，所以本题的答案为D。

a+b-0.5c3．下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是 A．Cu B．Mg C．Fe D．Al 【答案】D

【解析】试题分析：能与强酸或强碱溶液都能放出氢气的金属只有Al，选D。 考点：Al的性质的了解。

4．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2

倍。下列说法正确的是（ ）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【答案】D 【解析】 【分析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。 【详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。 答案选D。

5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) ．．

①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 A．①②③④ 【答案】B 【解析】

分析：本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性质的递变规律是解答的关键，注意将不熟悉的元素和熟悉的元素相比较，从而得出结论。

详解：①铍(Be)和铝位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，所以铍的氧化物的水化物可能具有两性，故正

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

确；②铊(Tl)是第ⅢA族元素，金属性比铝强，能与盐酸作用产生氢气，不能跟NaOH溶液反应放出氢气，故错误，③由同主族元素化合物性质相似和递变性可知，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故正确；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是氧化锂，不是Li2O2，故错误；⑤锶和镁、钙、钡是同主族元素，根据同主族元素的递变性分析，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根据元素周期律分析，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S不稳定的气体，故错误。故选B。

6．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（） A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C 【答案】C

【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，其余都是错误的，答案选C。

7．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是 A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质 B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成 D．糖类物质都有甜味 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A. 糖类是维持机体生命活动所需能量的主要物质，脂肪可以储存机体代谢所产生的能量 ，A不正确； B. 油脂在人体中发生水解的产物是甘油和脂肪酸，B不正确； C. 蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，C正确；

D. 糖类物质不一定有甜味，如常数和纤维素没有甜味，D不正确。 故选C。

8．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是 A．HX 【答案】B 【解析】

B．H2X

C．XH3

D．XH4

【分析】

X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的化合价为+6，在氢化物中，X显负价，按8电子稳定性原则，应为-2价。 【详解】

A. HX中，X显-1价，不合题意； B. H2X中，X显-2价，符合题意； C. XH3中，X显-3价，不合题意； D. XH4中，X显-4价，不合题意。 答案为B。

9．下列对离子颜色说法不正确的是（ ）

A．Cu2+ 蓝色 B．MnO4﹣紫红色 C．Na+黄色 D．Fe3+棕黄色 【答案】C

【解析】分析：选项中只有钠离子为无色，钠的焰色反应为黄色，以此来解答。 详解：A．在溶液中Cu2+为蓝色，A不选； B．在溶液中MnO4-为紫红色，B不选； C．在溶液中Na+为无色，C选； D．在溶液中Fe3+为棕黄色，D不选； 答案选C。

点睛：本题考查常见离子的颜色，把握中学化学中常见离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钠离子的颜色与焰色反应的区别，题目难度不大。 10．COCl2 （g）

CO（g）+ Cl2（g） △H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性

气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 【答案】B

【解析】试题分析：①升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，所以升温平衡向正向移动，COCl2转化率增大，正确；②恒容通入惰性气体，尽管压强增大，但体系中各物质的浓度不变，所以平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，错误； ④减压，平衡向气体物质的量增大的方向移动，正向是气体物质的量增大的方向，所以减压平衡正向移动，COCl2转化率增大，正确；⑤加催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，COCl2转化率不变，错误；⑥恒压通入惰性气体，容器的体积增大，相当于体系减小压强，所以平衡正向移动，COCl2转化率增大，所以答案选B。

考点：考查平衡移动的判断，条件对平衡的影响

11．四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（ ）